2016-2017学年江苏省泰州市兴化一中高一(下)期末化学试卷

1、2016-2017学年江苏省泰州市兴化一中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（每题只有一个选项，每题3分，共69分）1（3分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（）A烧制陶罐B雕刻石雕C水车灌溉D预报地震2（3分）常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是（）A中子数为14B质子数为14C核外电子数为14D质量数为143（3分）下列化学用语表示正确的是（）A氯化钙的化学式 CaClBHCl分子的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2D氯原子的结构示意图 4（3分）下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A水与煤油B氯乙烷和水C甲苯和水D乙醇和乙酸5（3分）下列图示的装置可以

2、构成原电池的是（）ABCD6（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）AMg2+ Na+ OHBAl3+ NO3 ClCK+ H+ HCO3DMg2+ Ca2+ SO427（3分）反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（）A升高温度能加快反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大O2的浓度能加快反应速率DSO2与O2能100%转化为SO38（3分）属于合成有机高分子化合物的是（）A纤维素B聚乙烯C肥皂D淀粉9（3分）下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性10（3分）

3、下列图示变化表示吸热反应的是（）ABCD11（3分）下列属于物理变化的是（）A煤的干馏B煤的气化C石油分馏D煤的液化12（3分）下列物质属于硅酸盐产品的是（）A尼龙绳B保鲜膜C青花瓷D金刚石13（3分）下列有机反应属于加成反应的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClBCH2CH2+HBrCH3CH2BrCCH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O14（3分）下列物质互为同分异构体的一组是（）ACl和ClBH2O和H2O2CO2和O3DCH3CH2OH和CH3OCH315（3分）光导纤维已成为信息社会必不可少的高

4、技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理石C铝合金D二氧化硅16（3分）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A冬天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应B冬天，粉末状锌与2 molL1硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应D夏天，粉末状锌与2molL1硫酸溶液反应17（3分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是（）A溴水B酸性高锰酸钾溶液C在导管口处点燃D一定条件下与氢气反应18（3分）下列离子方程式正确的是（）A锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C氢氧化铝与盐酸反应：

5、H+OH=H2OD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+OH=Mg（OH）219（3分）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4有关该反应的说法正确的是（）AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化DCuSO4发生氧化反应20（3分）元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）AR的最高正化合价是+5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性21（3分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A能将电能转换成化学能B电子从碳棒经外电路流向铁棒C碳棒发生氧化反应

6、D总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H222（3分）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）AR的原子半径比Z的大BR的氢化物的热稳定性比W的强CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强23（3分）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是（）

7、AW、X是金属元素B原子半径：RYZC简单气态氢化物的热稳定性：RZDX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、非选择题：（本部分共31分）24（12分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等回答：（1）写出元素符号：A ；B ；C （2）C的原子结构示意图： ；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 （3）A的氢化物的水溶液显 （填“酸”或“碱”）性25（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成

8、乙酸乙酯，其合成路线如图所示回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是 、 （2）写出下列反应的反应类型： ， ， （3）写出下列反应的化学方程式： ； 26（5分）将6.00g镁铝合金（不含其他杂质）恰好溶于适量的盐酸中，放出H26.72L（标准状况），再向溶液中慢慢滴加3mol/L NaOH溶液，问：当加入多少毫升该NaOH溶液时，沉淀质量达到最大？最大质量是多少？2016-2017学年江苏省泰州市兴化一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个选项，每题3分，共69分）1（3分）以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（）A烧制陶罐B雕刻石雕C水车灌溉

9、D预报地震【分析】A烧制陶罐生成硅酸盐； B雕刻石雕没有新物质生成；C水车灌溉没有新物质生成；D预报地震没有新物质生成【解答】解：A烧制陶罐生成硅酸盐，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B雕刻石雕没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D预报地震没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：A。【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大2（3分）常用于测定动植物标本的年龄关于原子的说法正确的是（）A中子数为

10、14B质子数为14C核外电子数为14D质量数为14【分析】原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数中性原子有质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数【解答】解：A、614C的质子数位6，质量数位14，中子数为146=8，故A错误；B、614C原子的质子数为6，故B错误；C、614C原子的质子数为6，核外电子数为6，故C错误；D、614C原子的质量数为14，故D正确；故选：D。【点评】本题考查学生对原子符号的理解、原子构成中微粒之间的关系等，比较基础，注意基础知识的掌握3（3分）下列化学用语表示正确的是（）A氯化钙的化学式 CaClBHCl

11、分子的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2D氯原子的结构示意图 【分析】A离子个数比错误；BHCl为共价化合物，形成一对共用电子对；C漏写官能团；D氯原子的最外层有7个电子【解答】解：氯化钙的化学式为CaCl2，故A错误；BH最外层1个电子，Cl最外层有7个电子，则HCl的电子式为，故B正确；C乙烯的官能团为碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故C错误；DCl的质子数为17，最外层电子为7，则氯原子的结构示意图，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学用语，熟悉化学式、电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的使用即可解答，注意相关概念的理解和应用，选项C为易错点，题目难度不大4（3分）

12、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A水与煤油B氯乙烷和水C甲苯和水D乙醇和乙酸【分析】能用分液漏斗分离的混合物应互不相溶，可用分液的方法分离【解答】解：A水和煤油互不相溶，可用分液的方法分离，故A不选；B氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B不选，C甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C不选；D乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故D选。故选：D。【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，注意根据物质的性质选择分离方法5（3分）下列图示的装置可以构成原电池的是（）ABCD【分析】构成原电池必须满足以下条件：1、有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极2、能形成闭合回路

13、3、有电解质溶液4、自发的氧化还原反应，据此分析【解答】解：A、Cu比Ag活泼，且能和硝酸银溶液反应，故A正确；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、两电极都是Al，活泼性相同，故C错误；D、乙醇不是电解质，故D错误。故选：A。【点评】本题考查构成原电池的基本条件，注意构成原电池必须满足以下条件：1、有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极2、能形成闭合回路3、有电解质溶液4、自发的氧化还原反应6（3分）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）AMg2+ Na+ OHBAl3+ NO3 ClCK+ H+ HCO3DMg2+ Ca2+ SO42【分析】A镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；

14、B三种离子之间不发生反应，能够共存；C碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；D钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙【解答】解：AMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAl3+、NO3Cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CH+、HCO3之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCa2+、SO42之间反应生成微溶物硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应

15、的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力7（3分）反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（）A升高温度能加快反应速率B使用恰当的催化剂能加快反应速率C增大O2的浓度能加快反应速率DSO2与O2能100%转化为SO3【分析】A、升高温度使得化学反应速率加快；B、加入催化剂可以改变化学反应速率，根据工业生产选择合适的催化剂；C、增大物质的浓度能加快化学反应速率；D、该反应是可逆反应【解答】解：A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；B、加入催化剂可

16、以加快化学反应速率，故B正确；C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率，故C正确；D、可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。故选：D。【点评】影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、压强等，注意催化剂的特点是解题的易错点，难度不大8（3分）属于合成有机高分子化合物的是（）A纤维素B聚乙烯C肥皂D淀粉【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，合成有机高分子化合物主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等【解答】解：A纤维素是天然高分子化合物，故A错误； B聚乙烯是合成高分子化合物，故B正确；C肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，相对分子质量较小，不是高分子化合

17、物，故C错误；D淀粉是天然高分子化合物，故D错误。故选：B。【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的相对分子质量和组成是解题的关键，题目难度不大9（3分）下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性【分析】能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答【解答】解：A离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A不选；B液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C某些离子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否

18、分解判断化合物类型，故C不选；D某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选：B。【点评】本题考查共价化合物的判断，为高频考点，把握共价化合物的构成微粒为分子是解答的关键，注意利用常见的实例分析，题目难度中等10（3分）下列图示变化表示吸热反应的是（）ABCD【分析】A反应物能量低于生成物能量，结合能量守恒判断；B反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应；C浓硫酸溶于水水合过程中放出的热量大于分子扩散中吸收的能量，过程中放热；D稀盐酸和锌发生氧化还原反应属于放热反应；【解答】解：A图象分析可知反应物能量低于生成物能量，结合能量守

19、恒判断该反应为吸热反应，故A正确；B图象可知反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，故B错误；C浓硫酸溶于水放热，故C错误；D稀盐酸和锌发生氧化还原反应，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，属于放热反应，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了化学反应能量变化，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目较简单11（3分）下列属于物理变化的是（）A煤的干馏B煤的气化C石油分馏D煤的液化【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断【解答】解：A煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦

20、油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A不符合；B煤的气化是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故B不符合；C石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。故C符合；D煤的液化是碳一定条件下编号为液体燃料，过程中生成新的物质属于化学变化，故D不符合；故选：C。【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，题目难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成12（3分）下列物质属于硅酸盐产品的是（）A尼龙绳B保鲜膜C青花瓷D金刚石【分析】含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作

21、答【解答】解：A尼龙绳属于有机高分子材料中的合成纤维，不属于硅酸盐，故A错误；B保鲜膜的化学成分是聚乙烯，属于有机高分子材料中的塑料，不属于硅酸盐，故B错误；C青花瓷是用黏土烧制而来，青花瓷的主要成分为硅酸盐，故C正确；D金刚石是碳元素组成的单质，不属于硅酸盐，故D错误；故选：C。【点评】本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，做题时把握好硅酸盐的定义即可，题目难度不大，注意相关知识的积累13（3分）下列有机反应属于加成反应的是（）ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClBCH2CH2+HBrCH3CH2BrCCH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ODCH3COOH+CH3CH2OH

22、CH3COOCH2CH3+H2O【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合有机物官能团的变化解答该题【解答】解：A乙烷的H被Cl原子替代，为取代反应，故A不选；BC=C键生成CC键，为加成反应，故B选；C乙醇生成乙醛，为氧化反应，故C不选；D乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应，故D不选。故选：B。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物官能团的性质以及变化，把握反应类型的判断，难度不大14（3分）下列物质互为同分异构体的一组是（）ACl和ClBH2O和H2O2CO2和O3

23、DCH3CH2OH和CH3OCH3【分析】具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体必须满足：分子式相同，结构不同，以此解答该题【解答】解：ACl和Cl为具有相同质子数、不同中子数的原子，为同位素，故A不选；BH2O和H2O2为两种不同的化合物，二者分子式不同，不是同分异构体，故B不选；CO2和O3由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故C不选；DCH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故D选。故选：D。【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等化学基本概念，为高频考点，侧重相关概念的考查，题目难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的

24、关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力15（3分）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料下列物质用于制造光导纤维的是（）A金刚石B大理石C铝合金D二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确。故选：D。【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单16（3分）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A冬天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应B冬天，粉末状锌与2 molL1硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应D夏天，粉末状锌与2molL1硫酸溶液反应【分析】题中涉及影响反应

25、速率的因素有温度、浓度和固体的表面积大小，一般来说，温度越高、浓度越大，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答【解答】解：冬天温度低，夏天温度高，所以夏天的反应速率比冬天的高，故A、B错误，在硫酸浓度大小一样的情况下，粉末状的金属锌的反应速率比块状锌的反应速率要快，故C错误，D正确。故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大17（3分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是（）A溴水B酸性高锰酸钾溶液C在导管口处点燃D一定条件下与氢气反应

26、【分析】甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质【解答】解：A乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；B乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入杂质，故B错误；C甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；D乙烯一定条件下与氢气反应，反不能检验乙烯，不能除去乙烯，故D错误。故选：A。【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累18（

27、3分）下列离子方程式正确的是（）A锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2C氢氧化铝与盐酸反应：H+OH=H2OD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+OH=Mg（OH）2【分析】A锌与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锌和氢气；B碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；C氢氧化铝为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；D离子方程式两边电荷必须守恒，该离子方程式两边电荷不相等【解答】解：A锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，故A正确；B碳酸钙与稀硝酸反应，碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：Ca

28、CO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故B错误；C氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝需要保留化学式，正确的离子方程式为：3H+Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C错误；D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的书写正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的正确书写方法，明确常见难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质；注意电荷守恒、质量守恒在判断离子方程式中的应用19（3分）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4Cu+FeS

29、O4有关该反应的说法正确的是（）AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化DCuSO4发生氧化反应【分析】Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：AFe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；CFe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；DCuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大20（3分）元素R的原子序数是1

30、5，下列关于R元素的说法中，错误的是（）AR的最高正化合价是+5BR是第2周期第A族的元素CR的氢化物分子式是RH3DR的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【分析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第A族，最高价为+5价，最低价为3价，以此来解答【解答】解：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第A族，A第A族元素的最高价为+5价，故A正确；BR为P元素，位于元素周期表中的第三周期第A族，故B错误；CP元素的最低价为3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；DP元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正

31、确；故选：B。【点评】本题考查位置、结构和性质的关系，为高频考点，学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第A族元素的性质即可解答，较简单21（3分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A能将电能转换成化学能B电子从碳棒经外电路流向铁棒C碳棒发生氧化反应D总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2【分析】将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：A该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故A错误；B电子从铁棒沿导线流向碳棒，故B错误；

32、C碳棒上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D该原电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，电极反应式的书写是学习的难点22（3分）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（）AR的原子半径比Z的大BR的氢化物的热稳定性比W的强CX与Y形成的化合物只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大

33、的短周期主族元素X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于A族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价

34、的代数和为0，处于A族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，AZ为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；B非金属性ClS，故氢化物稳定性HClH2S，故B正确；CH与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故C错误；DY、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，故选：B。【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握23（3分）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期W与X同主族，R与Z同主族，R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素下

35、列说法中正确的是（）AW、X是金属元素B原子半径：RYZC简单气态氢化物的热稳定性：RZDX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【分析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期，则W应为H元素，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子核外应有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，R与Z同主族，Z应为S元素；W与X同主族，X的原子序数大于R，X应为Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，以此解答该题【解答】解：由以上分析可知W为H，R为O，X为Na，Y为Al，Z为S，AW为H元素，为非金属，故A错误；BAl和S位于第三周期，R为第二周

36、期元素，原子半径AlSO，故B错误；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性OS，则简单气态氢化物的热稳定性：RZ，故C正确；DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝具有两性，可与酸、强碱反应，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大二、非选择题：（本部分共31分）24（12分）如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和

37、中子数相等回答：（1）写出元素符号：AN；BS；CF（2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4（3）A的氢化物的水溶液显碱（填“酸”或“碱”）性【分析】设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，根据元素对应的原子的结构特点、化合价以及化合物的性质解答本题【解答】解：（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，故答案为

38、：N；S；F；（2）C为F元素，原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，对应的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故答案为：；H2SO4；（3）A为N元素，对应的氢化物为NH3，在水溶液中存在：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，水溶液显碱性，故答案为：碱【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，试题侧重于元素在周期表位置的考查，注意周期表中各元素的原子序数之间的关系25（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基（2）写出下列反应的反应类型：加成，氧化，取代（酯化）（3）写出下列反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2O