电解质溶液——滴定图像分析

1、电解质溶液滴定曲线图像分析一、酸碱滴定2(2015山东理综，13)室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)答案D解析A项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA

2、的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH

3、3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)解析点溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；点溶液的pH7，据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)；点溶液中的溶质为0.002

4、molCH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案D6(2017届湖南益阳一调，13)常温下，用 0.100 0 mol/LNaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和 20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。若用HA表示酸，下列说法正确的是()A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)n(HCl)D当V(NaOH溶液)20.00 mL 时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na)c

5、(A)c(OH)c(H)【答案】B【解析】A项，常温下 0.100 0 mol/L 盐酸的pH1，显然图1是滴定盐酸的曲线，图2是滴定醋酸的曲线，错误。B项，图中B、D两点溶液的pH均为7，则有c(H)c(OH)，结合电荷守恒推知，溶液中c(Na)c(A)，正确。C项，B、E两点时消耗NaOH溶液的体积均为a mL，据CH3COOHNaOH及HClNaOH可知，反应消耗n(CH3COOH)n(HCl)，错误。D项，当V(NaOH溶液)20.00 mL 时，两混合液中酸、碱均恰好完全反应，滴定盐酸后所得溶液的溶质为NaCl，溶液呈中性，则有c(Na)c(A)c(OH)c(H)；滴定醋酸后所得溶液

6、的溶质为CH3COONa，由于CH3COO发生水解而显碱性，则有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误。7(2017届广东肇庆二模，13)常温下，用 0.1 mol/LNaOH溶液滴定 10 mL 0.1 mol/L H2A溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()AA点溶液中加入少量水：c(OH)/c(H2A)增大 BB点：c(HA)c(H)c(A2)(H2A)CC点：c(Na)c(HA)2c(A2)D水电离出来的c(OH)：B点D点【答案】D【解析】A项，由图可知，0.1 mol/L H2A溶液的pH1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水

7、，H2A的电离平衡正向移动，溶液中c(H)、c(H2A)均减小，由于Kw 不变，则c(OH)增大，故c(OH)/c(H2A)增大，正确。B项，B点V(NaOH溶液)10 mL，溶液中溶质为NaHA，此时溶液的pH7，说明HA的电离程度大于其水解程度，则有c(A2)c(H2A)，故溶液中离子浓度关系为c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，正确。C项，C点溶液的pH7，溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，据电荷守恒可得c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，则有c(Na)c(HA)2c(A2)，正确。D项，B点溶液的溶质为NaHB，溶液呈酸性，H抑制了水的电离，而D点V(NaOH溶

8、液)20 mL，二者恰好反应生成Na2A，A2 发生水解而促进水的电离，故水电离出来的c(OH)：B点D点，错误。4(2017届安徽巢湖三模，13)化学上常用AG表示溶液中的lg，用0.010 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.010 0 molL1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()AD点溶液的pH11.25BB点溶液中存在c(H)c(OH)c(NO2)c(HNO2)CC点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD25 时，HNO2的电离常数Ka1.0105.5【答案】A【解析】A项，D点AG8.5，则有108.5，又知Kw

9、11014，则有c(H)1.01011.25mol/L，故溶液的pH11.25，正确。B项，B点V(NaOH溶液)10 mL，此时为等浓度HNO2和NaNO2的混合液，据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(NO2)；据物料守恒可得2c(Na)c(NO2)c(HNO2)，综合上述两式可得2c(H)2c(OH)c(NO2)c(HNO2)，错误。C项，C点AG0，则有1，此时溶液呈中性，则加入NaOH溶液的体积小于 20 mL，错误。D项，A点AG8.5，则有1.0108.5，又知Kw11014，则有c2(H)1.0105.5 mol2/L2，则HNO2的电离常数为Kac(H)c(NO2)/

10、c(HNO2)c2(H)/0.010 0c(H)(1.0105.5)/0.010 0c(H)(1.0107.5)/c(H)，由于c(H)0.010 0 mol/L，则有Ka1.0109.5，错误。(2017届山东德州一模，13)25 时，用 0.1 mol/L 的盐酸滴定 20 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液，滴定过程中溶液pH变化如图所示。已知：25 时，0.1 mol/L NH3H2O溶液中NH3H2O的电离度为1%，电离度100%。下列有关说法正确的是()Aa点对应的NH3H2O溶液的pH12Bb点混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)Cc点混合溶液中：c(H)

11、c(NH3H2O)Dd点混合溶液中：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)7CA项，25 时，0.1 mol/L NH3H2O溶液中NH3H2O的电离度为1%，则c（OH）0.1 mol/L1%0.001 mol/L，则溶液的pH11，错误；B项，b点V（盐酸）10 mL，所得溶液为等浓度NH3H2O和NH4Cl混合液，据物料守恒可得2c（Cl）c（NH4）c（NH3H2O），错误；C项，c点V（盐酸）20 mL，恰好完全反应生成NH4Cl，NH4发生水解反应生成NH3H2O和H，考虑H2O还电离出H，则有c（H）c（NH3H2O），正确；D项，d点V（盐酸）40 mL，所得溶液为等浓度NH

12、4Cl和HCl混合液，由于NH4水解，则有c（Cl）c（H）c（NH4）c（OH），错误。7已知：pOHlgc(OH)。298 K时，向 20.00 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线PJN表示溶液中pH的变化BM点水的电离程度比Q点大CM、P两点的数值之和ab14DpH与pOH交点J对应的V(盐酸)20.00 mL7CA项，该滴定实验是用盐酸滴定氨水，氨水显碱性，故曲线PJN表示的是pOH的变化，错误；B项，曲线MJQ表示溶液pH的变化，J点pHpOH，此时溶液呈中性，M点溶液显碱性，

13、溶质为NH4Cl和NH3H2O，对水的电离起抑制作用，Q点溶液显酸性，溶质可能是NH4Cl和HCl或NH4Cl，若Q点溶质为NH4Cl，对水的电离起促进作用，故Q点水的电离程度比M点大，错误；C项，据图像可知，M点对应pHa、pOHb，又知常温下pHpOH14，即ab14，正确；D项，pH与pOH交点J表示溶液呈中性，由于NH3H2O是弱碱，此时的溶质为NH3H2O和NH4Cl，故消耗盐酸的体积小于 20.00 mL，错误。7(2018届湖南长郡中学选拔考试，13)25 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka1.75105，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.75105，现在 25 时向 10 m

14、L 浓度均为0.1 molL1 的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()AA点到B点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C点处水的电离程度最大C溶液pH7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH4)c(CH3COO)c(CH3COOH)DD点处：c(NH4)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)7CA项，AB点过程中，不断加入氨水，NH3H2O与H反应生成NH4，溶液的体积增大，溶液中导电离子的浓度减小，故导电性减弱，正确。B项，C点V（氨水）20 mL，此时酸碱恰好完全中和，溶质为N

15、H4Cl和CH3COONH4，由于NH4、CH3COO发生水解而促进水的电离，而酸或碱过量，均抑制水的电离，故C点水的电离程度最大，正确。C项，C点溶液呈酸性，则CD之间存在pH7的点，C点溶液中c（NH4）c（CH3COO）c（CH3COOH），而在C点后又加入氨水，故 CD 之间溶液中不存在c（NH4）c（CH3COO）c（CH3COOH），错误。D项，D点V（氨水）30 mL，氨水过量，溶液呈碱性，则有c（OH）c（H）；结合电荷守恒规律推知c（NH4）c（Cl）c（CH3COO），正确。7滴定分数是滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用 0.10 mol/L NaOH溶液

16、滴定 0.10 mol/L H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()AH2C2O4属于二元酸B若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂C图中处：c(Na)c(C2O42)c(OH)c(HC2O4)c(H)D图中处：c(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)7DA项，由图可知，0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH2，且存在滴定分数为、的两个点，则H2C2O4是二元弱酸，正确；B项，图中滴定分数为时pH10.3，用NaOH标准液滴定NaHC2O4溶液时生成Na2C2O4，故可用酚酞作指示剂，正确；C项，处溶液中溶质为Na2C2

17、O4，C2O42发生水解生成HC2O4，溶液呈碱性，则离子浓度大小关系为c（Na）c（C2O42）c（OH）c（HC2O4）c（H），正确；D项，处溶液中溶质为NaHC2O4，据电荷守恒可得c（Na）c（H）c（HC2O4）2c（C2O42）c（OH），错误。6(2017届山东滨州一模，13)用 0.1 mol/L NaOH溶液滴定 40 mL 0.1 mol/L H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()AH2SO3的Ka11102B0.05 mol/L NaHSO3溶液的pH4.25C图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)c(Na)c(H)c(

18、OH)D图中Z点对应的溶液中：c(Na)c(SO32)c(HSO3)c(OH)6DA项，由图可知，第一个半滴定点W处c（H2SO3）c（HSO3），溶液的pH2，则有c（H）1102 mol/L，故H2SO3的电离常数Ka1c（H）1102，正确；B项，第一个反应终点V（NaOH溶液）40 mL，H2SO3与NaOH恰好完全反应生成NaHSO3，此时溶液的总体积约为 80 mL，则c（NaHSO3）0.1 mol/L0.05 mol/L，由图可知，此时溶液的pH4.25，正确；C项，图中Y点为第二个半滴定点，V（NaOH溶液）60 mL，据电荷守恒可得：c（Na）c（H）c（OH）c（HSO3

19、）2c（SO32），又知 c（HSO3）c（SO32），则有3c（SO32）c（Na）c（H）c（OH），正确；D项，图中Z点是第二个反应终点，溶液中溶质为Na2SO3，由于SO32发生水解且水解程度较小，则有 c（OH）c（HSO3），错误。7(2017届湖南衡阳一模，13)氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，CH3NH2H2O也是一元弱碱，25 时电离常数Kb4.0105。现用 0.050 0 mol/L 的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确

20、的是()A甲胺在水中电离方程式为CH3NH2H2O=CH3NH3OHBA、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H)：BCACC点所在溶液中2.5105DB点溶液中存在c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3)c(H)c(OH)7CA项，CH3NH2H2O是一元弱碱，部分电离生成CH3NH3和OH，则电离方程式为CH3NH2H2OCH3NH3OH，错误。B项，C点甲胺与稀硫酸恰好完全反应生成强酸弱碱盐，由于弱碱阳离子水解，促进水的电离；A、B两点甲胺均过量，碱抑制水的电离，且碱的浓度越大，水的电离程度越小，故水电离出的c（H）：CBA，错误。C项，C点溶液的pOH9，则有c（OH）1109 mol/L；CH3NH2H2O的电