2017年上海市松江区中考化学二模试卷(4月份)(解析版)

1、2017年上海市松江区中考化学二模试卷（4月份）一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂1属于物理性质的是（）A延展性B可燃性C酸碱性D氧化性2蔗糖（C12H22O11）属于（）A混合物B氧化物C单质D有机物3NaNO2中氮元素的化合价是（）A3B+3C+4D+54化学式与俗名不一致的是（）ACaO 熟石灰BNaCl 食盐CNa2CO3 纯碱DNaOH 烧碱5属于氧化物的是（）AO2BCa（OH）2CNa2CO3DCO26不属于盐类的氮肥是（）ANH4NO3BNH3H2OCNH4HCO3D（NH4）

2、2 SO47属于一元含氧酸是（）A盐酸（HCl）B碳酸（H2CO3）C硫酸（H2SO4）D硝酸（HNO3）8钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式是3CO2+4Na2Na2CO3+C，该反应属于（）A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应9下列实验操作正确的是（）A测定溶液的pHB熄灭酒精灯C取用固体药品D过滤操作10所含氧原子个数约为6.021023的物质是（）A1mol H2O2B0.5mol SO2C4.4g CO2D180mL H2O11有关H2S的叙述正确的是（）AH2S的摩尔质量是34 gBH2S中含有氢分子CH2S中的元素呈化合态DH2S中氢、硫元素的质量之比为2：112物质的用途错误

3、的是（）A氢氧化钙：治疗胃酸过多B干冰：人工降雨C稀有气体：制作霓虹灯D食盐溶液：消毒杀菌13不属于同素异形体的一组物质是（）A金刚石和碳60B红磷和白磷C冰和干冰D氧气和臭氧14除去物质中的杂质，正确的是（）选项物质杂质方法（或试剂）ACO2CO点燃BNaClNa2CO3适量稀盐酸CFeZn适量稀硫酸DKClCuCl2适量的氢氧化钠溶液AABBCCDD15在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，恰好中和的情况是（）A酸与碱的质量相等B酚酞变无色C酸与碱的物质的量相等D酸溶液与碱溶液的体积相等16正确的说法是（）A与碱反应生成盐和水的物质一定是酸B与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C使酚酞试液

4、变红的物质一定呈碱性D与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根17能证明XYZ三种金属活动性是XYZ实验组合是（）ABCD18一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势如图，其中纵坐标y表示（）A碳的质量B氧化铜的质量C二氧化碳的质量D固体中铜元素的质量分数19有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克取该混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H2SO4的物质的量为（）A0.05 molB0.1 molC0.2 molD无法计算20向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确

5、的是（）A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD滤液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3二、填空题（共21分）21化学帮助我们认识身边的物质，写出相应的物质人体中含量最多的物质 ；常用于除去铁锈的溶液是 ；常用于中和酸性土壤的碱是 ；硝酸钠溶液焰色反应呈 色；活性炭除冰箱异味，利用了它的 性；氢氧化钠固体需密封保存的原因是 （用化学方程式表示）22如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 t1时，50g水中

6、加入20g丙物质充分溶解后，可得 g溶液t3时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为 （“A”、“B”或“C”）点若将该溶液降温至t1，溶液的变化情况是 I溶液变为饱和II溶解度增加III溶质减少IV溶质的质量分数不变23为探究酸的化学性质，进行如图1实验：甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：aNaCl、HCl b 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案方案编号实验操作实验现象结论方案1取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 猜想a成立方案2取样于试

7、管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀方案2不合理的理由是 （用化学方程式表示）下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是 （填序号）A铁粉 B碳酸钠粉末 C氧化铜粉末 D氢氧化钠利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示氢气的物质的量是 mol求该样品中铜的质量分数（利用化学方程式计算）八、简答题（共19分）24请结合图示，回答下列问题写出有标号的仪器名称：M 实验室制取O2、CO2均可用的发生装置是 （填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为 可用装置E收集O2的依据是 实验室用C装置制CO2的优点是

8、 ，反应的化学方程式为 用D装置收集CO2应从 端通入（选填“a”或“b”）25实验室可利用CO2与H2制备CH4，并进行CH4还原CuO的实验CO2与H2在催化剂表面反应生成CH4与H2O，写出A中反应的化学方程式 为了检验CH4与CuO反应生成CO2与H2O，装置B作用 ，还需在 （填装置序号）之间增加盛有石灰水的装置反应一段时间后，装置C中黑色固体变红，D中白色固体变蓝，由此现象 （“能”或“不能”）证明CH4在高温条件下与CuO反应，理由是 26某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba（NO3）2中的一种或几种进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性）溶解和过滤都用到的

9、仪器 在白色沉淀C中加入 ，有气泡产生，沉淀全部溶解根据上述实验分析，原白色固体中一定有 ，一定没有 为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表实验操作实验现象分析与结论取少量红色溶液于试管中，加入 （限用一种试剂） 原白色中固体有氢氧化钠2017年上海市松江区中考化学二模试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂1属于物理性质的是（）A延展性B可燃性C酸碱性D氧化性【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质的化学性质是需要通过化

10、学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等【解答】解：A、延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确B、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误C、酸碱性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误D、氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误故选A2蔗糖（C12H22O11）属于（）A混合物B氧化物C单质D有机物【考点】AC：有机物与无机物的区别；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净

11、物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别【分析】根据有机物的概念进行分析判断即可【解答】解：蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物故选D3NaNO2中氮元素的化合价是（）A3B+3C+4D+5【考点】D6：有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答本题【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）2=0，则x=+3价故选：B4化学式与俗名不一致的是（）ACaO 熟石灰BNaCl 食盐CNa2CO3 纯碱DNaOH 烧碱【考点】D1：化学式的书写及意义【分析】根据常

12、见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可【解答】解：A、俗称是生石灰，故选项错误；B、NaCl俗称食盐，化学式与俗名一致；C、Na2CO3俗称纯碱，化学式与俗名一致；D、NaOH 俗称烧碱，化学式与俗名一致；故选A5属于氧化物的是（）AO2BCa（OH）2CNa2CO3DCO2【考点】A3：从组成上识别氧化物【分析】根据氧化物的定义，由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物进行解答【解答】解：A、O2只有一种元素组成，不属于氧化物；B、Ca（OH）2由三种元素组成，不属于氧化物；C、Na2CO3由三种元素组成，不属于氧化物；D、CO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，故为氧化物；故选

13、D6不属于盐类的氮肥是（）ANH4NO3BNH3H2OCNH4HCO3D（NH4）2 SO4【考点】9J：常见化肥的种类和作用；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥不属于盐类的氮肥是指属于氮肥，但不属于盐【解答】解：A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，但属于盐，故A错；B、NH3H2O中含有氮元素，属于氮肥，属于碱，故B正确；C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，但属于盐，故C错；D、（NH4）2 SO4中含有氮元素，属于氮肥，但属于盐，故D错故选

14、B7属于一元含氧酸是（）A盐酸（HCl）B碳酸（H2CO3）C硫酸（H2SO4）D硝酸（HNO3）【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】运用含氧酸是含有氧元素的酸，一元酸是一个酸分子电离时只能电离出一个氢离子的酸解答【解答】解：A、HCl是一元酸，因不含有O元素，则不属于含氧酸，故错误；B、一个H2CO3分子中有2个H原子，且碳酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；C、一个H2SO4分子中有2个H原子，且硫酸中含有O元素，则属于含氧酸，但属于二元酸，故错误；D、一个HNO3分子中有1个H原子，且硝酸中含有O元素，则既属于含氧酸，又属于一元酸，故正确；故选D8钠在二氧

15、化碳中燃烧的化学方程式是3CO2+4Na2Na2CO3+C，该反应属于（）A分解反应B化合反应C复分解反应D置换反应【考点】FA：反应类型的判定【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【解答】解：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，二氧化碳、碳酸钠属于化合物，

16、钠、碳属于单质，因此该反应属于置换反应故选D9下列实验操作正确的是（）A测定溶液的pHB熄灭酒精灯C取用固体药品D过滤操作【考点】4U：溶液的酸碱度测定；44：加热器皿酒精灯；48：固体药品的取用；4G：过滤的原理、方法及其应用【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”C、根据固体药品的取用方法进行分析判断D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中

17、所示操作错误B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误故选：B10所含氧原子个数约为6.021023的物质是（）A1mol H2O2B0.5mol SO2C4.4g CO2D180mL H2O【考点】DG：有关化学式的计算和推断【分析】1mol任何物质中含有6.021023个分子，据此结合物质的构成进行分析判断【解答】解：A、1mol任何物质中含

18、有6.021023个分子，一个H2O2分子含有2个氧原子，故1molH2O2中有1mol26.021023个=12.041023个氧原子，故选项错误B、1mol任何物质中含有6.021023个分子，一个SO2分子含有2个氧原子，故0.5molSO2中有0.5mol26.021023个=6.021023个氧原子，故选项正确C、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，44g二氧化碳的物质的量为44g44g/mol=1mol；1mol任何物质中含有6.021023个分子，一个CO2分子含有2个氧原子，故1molCO2中有1mol26.021023个=12.041023个氧原子，故选项错误D、180mL水

19、的质量为1g/mL180mL=180g；水的摩尔质量是18g/mol，180g水的物质的量为180g18g/mol=10mol；1mol任何物质中含有6.021023个分子，一个水分子含有1个氧原子，故10mol水中有10mol16.021023个=6.021024个氧原子，故选项错误故选B11有关H2S的叙述正确的是（）AH2S的摩尔质量是34 gBH2S中含有氢分子CH2S中的元素呈化合态DH2S中氢、硫元素的质量之比为2：1【考点】D1：化学式的书写及意义；A7：单质和化合物的判别；D9：元素质量比的计算；DG：有关化学式的计算和推断【分析】A根据摩尔质量的单位来分析；B根据硫化氢的构成

20、来分析；C根据元素的存在状态来分析；D根据化合物中元素的质量比来分析【解答】解：A摩尔质量的单位是“g/mol”，H2S的摩尔质量是34g/mol，故错误；B硫化氢是由硫化氢分子构成的，每个硫化氢分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故错误；C硫化氢是由氢元素与硫元素组成的化合物，在化合物中，元素以化合态存在，故正确；DH2S中氢、硫元素的质量之比为（12）：32=1：16，故错误故选C12物质的用途错误的是（）A氢氧化钙：治疗胃酸过多B干冰：人工降雨C稀有气体：制作霓虹灯D食盐溶液：消毒杀菌【考点】9G：常用盐的用途；6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途【分析】根据物质的性质以及用途来

21、分析解答物质的性质决定了物质的用途【解答】解：A氢氧化钙具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误；B干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，故说法正确；C稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，故说法正确；D食盐溶液可用于消毒杀菌，故错误故选A13不属于同素异形体的一组物质是（）A金刚石和碳60B红磷和白磷C冰和干冰D氧气和臭氧【考点】CD：同素异形体和同素异形现象【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质A、

22、金刚石和碳60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项错误B、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项错误C、冰和干冰分别是固态的水、二氧化碳，水、二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项正确D、氧气与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项错误故选：C14除去物质中的杂质，正确的是（）选项物质杂质方法（或试剂）ACO2CO点燃BNaClNa2CO3适量稀盐酸CFeZn适量稀硫酸DKClCuCl2适量的氢氧化钠溶液AABBCCDD【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；8

23、5：金属的化学性质；9H：盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误B、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符

24、合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、CuCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：B15在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，恰好中和的情况是（）A酸与碱的质量相等B酚酞变无色C酸与碱的物质的量相等D酸溶液与碱溶液的体积相等【考点】97：中和反应及其应用【分析】酸碱中和生成盐和水，恰好完全反应时溶液呈中性，实质H+OH=H2O，即两者物质的量相等【解答】解：A、根据HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 40可知酸与碱的质量不相等，故错误；B、酚酞在酸性和碱性条件下都显无色，所以当酸过量时，酚酞也为无

25、色，故错误；C、根据HCl+NaOHNaCl+H2O可知，酸和碱的物质的量相等，故正确；D、酸溶液与碱溶液的浓度不知相等，体积无法判断，故错误；故选C16正确的说法是（）A与碱反应生成盐和水的物质一定是酸B与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐C使酚酞试液变红的物质一定呈碱性D与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根【考点】95：碱的化学性质；91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；9V：常见离子的检验方法及现象【分析】A、根据碱能与一些非金属氧化物反应生成盐和水，进行分析判断B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇

26、碱性溶液变红D、根据氯化钡能与硝酸银、硫酸盐等反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分析判断【解答】解：A、与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可能是非金属氧化物，如二氧化碳等，故选项说法错误B、与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法错误C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，使酚酞试液变红的物质一定呈碱性，故选项说法正确D、氯化钡能与硝酸银、硫酸盐等反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质不一定含硫酸根，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误故选：C17能证明XYZ三种金属活动性是XYZ实验组合是（）ABCD【考点】86：金属活动性顺

27、序及其应用【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性XH；将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性HY；将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性YAg；将Z加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性AgZ；综上所述，能证明XYZ三种金属活动性是XYZ实验组合是故选：D18一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间的变化趋势如图，其中纵坐标y表示（）A碳的质量B氧化铜的质量C二氧化碳的质量D固体中铜元素的质量分数【考点】C7：碳的化学

28、性质【分析】根据图象可知，纵坐标表示的物质或元素反应开始前不变，反应开始时逐渐增加，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析【解答】解：通过分析C+2CuO2Cu+CO2可知：A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，碳的质量在反应开始前质量不变，从反应开始时碳质量逐渐减小，故A错误；B、氧化铜的质量，在反应开始前质量不变，从反应开始时逐渐减小到零，故B错误；C、二氧化碳的质量，在反应开始前质量为0，从反应开始时从0开始不断增加，然后不变故C错误；D、铜元素质量不变，在反应开始前质量不变，从反应开始时固体质量逐渐减小，所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故D正确故选：D19

29、有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克取该混合物加入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H2SO4的物质的量为（）A0.05 molB0.1 molC0.2 molD无法计算【考点】G1：质量守恒定律及其应用【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，CuO+H2SO4CuSO4+H2O；分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，根据氧元素的质量进而计算出硫酸的物质的量即可；设需硫酸的质量为x，H2SO4H2OO

30、98 16 x 1.6gx=9.8g硫酸的物质的量为： =0.1mol故选B20向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（）A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C滤渣中一定有Ag，一定无Zn和CuD滤液中一定有Cu（NO3）2，可能有Zn（NO3）2和AgNO3【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质【分析】根据金属活动性由强到弱的关系ZnCuAg，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银，充分反应后过滤，滤液

31、为蓝色，说明锌全部参加了反应，溶液中有硝酸铜，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得滤渣及溶液中含有的物质【解答】解：由于题意可知，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，由于金属活动性由强到弱的关系ZnCuAg，锌首先置换硝酸银中的银，当锌全部反应完后，铜可置换硝酸银中的银充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明锌全部参加了反应，滤渣中没有锌，溶液中有硝酸铜，可能含有硝酸银，由上述分析可知：A、向滤渣中没有锌，加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故A错误；B、滤液中可能含有硝酸银，加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故B正确；C、滤渣中一定有Ag，一定无Zn，可能含有Cu，故C错误；D、滤

32、液中一定有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2、可能有AgNO3，故D错误故选项为：B二、填空题（共21分）21化学帮助我们认识身边的物质，写出相应的物质人体中含量最多的物质水；常用于除去铁锈的溶液是稀盐酸（或稀硫酸）；常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；硝酸钠溶液焰色反应呈黄色；活性炭除冰箱异味，利用了它的吸附性；氢氧化钠固体需密封保存的原因是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）【考点】9H：盐的化学性质；92：酸的物理性质及用途；95：碱的化学性质；97：中和反应及其应用；C6：碳单质的物理性质及用途【分析】人体中含量最多的物质是水；常用于除去铁锈的溶液是稀盐酸或稀硫酸

33、，这是因为铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水；常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙；钠离子焰色反应呈黄色；活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；氢氧化钠固体需密封保存的原因是：氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水【解答】解：人体中含量最多的物质是水故填：水常用于除去铁锈的溶液是稀盐酸或稀硫酸，这是因为铁锈的主要成分氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水故填：稀盐酸（或稀硫酸）常用于中和酸性土壤的碱是氢氧化钙故填：氢氧化钙硝酸钠溶液中含有钠离子，因此硝酸钠焰色反应呈黄色故填：黄活性炭除冰箱异味，利用了它的吸附性故填吸附氢氧化钠固体需密封保存的原因是氢氧化钠能和空气中的二

34、氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O22如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲=乙丙写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度t1时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得65g溶液t3时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为B（“A”、“B”或“C”）点若将该溶液降温至t1，溶液的变化情况是、IIII溶液变为饱和II溶解度增加III溶质减少IV溶质的质量分数不变【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用

35、；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7R：溶质的质量分数【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答即可，根据曲线可以确定在一定的温度下物质的溶解度的大小，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶质质量分数的计算进行分析解答即可【解答】解：据图可以看出，t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲=乙丙，故填：甲=乙丙乙的溶解度随温度的升高而增大，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有加入溶质乙、蒸发水、降低温度，故填：降低温度t1时，丙物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，因此50g水中加入20g丙物质充分溶解后，最多溶解15g，可

36、得65g溶液，故填：65t3时，若将50g的甲物质加入到100g水中，充分溶解后，得到的是不饱和溶液，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B点；若将此溶液降温至t1，则溶液会变为饱和溶液，溶解度减小，溶质不变，溶质的质量分数变小，故填：B；、III23为探究酸的化学性质，进行如图1实验：甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是产生气泡将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：aNaCl、HCl bNaCl为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案方案编号实验操作实验现象结论方案1取样于试管中，滴加紫色石蕊试液溶液变红色猜想a成立

37、方案2取样于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀方案2不合理的理由是NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（用化学方程式表示）下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是D（填序号）A铁粉 B碳酸钠粉末 C氧化铜粉末 D氢氧化钠利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示氢气的物质的量是0.1mol求该样品中铜的质量分数（利用化学方程式计算）【考点】25：探究酸碱的主要性质；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、；G6：根据化学反应方程式的计算【分析】氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀

38、盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢；稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色；银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分

39、数取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示氢气的物质的量是 0.1mol求该样品中铜的质量分数（利用化学方程式计算）【解答】解：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此乙实验现象是产生气泡故填：产生气泡将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢故填：NaCl验证猜想a，方案1：取样于试

40、管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，猜想a成立；方案2：取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，猜想a成立，实验方案如下表所示：方案编号实验操作实验现象结论方案1取样于试管中，滴加紫色石蕊试液溶液变红色猜想a成立方案2取样于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀方案2不合理的理由是：反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3故填：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3A加入铁粉时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确； B加入碳酸钠粉末时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确； C加入氧化铜粉末时，溶

41、液由无色变成蓝色，说明 溶液中含有稀盐酸，该选项正确； D加入氢氧化钠时，无明显现象，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项不正确故选：D生成氢气的物质的量是：0.2g/2gmol=0.1mol故填：0.1设该样品中锌的物质的量是x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，1 1x 0.1mol=，x=0.1mol，锌的质量为：65g/mol0.1mol=6.5g，100%=35%，答：样品中铜的质量分数是35%八、简答题（共19分）24请结合图示，回答下列问题写出有标号的仪器名称：M试管实验室制取O2、CO2均可用的发生装置是BC（填字母），用此装置制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2可用

42、装置E收集O2的依据是氧气不易溶于水实验室用C装置制CO2的优点是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，反应的化学方程式为能使反应随时进行或停止用D装置收集CO2应从a端通入（选填“a”或“b”）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、【分析】认识常见仪器的名称；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成

43、氯化钙、水和二氧化碳；排空气法收集气体时，若气体密度小于空气，则短进长出，若气体密度大于空气，则长进短出【解答】解：M号仪器的名称是试管；故填：试管；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热所以实验室制取O2、CO2均可用的发生装置是BC双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故双氧水制取氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；故填：BC；2H2O22H2O+O2；氧气不易溶于水实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；C相对于B装置的优点是能使反应随时进行或停止，其原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳应该从长管进入，把空气从短管排出故填：能使反应随时进行或停止；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；a25实验室可利用CO2与H2制备CH4，并进行CH4还原CuO的实验CO2与H2在催化剂表面反应生成CH4与H2O，写出A中反应的化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O为了检验