《化学计量在实验中的应用》.

1、.,第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,.,教学目标,知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点： 物质的量及其单位。,.,化学计量在实验中的应用 第1课时,摩尔、阿

2、伏加德罗常数、摩尔质量,.,.,1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。 请问23g水大约有多少个水分子？,质量,微粒数,物质的量,（宏观）,(微观),体积,可见，可称量,难见，难称量,.,使用时要注意： “物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。,一、物质的量的单位摩尔,1、物质的量： 概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。,.,物质的量是表示

3、含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位 摩尔 简称:摩,符号: mol 。,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,.,物质的量,摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本单位,.,【课堂练习】,1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol CO2 C、 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,.,课堂练习,(),（）,(),(),（）,1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1

4、）1mol氧 （2）0.25mol CO2 （3）摩尔是七个基本物理量之一 （4） 0.25mol H2中含有3.011023个氢分子 （5）3mol NH3中含有3 molN和9molH （6）1mol细菌,课堂练习：,(),.,生活小常识,多少支铅笔称“1打”,多少瓶矿泉水称“1箱”,多少个微粒称“1mol”,.,1mol=6.02*1023个微粒,2、阿伏加德罗常数 6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 单位是mol1；NA 6.021023 mol1,.,物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：,N=nNA,.,在0.5 mol

5、 O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)= n(O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答：O2的氧原子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,.,在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)= n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,.,4、1 mol N

6、a2CO3中约含有 molNa+、 molCO32-离子，共含有离子的个数 为 个。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,【课堂练习】,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,3、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,.,【课堂练习】,5、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,B

7、C,6、下面叙述是否正确 （1）摩尔是七个物理量之一 （2）摩尔是物质的数量单位 （3）1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒,物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。,摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,.,8、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol CO2,7、请说出下列的含义 （）mol （）mol,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法： 物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字。,.,2 、0.25m

8、olHPO分子中含有氢原子的物质的量是 （ ）；含有氧原子数目为（ ）。,1 、2.107102个铁原子的物质的量是 .,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸 根离子的物质的量（ ）； 铝离子数目为 .,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 ， 所含分子数目之比为 ，所含氧原子数目之 比为 。,复习练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,3.5mol,0.75mol,0.25NA,1.5mol,0.52NA,3:4,3:4,（0.31）:（0.42）3:8,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是（ ） A、分子数相同 B、氧原子数相

9、同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同,C D,.,知识链接,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,微粒个数,物质的量,2个,1个,2个,2mol,1mol,2mol,结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比,实验中，如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质？,相对原子质量:H:1 O:16 C:12,.,1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。 请问23g水大约有多少个水分子？,质量,微粒数,物质的量,（宏观）,(微观),体积,可见，可称量,难见，难称量,.,2、摩尔质量 ：,单位：g/

10、mol 符号：M 数值=微粒的相对原子质量或相对分子质量,Mg的摩尔质量是 ； SO2的摩尔质量是 ； KCl的摩尔质量是 ； Na+的摩尔质量是 ； CO32-的摩尔质量是 。,1mol物质所具有的质量,24 g/mol,64 g/mol,74.5 g/mol,23 g/mol,60 g/mol,.,（1）100molH2O的质量是多少克？ （2）0.1molOH-的质量是多少克？,提问：,.,2molHSO的质量是多少？,解：,m(H2SO4)= n（H2SO4 ）M(H2SO4),=2 mol98gmol,= 196g,答：2molH2SO4的质量为196g。,例题,注意解题格式,相对原

11、子质量:H:1 O:16 S:32,.,2molH2SO4中氧元素的质量是多少？,解：1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：,m(O)= n(H2SO4 )4 M(O),=2 mol416gmol,= 128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,相对原子质量:H:1 O:16 S:32,.,知识衔接,C O2 CO2,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,2H2 O2 2H2O,微粒个数,物质的量,2个,2个,2个,2mol,1mol,2mol,质量之比,12g,32g,44g,质量之比,4g,32g,36g,.,1、2molFe的质量是_，1.5m

12、olSO2的质量是_。 2、24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,96g,0.25mol,课堂练习,3、88gCO2中含有多少克氧元素？,64g,4、3.01 1022个OH- 的物质的量为（ ） 质量为 （ ）,0.05mol,0.85g,、96g氧气中含有（ ）个,.8061024,6、1个H2O分子中有 个电子，1mol H2O中有 个电子。,10,10NA,相对原子质量:Fe:56 O:16 C:12 H:1,.,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,N、n、m、M之间的相互转化,.,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量。

13、,请大家回答以下几个问题： 1mol O2的质量是 ，O2的摩尔质量是 . 1mol Mg 的质量是 ，Mg的摩尔质量是 . Na+的摩尔质量是 ，CO32-的摩尔质量是 .,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18g MR(H2O)=18（） M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值， 但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,.,初试身手,1、24.5克硫酸的物质的量是 mol；,2、1.5mol 硫酸的质量是 克，其中含有 mol O ，其质量是 克；,3、0.01

14、mol 某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为 ；,4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个。,.,3、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（ ）,4、 SO42-的摩尔质量是96 （ ）,5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),复习：判断正误,.,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 （ ） A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4,

15、复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（ ）。,54,.,3、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,.,1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。 2、2mol H2含 个氢原子。 3、1mol SO42可表示为 NA 个SO42；所带的电荷数为 NA，为 个。,课堂练习,6.021023,2.4081024,2,1,1.2041024,4、

16、下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,D,.,【补充练习】,1、“物质的量”是指（ ） A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C、物质的质量与微观粒子数 D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2、下列说法中正确地是（ ） A、1 mol氧 B、1 molH2SO4 C、1 mol米 D、1 mol面粉 3、在1 molH2O中( ) A、含1 molH B、含6.021023个氢原子 C、含6.021023个水分子 D、含3.011023个氧原子,.,4、在0.5

17、 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( ) A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、 1 5、1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A、H2 B、CO2 C、CH4 D、O2 6、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( ) A、1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B、1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C、1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D、1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA,.,7、 下列说法正确的是（ ） A、Na的摩尔质量为23g B、Na的摩尔质量为23 C、Na

18、的摩尔质量为23g/mol D、Na的摩尔质量为23g10-2kg/mol 8、下列气体中所含分子数目最多的是( ) A、1gH2 B、10gCO2 C、30gCl2 D、17g NH3,.,化学计量在实验中的应用 第2课时,气体摩尔体积,.,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,.,1、1mol 物质的体积,固体物质,液体物质,.,结论：,对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。,为什么？,.,固体物质微粒间间距示意图,液体物质微粒间距示意图,.,1mol H2O(l),100,50,水从液态变化到气态时的体积变化,.,？,1、温度

19、的影响,气体分子间的平均距离由什么决定？,2、压强的影响,.,决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,说明：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,思考：同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同。而同条件下，1mol气态物质的体积又如何？,.,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.00,32.00,44.00,22.4,22.4,22.3,0，101.325kPa(即1个标准大气压）（标准状况下）,填写下表：,说明：在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4

20、L。 推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。,.,总结：影响物质体积大小的因素：,(1)物质所含微粒的数目 （即：物质的量 n）,(2）微粒的大小,固体、液体 的体积大小,(1)物质所含微粒的数目 （即：物质的量 n）,(2)微粒间的距离,(3)温度、压强,气 体 体 积,（3）微粒间的间距 （可忽略）,.,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,N,主要因素,次要因素,主要因素,N,次要因素,忽 略,忽 略,思考：1mol物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，1mol气体所占有的体积叫什么？,.,2、气体摩尔体积,常用单位：L/mol(Lmol-1)和m3/mol

21、。,公式：,符号：Vm,概念：单位物质的量的气体所占的体积。,说明： 1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关； 2、在标准状况下,1mol气体所占的体积约为22.4L； 即：Vm22.4L/mol,结论： 在标准状况下,22.4L任何气体的物质的量（n)均为1mol，则说明该气体都含有NA个分子，即NA6.021023个分子。,气体包括单一气体和混合气体,V=nVm,理解：1mol气体所占的体积为摩尔体积,.,1 .“气体摩尔体积”不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。,2 .“气体摩尔体积”只适用于气体。,3.条件不同时，“气体摩尔体积”不同。,4. 同温、同压下，“气体摩尔体

22、积”只与气体分子 数目有关，而与分子种类无关。 5.标况是0(273K) .101KPa 6.不一定只有标况下1mol气体体积才是22.4L,我们需要注意的几点：,.,思考题,相同,相同,正,1、在同温同压下，相同分子数的CO2 、CO， 其体积（ ）。,2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2， 其分子数（ ） ，物质的量（ ）。,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,.,1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错，物质应是气体,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.

23、4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,【课堂练习一】(判断正误),.,2、填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是,（3）标准状况下，16gO2 的体积约是,（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2的分子数是,11.2L,0.2mol,11.

24、2L,3.01x1023,.,思考：,对于气体物质来说，在相同条件下，1mol不同气体的体积大约相同；而在标准状况时所占体积都约是22.4L。,为什么？,.,-这个结论也叫阿伏加德罗定律,结论：,1、因为粒子大小是不相同的，所以，1mol 不同的固态、液态物质的体积是不同的。,2、而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可以说：,对阿伏加德罗定律的理解，即体现在“五同”关系上： 同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量,.,*3、阿伏加德罗定律及其推论：,公式表

25、示：,定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（该气体包括单一气体，也包括混合气体）,PV=nRT,.,推论:,1、 在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即:,2、在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比:,(“D”为气体1 对气体2 的相对密度）,.,3、在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:,4、在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：,.,本节小结:,2、物质的量（摩）,=,标准状况下气体体积（升）,气体摩尔体积（升/摩）,表示： n = V / Vm,3、阿伏加德罗定律及推论 同

26、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,1、在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示 单位: 升/摩 符号：L/mol,.,3、现有3.4 g H2S和3.2g O2哪个分子数较多? 相同条件下，哪个该用较大的容器装?,解答：因为两者物质的量均为0.1 mol，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。,推论：同温同压下，气体体积比等于物质的量比。,.,4、在相同温度下，某容器充入16g CH4 时压强为1.01105Pa，若改为充入16g 氧气，则容器的压强是多少？,解答： CH4 物

27、质的量为1mol， O2物质的量为0.5mol。,根据PV=nRT可得： 对CH4：P1V1=n1RT1 对O2：P2V2=n2RT2,其中：V1=V2 T1=T2 R为定值,=5.05104Pa,.,解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：4克氢气的物质的量与X克二氧化碳的物质的量相等。,6、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？,则CO2的质量为： m=nM m= 2mol44g/mol =88g,.,有关气体摩尔体积的计算,请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气 体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之 间的关系：,质量（m）,物质的量 (n),气体体

28、积 (V) (标准状况),微粒数 ( N ), M, M, Vm, Vm, NA, NA,.,另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为：,质量（m）,体积（V）, , ,即： M = Vm 标 m = V ,.,5、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是： Cl2 N2 H2 CO2 O2 解答: 正确的序号： 依据 V1/V2=n1/n2 ，同时n=m/M 而m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。,.,1、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。 解法一：根据 M=m/n 来计算 在标况下，该气体的物质的量为 n =

29、V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩尔质量为： M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答：略,【例题解析】,.,1、在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。 解法二：根据 M= Vm 来计算 在标况下，该气体的密度为 = m / V = 1.92g / 0.672 L =2.86 g/L 则有： M = Vm = 2.86 g/L 22.4 L/mol = 64.1 g/mol 答： （略）,.,2、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔C

30、O2分子？ 约 含有多少个CO2分子？ 它的质量是多少？ 1个 CO2分子的质量分子约是多少克？ 解： CO2的式量是44, CO2的摩尔质量是 44g/mol ，则有 n (CO2) = 5. 6 L / （22. 4L/mol ）= 0. 25 mol N (CO2) 0. 25mol （ 6.02 1023）mol-1 = 1.51 1023 m (CO2) = 0. 25 mol 44g/mol = 11 g 1个CO2 分子的质量 (44g)/(6.02 1023) = 7.31 1023 g 答：略,.,3、标准状况下，11. 2L CO2 所含分子数与多少克 NH3 中所含氢原子

31、数相等。 解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的 物质的量是相等的（N1 / N2= n1 /n2），则可设氨的质量为 X g，就有： CO2 NH3 n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2 所以 x = 2. 83 g 答： 略,.,1、试计算5. 5克氨在标准状况时体积是多少? 解：氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g/mol ，则有： n（NH3） = m / M = 5.5g / 17g/mol = 0.32 mol 所以 V（NH3）= n Vm = 0.32mol 22.4L/mol = 7.2 L 答：略,【课堂练习】,.,2、在标准状况时

32、, 0. 2 L的容器里所含一氧化 碳的质量为 0. 25g , 计算一氧化碳的摩尔质量。,m= nM 和 V=nVm,解：根据,所以一氧化碳的摩尔质量就应为 28。,=28 g/mol,=,.,3、在标准状况下，1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积为 0.56 L试求：该气体的物质的量和摩尔质量；的相对原子质量，并说出其元素名称。 解：在标况下，由 n = V / Vm 有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol R 的摩尔质量为： X = M 216 g/mol = (64

33、 32) g/mol = 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以 R 是硫元素,.,解：可设 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质的量为 y mol，则有：,4、标准状况下CO和CO2的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。,.,化学计量在实验中的应用 第3课时,物质的量浓度,.,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,Vm,Vm,气体体积,（V）,注：在标准状况下Vm约为22.4L/mol,.,思考：,怎样才能从1杯40%的NaOH溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有8g

34、的NaOH呢？,NaOHm(NaOH)/mNaOH(aq) MNaOH(aq) m(NaOH)/NaOH 8g/40 20g 然后对溶液进行称量,难,不精确,.,请计算：(注意格式） 把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液， 请求出: 1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？ 2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？ 解： 1)溶解于水中的a固体的物质的量总共为： n(NaOH)m(NaOH)/(NaOH) 40g/40gmol 1mol 2)每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：,1mol/10L0.1mol/L,C(NaOH) （物质的量浓度）,.,三、物质的量浓度

35、1、物质的量浓度,含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的 量浓度。即：1体积溶液中含溶质的物质的量（n）多少。 单位： mol / L,溶液稀释公式：,C浓V浓=C稀V稀,n(H2SO4)浓n(H2SO4)稀,.,下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,思考与练习：,.,小结：N、n、m、M、V、c之间

36、的相互转化,.,2、一定物质的量浓度溶液的配制,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,., 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移( 容量瓶、玻璃棒） 洗涤( 烧杯、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶(试剂瓶、贴签),(1)步骤及所用仪器,.,计算,首先算出溶液中含NaCl的物质的量: n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq) =1.00mol/L0.1L =0.1mol 再算出NaCl的质量: m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =0.1mol58.5g/mol =5.85g,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,.,称量

37、,用托盘天平称取固体溶质的质量; 或用量筒量取液体溶质的体积,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 不能,要用滤纸。 注：NaOH等凡是具腐蚀性的药品的称量均用表面皿或烧杯。,.,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗? 不可以，只能用适量。,.,转移,将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考：如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？ 玻棒引流,.,转移液体,常用容量瓶的规格,100ml 50ml 250ml 500ml 1000ml,

38、.,1、不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解；,其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,1、容量瓶使用前应查是否检漏水,2、溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如：NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,注意问题,.,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考:将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到

39、容量瓶中？应如何处理？,烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁和玻璃棒上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶中溶质的物质的量（n）减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。,洗涤,.,在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定容,.,俯视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,仰视,.,俯视刻度线，实际加水量未到刻度

40、线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度( )； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度( ),偏大,偏小,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,.,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。,.,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,装瓶,.,C(B),根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n(B)或V的变化，如果

41、可以使其变化，则对C(B)造成误差。,(2)实验过程中的误差分析,.,1）称量时左盘高,右盘低。,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘。(称量中用到了游码),称量产生误差,.,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,溶解、转移、洗涤产生误差,定容引起的误差,9）定容时俯视刻度,8）定容时仰视刻度,.,10)定容时液面低于刻度线,11）溶解NaOH和稀释浓硫酸溶液时,未等溶液冷却就定容,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。,13)摇匀后发现液面低于刻

42、度再加水,定容引起的误差,.,14）原容量瓶洗净后未干燥,15）容量瓶中含有少量的水,16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,其它因素的影响,.,练习,下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量5.8gNaCl 固体时，与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,.,例1,例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10的溶液，请求出 ：）这1

43、0溶液中Na2CO3的物质的量是多少？ ）每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少？,1mol10L0.1molL,c（Na2CO3) （物质的量浓度）,溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为： n(Na2CO3)m(Na2CO3)(Na2CO3) 106g106gmol mol 每升溶液中所含有的Na2CO3固体的物质的量为：,3、有关物质的量浓度的计算 (1)有关物质的量浓度概念的计算,.,1、把5.85g的al固体溶于水中配成10的溶液， 其物质的量浓度是多少？,0.01mol,2、把标况下22.4的HCl气体溶解在水中配成2的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,0.5mol

44、,3、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？,0.1mol,4、如何从一瓶物质的量浓度为1mol/的NaOH溶液中 取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。,计算多少升溶液中含有4g的NaOH0.1 用量筒量取0.1体积的该溶液,练习一,可能用到的相对原子质量：Na:23 Cl:35.5,.,5、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其质量是多少克？ 6、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 7、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,练习二,0.5mol 4

45、9g,250mL,可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 Cu:64 Na:23 Cl:35.5,0.5mol /L,.,例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,解：1000mL浓硫酸的质量： m(H2SO4) = H2SO4(aq)VH2SO4(aq) (H2SO4) 1.84 g/mL 1000mL98% 1803 g 1803 g H2SO4的物质的量：,因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。,(2)溶液中溶质的质量分数与溶

46、质的物质的量浓度的换算,.,M,1000 r a %,物质的量浓度=,(mol/L),溶液的密度： r 单位：g/mL,溶质的质量分数：a %,溶质的摩尔质量： M 单位： g/mol,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系,.,例3,例3：已知某盐酸的密度为1.19g/cm3 、HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。,解：1L盐酸中HCl的质量： m(HCl) C(HCl)VHCl(aq) M(HCl) 12 mol/L 1L36.5g/mol 438 g 1L盐酸的质量： mHCl(aq) HCl(aq)VHCl(aq) 1.19g/mL 1000mL 1190 g,盐酸中HCl的质量分数：,36.8 %,答：该盐酸中HCl的质