长春市高二上学期化学期中考试试卷C卷（测试）

1、长春市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）

2、+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化2. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（ ） A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量3. （2分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响4. （

3、2分） (2016高二上广州期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g） 转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（ ） A . 165 kJ/molB . 286 kJ/molC . 242kJ/molD . 264kJ/mol5. （2分） 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2 2SO3的说法不正确的是（ ）A . 该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B . 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相

4、等且均为零C . 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2 ， 则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D . 在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题6. （2分） 镁是生产铝合金必需的添加材料镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）A . 镁条的质量B . 镁条的表面积C . Cl的浓度D . 压强7. （2分） (2019高

5、一下蛟河期中) 下列关于能量和反应热的说法，正确的是（ ） A . 反应热都能用实验方法测量B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 焓变和反应热是同一概念D . 水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应8. （2分） (2018高三下河北开学考) 反应2A(g) 2B(g)C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 （ ） A . 减压B . 降温C . 加压D . 增大B的浓度9. （2分） (2018高一下安平期末) 下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（ ） A . K=1010B . K=1

6、0-10C . K=1D . K=10-110. （2分） 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）A . 在炭粉中加入KClO3 ， 点燃时燃烧更为剧烈B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 双氧水中加入少量MnO2 ， 即可迅速放出气体11. （2分） (2016高二上长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO

7、的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）12. （2分） (2018宝鸡模拟) 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.310-7 ， K2=7.110-15。下列说法正确的是（ ） A . 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B . 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者C . 在0.1molL-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 molL-

8、1D . 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中 、 的值均增大13. （2分） (2017高二上天水期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应C . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同14. （2分） (2016高二上方城开学考) 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（

9、） A . 60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）B . 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大压强，则物质Y的转化率减小D . 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应15. （2分） (2018高二上湖北期中) 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H92.4 kJmol1容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . 131C . 2 p2 p3D . ab92.416. （2分） 对于可逆反应N2(气)3H2(气)2NH3(气)H”、“=”或“ ”）v(逆) 。 （3） T时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，达到平衡时，平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少？（写出解题过程）。_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9