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文档简介
1、.,第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,.,教学目标,知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标: 通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点: 物质的量及其单位。,.,化学计量在实验中的应用 第1课时,摩尔、阿
2、伏加德罗常数、摩尔质量,.,.,1个水分子的质量为3*10-26Kg,1滴水大约有1.67*1021个水分子。 请问23g水大约有多少个水分子?,质量,微粒数,物质的量,(宏观),(微观),体积,可见,可称量,难见,难称量,.,使用时要注意: “物质的量”这四个字是一个整体,不能简化或添加任何字。 只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 使用“mol”为单位时,要指明粒子的种类,即用化学式表明物质的具体符号。,一、物质的量的单位摩尔,1、物质的量: 概念:物质的量是一种基本物理量,它实际上表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n,单位为mol。,.,物质的量是表示
3、含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位 摩尔 简称:摩,符号: mol 。,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,.,物质的量,摩尔,mol,国际单位制(SI)的7个基本单位,.,【课堂练习】,1、判断正误,并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol CO2 C、 1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类,如原子、分子、离子等。,.,课堂练习,(),(),(),(),(),1、判断下列说法是否正确,并说明理由。 (1
4、)1mol氧 (2)0.25mol CO2 (3)摩尔是七个基本物理量之一 (4) 0.25mol H2中含有3.011023个氢分子 (5)3mol NH3中含有3 molN和9molH (6)1mol细菌,课堂练习:,(),.,生活小常识,多少支铅笔称“1打”,多少瓶矿泉水称“1箱”,多少个微粒称“1mol”,.,1mol=6.02*1023个微粒,2、阿伏加德罗常数 6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数,是个物理量,符号为NA。 单位是mol1;NA 6.021023 mol1,.,物质的量(n)、粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)的关系:,N=nNA,.,在0.5 mol
5、 O2中含有的氧分子数目是多少?,解:,N(O2)= n(O2) NA,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,= 3.01 1023,答:O2的氧原子数为3.01 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。,.,在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少?,解:每个O2分子中含有两个氧原子,氧原子数为,N(O)= n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答:O2的氧原子数为6.02 1023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。,.,4、1 mol N
6、a2CO3中约含有 molNa+、 molCO32-离子,共含有离子的个数 为 个。,0.3 6.02 1023,1.806 1023,【课堂练习】,1、1 mol C中约含有 个碳原子,2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,3、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。,6.02 1023,2 mol,2,1,36.02 1023,1.806 1024,.,【课堂练习】,5、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3,B
7、C,6、下面叙述是否正确 (1)摩尔是七个物理量之一 (2)摩尔是物质的数量单位 (3)1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒,物质的量 是七个物理量之一 ,摩尔是物质的量的单位 。,摩尔是物质的量的单位 ,“物质的量”四字为一整体,不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。,.,8、判断正误,并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol CO2,7、请说出下列的含义 ()mol ()mol,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法: 物质的量的多少(mol)能表示微观粒子的符号或文字。,.,2 、0.25m
8、olHPO分子中含有氢原子的物质的量是 ( );含有氧原子数目为( )。,1 、2.107102个铁原子的物质的量是 .,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液,溶液中硫酸 根离子的物质的量( ); 铝离子数目为 .,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 , 所含分子数目之比为 ,所含氧原子数目之 比为 。,复习练习:(阿伏加德罗常数可用表示),3.5mol,0.75mol,0.25NA,1.5mol,0.52NA,3:4,3:4,(0.31):(0.42)3:8,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4,下列说法不正确的是( ) A、分子数相同 B、氧原子数相
9、同 C、原子总数相同 D、氢原子数相同,C D,.,知识链接,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,微粒个数,物质的量,2个,1个,2个,2mol,1mol,2mol,结论:化学反应方程式中,系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比,实验中,如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质?,相对原子质量:H:1 O:16 C:12,.,1个水分子的质量为3*10-26Kg,1滴水大约有1.67*1021个水分子。 请问23g水大约有多少个水分子?,质量,微粒数,物质的量,(宏观),(微观),体积,可见,可称量,难见,难称量,.,2、摩尔质量 :,单位:g/
10、mol 符号:M 数值=微粒的相对原子质量或相对分子质量,Mg的摩尔质量是 ; SO2的摩尔质量是 ; KCl的摩尔质量是 ; Na+的摩尔质量是 ; CO32-的摩尔质量是 。,1mol物质所具有的质量,24 g/mol,64 g/mol,74.5 g/mol,23 g/mol,60 g/mol,.,(1)100molH2O的质量是多少克? (2)0.1molOH-的质量是多少克?,提问:,.,2molHSO的质量是多少?,解:,m(H2SO4)= n(H2SO4 )M(H2SO4),=2 mol98gmol,= 196g,答:2molH2SO4的质量为196g。,例题,注意解题格式,相对原
11、子质量:H:1 O:16 S:32,.,2molH2SO4中氧元素的质量是多少?,解:1个硫酸分子中含有4个O,O的质量是:,m(O)= n(H2SO4 )4 M(O),=2 mol416gmol,= 128g,答:氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,相对原子质量:H:1 O:16 S:32,.,知识衔接,C O2 CO2,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,2H2 O2 2H2O,微粒个数,物质的量,2个,2个,2个,2mol,1mol,2mol,质量之比,12g,32g,44g,质量之比,4g,32g,36g,.,1、2molFe的质量是_,1.5m
12、olSO2的质量是_。 2、24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,96g,0.25mol,课堂练习,3、88gCO2中含有多少克氧元素?,64g,4、3.01 1022个OH- 的物质的量为( ) 质量为 ( ),0.05mol,0.85g,、96g氧气中含有( )个,.8061024,6、1个H2O分子中有 个电子,1mol H2O中有 个电子。,10,10NA,相对原子质量:Fe:56 O:16 C:12 H:1,.,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,N、n、m、M之间的相互转化,.,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量。
13、,请大家回答以下几个问题: 1mol O2的质量是 ,O2的摩尔质量是 . 1mol Mg 的质量是 ,Mg的摩尔质量是 . Na+的摩尔质量是 ,CO32-的摩尔质量是 .,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18g MR(H2O)=18() M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对 原子质量与其摩尔质量相等的只是数值, 但绝不是意义相等,它们的单位并不一致,.,初试身手,1、24.5克硫酸的物质的量是 mol;,2、1.5mol 硫酸的质量是 克,其中含有 mol O ,其质量是 克;,3、0.01
14、mol 某物质的质量是1.08克,此物质的摩尔质量为 ;,4、71克Na2SO4中含Na+ mol, 个。,.,3、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量( ),4、 SO42-的摩尔质量是96 ( ),5、112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),对,对,2、 NA个水分子的质量即水的摩尔质量。( ),复习:判断正误,.,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列结论中错误的是 ( ) A、它们的分子数之比为 1 :1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 :3 C、它们的质量之比为 1 :1 D、它们所含原子数目之比为 3 :4,
15、复习:计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是( )。,54,.,3、下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是 ,质量最大的是 。,A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 个HCl 分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2H5OH(乙醇),A,A,E,D,.,1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。 2、2mol H2含 个氢原子。 3、1mol SO42可表示为 NA 个SO42;所带的电荷数为 NA,为 个。,课堂练习,6.021023,2.4081024,2,1,1.2041024,4、
16、下列说法正确的是( ) A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,D,.,【补充练习】,1、“物质的量”是指( ) A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C、物质的质量与微观粒子数 D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 2、下列说法中正确地是( ) A、1 mol氧 B、1 molH2SO4 C、1 mol米 D、1 mol面粉 3、在1 molH2O中( ) A、含1 molH B、含6.021023个氢原子 C、含6.021023个水分子 D、含3.011023个氧原子,.,4、在0.5
17、 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( ) A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、 1 5、1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A、H2 B、CO2 C、CH4 D、O2 6、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( ) A、1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B、1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C、1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D、1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA,.,7、 下列说法正确的是( ) A、Na的摩尔质量为23g B、Na的摩尔质量为23 C、Na
18、的摩尔质量为23g/mol D、Na的摩尔质量为23g10-2kg/mol 8、下列气体中所含分子数目最多的是( ) A、1gH2 B、10gCO2 C、30gCl2 D、17g NH3,.,化学计量在实验中的应用 第2课时,气体摩尔体积,.,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,(m),(n),(N),.,1、1mol 物质的体积,固体物质,液体物质,.,结论:,对于固体物质或液态物质来说,1mol不同物质的体积是不同的。,为什么?,.,固体物质微粒间间距示意图,液体物质微粒间距示意图,.,1mol H2O(l),100,50,水从液态变化到气态时的体积变化,.,?,1、温度
19、的影响,气体分子间的平均距离由什么决定?,2、压强的影响,.,决定物质体积大小的因素有三个:,物质的粒子数目;,粒子的大小;,粒子之间的距离;,说明:固体、液体物质粒子间间隔很小,在微粒数目相同的情况下,固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,思考:同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同。而同条件下,1mol气态物质的体积又如何?,.,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.00,32.00,44.00,22.4,22.4,22.3,0,101.325kPa(即1个标准大气压)(标准状况下),填写下表:,说明:在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4
20、L。 推论:相同条件下(即:同温度、同压强)1mol不同气体的体积大约相同。,.,总结:影响物质体积大小的因素:,(1)物质所含微粒的数目 (即:物质的量 n),(2)微粒的大小,固体、液体 的体积大小,(1)物质所含微粒的数目 (即:物质的量 n),(2)微粒间的距离,(3)温度、压强,气 体 体 积,(3)微粒间的间距 (可忽略),.,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,N,主要因素,次要因素,主要因素,N,次要因素,忽 略,忽 略,思考:1mol物质所具有的质量叫摩尔质量,那么,1mol气体所占有的体积叫什么?,.,2、气体摩尔体积,常用单位:L/mol(Lmol-1)和m3/mol
21、。,公式:,符号:Vm,概念:单位物质的量的气体所占的体积。,说明: 1、Vm与温度、压强有关,与物质的量(n)的多少无关; 2、在标准状况下,1mol气体所占的体积约为22.4L; 即:Vm22.4L/mol,结论: 在标准状况下,22.4L任何气体的物质的量(n)均为1mol,则说明该气体都含有NA个分子,即NA6.021023个分子。,气体包括单一气体和混合气体,V=nVm,理解:1mol气体所占的体积为摩尔体积,.,1 .“气体摩尔体积”不仅适用于单一气体,还适用于混合气体。,2 .“气体摩尔体积”只适用于气体。,3.条件不同时,“气体摩尔体积”不同。,4. 同温、同压下,“气体摩尔体
22、积”只与气体分子 数目有关,而与分子种类无关。 5.标况是0(273K) .101KPa 6.不一定只有标况下1mol气体体积才是22.4L,我们需要注意的几点:,.,思考题,相同,相同,正,1、在同温同压下,相同分子数的CO2 、CO, 其体积( )。,2、在同温同压下,体积相同的O2 和 H2, 其分子数( ) ,物质的量( )。,3、在同温同压下,气体体积的大小与分子数目成( )比。,相同,.,1. 标准状况,1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错,物质应是气体,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,(错,标准状况),3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.
23、4L。,(对,气体体积与分子种类无关),4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,(错,未指明是否在相同条件),5. 标准状况下,气体的摩尔体积都是22.4L。,(错,“约为”;单位应为L/mol),6. 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,(错,不一定),【课堂练习一】(判断正误),.,2、填写下列空白:,(1)标准状况下,0.5molH2,占有的体积约是,(2)标准状况下,4.48LCO2 的物质的量是,(3)标准状况下,16gO2 的体积约是,(4)标准状况下,11.2LN2 中含有的N2的分子数是,11.2L,0.2mol,11.
24、2L,3.01x1023,.,思考:,对于气体物质来说,在相同条件下,1mol不同气体的体积大约相同;而在标准状况时所占体积都约是22.4L。,为什么?,.,-这个结论也叫阿伏加德罗定律,结论:,1、因为粒子大小是不相同的,所以,1mol 不同的固态、液态物质的体积是不同的。,2、而在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,所以,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可以说:,对阿伏加德罗定律的理解,即体现在“五同”关系上: 同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量,.,*3、阿伏加德罗定律及其推论:,公式表
25、示:,定律:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(该气体包括单一气体,也包括混合气体),PV=nRT,.,推论:,1、 在同温同压下,相同体积的气体质量比等于摩尔质量比(相对分子质量),即:,2、在同温同压下,两种不同的气体的密度比等于摩尔质量(相对分子质量)比:,(“D”为气体1 对气体2 的相对密度),.,3、在同温同压下,等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:,4、在同温同体积下,两种不同气体的压强比等于物质的量之比:,.,本节小结:,2、物质的量(摩),=,标准状况下气体体积(升),气体摩尔体积(升/摩),表示: n = V / Vm,3、阿伏加德罗定律及推论 同
26、温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,1、在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为22.4L,此体积称为气体摩尔体积 。用Vm表示 单位: 升/摩 符号:L/mol,.,3、现有3.4 g H2S和3.2g O2哪个分子数较多? 相同条件下,哪个该用较大的容器装?,解答:因为两者物质的量均为0.1 mol,所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同,所以应用一样的容器装。,推论:同温同压下,气体体积比等于物质的量比。,.,4、在相同温度下,某容器充入16g CH4 时压强为1.01105Pa,若改为充入16g 氧气,则容器的压强是多少?,解答: CH4 物
27、质的量为1mol, O2物质的量为0.5mol。,根据PV=nRT可得: 对CH4:P1V1=n1RT1 对O2:P2V2=n2RT2,其中:V1=V2 T1=T2 R为定值,=5.05104Pa,.,解:由阿伏加德罗定律可知:在标况下,对气体有:4克氢气的物质的量与X克二氧化碳的物质的量相等。,6、计算在标况下,多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等?,则CO2的质量为: m=nM m= 2mol44g/mol =88g,.,有关气体摩尔体积的计算,请大家以物质的量(n)为中心,总结一下有关气 体的体积(V)、质量(m)以及分子个数(N)之 间的关系:,质量(m),物质的量 (n),气体体
28、积 (V) (标准状况),微粒数 ( N ), M, M, Vm, Vm, NA, NA,.,另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为:,质量(m),体积(V), , ,即: M = Vm 标 m = V ,.,5、在同温同压下,相同质量的气体,占有的体积由大到小的顺序是: Cl2 N2 H2 CO2 O2 解答: 正确的序号: 依据 V1/V2=n1/n2 ,同时n=m/M 而m 是相同的,故V1/V2=M2/M1。,.,1、在标准状况下,测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。 解法一:根据 M=m/n 来计算 在标况下,该气体的物质的量为 n =
29、V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol 故它的摩尔质量为: M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol =64.1 g/mol 答:略,【例题解析】,.,1、在标准状况下,测得1.92g 的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。 解法二:根据 M= Vm 来计算 在标况下,该气体的密度为 = m / V = 1.92g / 0.672 L =2.86 g/L 则有: M = Vm = 2.86 g/L 22.4 L/mol = 64.1 g/mol 答: (略),.,2、标准状况下,5. 6LCO2中含有多少摩尔C
30、O2分子? 约 含有多少个CO2分子? 它的质量是多少? 1个 CO2分子的质量分子约是多少克? 解: CO2的式量是44, CO2的摩尔质量是 44g/mol ,则有 n (CO2) = 5. 6 L / (22. 4L/mol )= 0. 25 mol N (CO2) 0. 25mol ( 6.02 1023)mol-1 = 1.51 1023 m (CO2) = 0. 25 mol 44g/mol = 11 g 1个CO2 分子的质量 (44g)/(6.02 1023) = 7.31 1023 g 答:略,.,3、标准状况下,11. 2L CO2 所含分子数与多少克 NH3 中所含氢原子
31、数相等。 解:由题设可知的物质的量与氨中氢原子的 物质的量是相等的(N1 / N2= n1 /n2),则可设氨的质量为 X g,就有: CO2 NH3 n1=11. 2L / 22.4L/mol = 3x / 17g/mol=n2 所以 x = 2. 83 g 答: 略,.,1、试计算5. 5克氨在标准状况时体积是多少? 解:氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g/mol ,则有: n(NH3) = m / M = 5.5g / 17g/mol = 0.32 mol 所以 V(NH3)= n Vm = 0.32mol 22.4L/mol = 7.2 L 答:略,【课堂练习】,.,2、在标准状况时
32、, 0. 2 L的容器里所含一氧化 碳的质量为 0. 25g , 计算一氧化碳的摩尔质量。,m= nM 和 V=nVm,解:根据,所以一氧化碳的摩尔质量就应为 28。,=28 g/mol,=,.,3、在标准状况下,1.6g 某气态氧化物 RO2 的体积为 0.56 L试求:该气体的物质的量和摩尔质量;的相对原子质量,并说出其元素名称。 解:在标况下,由 n = V / Vm 有 n = 0.56 L / 22.4 L/mol = 0.025 mol 而M = m / n = 1.6 g / 0.025 mol = 64 g/mol R 的摩尔质量为: X = M 216 g/mol = (64
33、 32) g/mol = 32 g/mol R 的相对原子质量为32 所以 R 是硫元素,.,解:可设 CO 的物质的量为 x mol,CO2 的物质的量为 y mol,则有:,4、标准状况下CO和CO2的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。,.,化学计量在实验中的应用 第3课时,物质的量浓度,.,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,(m),(n),(N),Vm,Vm,气体体积,(V),注:在标准状况下Vm约为22.4L/mol,.,思考:,怎样才能从1杯40%的NaOH溶液中取出一部分溶液, 并要求取出的溶液中包含有8g
34、的NaOH呢?,NaOHm(NaOH)/mNaOH(aq) MNaOH(aq) m(NaOH)/NaOH 8g/40 20g 然后对溶液进行称量,难,不精确,.,请计算:(注意格式) 把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液, 请求出: 1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少? 2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少? 解: 1)溶解于水中的a固体的物质的量总共为: n(NaOH)m(NaOH)/(NaOH) 40g/40gmol 1mol 2)每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为:,1mol/10L0.1mol/L,C(NaOH) (物质的量浓度),.,三、物质的量浓度
35、1、物质的量浓度,含义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的 量浓度。即:1体积溶液中含溶质的物质的量(n)多少。 单位: mol / L,溶液稀释公式:,C浓V浓=C稀V稀,n(H2SO4)浓n(H2SO4)稀,.,下列各溶液中:其中Na+的物质的量浓度分别是多少? (1)0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 (2)2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 (3)1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 (4)2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,思考与练习:,.,小结:N、n、m、M、V、c之间
36、的相互转化,.,2、一定物质的量浓度溶液的配制,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,., 计算 称量(托盘天平或量筒) 溶解(烧杯、玻璃棒) 转移( 容量瓶、玻璃棒) 洗涤( 烧杯、玻璃棒) 定容(胶头滴管) 摇匀 装瓶(试剂瓶、贴签),(1)步骤及所用仪器,.,计算,首先算出溶液中含NaCl的物质的量: n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq) =1.00mol/L0.1L =0.1mol 再算出NaCl的质量: m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =0.1mol58.5g/mol =5.85g,配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL,.,称量
37、,用托盘天平称取固体溶质的质量; 或用量筒量取液体溶质的体积,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 不能,要用滤纸。 注:NaOH等凡是具腐蚀性的药品的称量均用表面皿或烧杯。,.,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,思考:某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水为100mL,你认为可以吗? 不可以,只能用适量。,.,转移,将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液一并注入容量瓶。,思考:如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中? 玻棒引流,.,转移液体,常用容量瓶的规格,100ml 50ml 250ml 500ml 1000ml,
38、.,1、不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解;,其方法是:往瓶内加水,塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干,且不涂任何油脂等),用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出,如不漏水,把瓶塞旋转180塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用。,1、容量瓶使用前应查是否检漏水,2、溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如:NaOH、H2SO4)。未等溶液冷却就定容,会使浓度偏高。,注意问题,.,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液一并注入容量瓶。,思考:将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中,此时溶质是否完全被转移到
39、容量瓶中?应如何处理?,烧杯中的溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁和玻璃棒上还粘有少量溶液,若不用蒸馏水洗涤,容量瓶中的溶质就会减少,即容量瓶中溶质的物质的量(n)减少,导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。,洗涤,.,在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。,100mL,思考:为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度?,答:用胶头滴管是为了防止加水过量,超过刻度线。,思考:若定容时不小心液面超过了刻度线,怎么办?能用胶头滴管把多余的液体取出吗?,必须重新配制,定容,.,俯视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,仰视,.,俯视刻度线,实际加水量未到刻度
40、线 (相当于n不变,V偏小) ,使溶液的物质的量浓度( ); 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线(相当于n不变,V偏大) ,使溶液的物质的量浓度( ),偏大,偏小,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,.,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀。,思考:摇匀后发现液面低于刻线,能否补充水?,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。,.,容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,装瓶,.,C(B),根据上述公式推断实验过程中,分析实验过程中哪些操作会引起n(B)或V的变化,如果
41、可以使其变化,则对C(B)造成误差。,(2)实验过程中的误差分析,.,1)称量时左盘高,右盘低。,)量筒量取液体药品时仰视读数,)量筒量取液体药品时俯视读数,2)称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘。(称量中用到了游码),称量产生误差,.,6)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,5)溶解过程中有少量液体溅出烧杯,溶解、转移、洗涤产生误差,定容引起的误差,9)定容时俯视刻度,8)定容时仰视刻度,.,10)定容时液面低于刻度线,11)溶解NaOH和稀释浓硫酸溶液时,未等溶液冷却就定容,12)定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。,13)摇匀后发现液面低于刻
42、度再加水,定容引起的误差,.,14)原容量瓶洗净后未干燥,15)容量瓶中含有少量的水,16)往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,其它因素的影响,.,练习,下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量5.8gNaCl 固体时,与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线,将超过部分吸走。,(偏低),(偏低),(偏低),(偏低),(偏低),(无影响),.,例1,例1:把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10的溶液,请求出 :)这1
43、0溶液中Na2CO3的物质的量是多少? )每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少?,1mol10L0.1molL,c(Na2CO3) (物质的量浓度),溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为: n(Na2CO3)m(Na2CO3)(Na2CO3) 106g106gmol mol 每升溶液中所含有的Na2CO3固体的物质的量为:,3、有关物质的量浓度的计算 (1)有关物质的量浓度概念的计算,.,1、把5.85g的al固体溶于水中配成10的溶液, 其物质的量浓度是多少?,0.01mol,2、把标况下22.4的HCl气体溶解在水中配成2的盐酸溶液,此盐酸的物质的量浓度为多少?,0.5mol
44、,3、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少?,0.1mol,4、如何从一瓶物质的量浓度为1mol/的NaOH溶液中 取出一部分溶液,并要求溶液中含有4g的NaOH。,计算多少升溶液中含有4g的NaOH0.1 用量筒量取0.1体积的该溶液,练习一,可能用到的相对原子质量:Na:23 Cl:35.5,.,5、1mol/LH2SO4溶液500mL,含有多少mol H2SO4,其质量是多少克? 6、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升? 7、29.25克NaCl配成1000mL溶液,其物质的量浓度是多少?,练习二,0.5mol 4
45、9g,250mL,可能用到的相对原子质量:H:1 S:32 O:16 Cu:64 Na:23 Cl:35.5,0.5mol /L,.,例2:市售浓硫酸中溶质的质量分数98%,密度为1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,解:1000mL浓硫酸的质量: m(H2SO4) = H2SO4(aq)VH2SO4(aq) (H2SO4) 1.84 g/mL 1000mL98% 1803 g 1803 g H2SO4的物质的量:,因为1000mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4 ,所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L。,(2)溶液中溶质的质量分数与溶
46、质的物质的量浓度的换算,.,M,1000 r a %,物质的量浓度=,(mol/L),溶液的密度: r 单位:g/mL,溶质的质量分数:a %,溶质的摩尔质量: M 单位: g/mol,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系,.,例3,例3:已知某盐酸的密度为1.19g/cm3 、HCl物质的量浓度为12mol/L,求该盐酸中HCl的质量分数。,解:1L盐酸中HCl的质量: m(HCl) C(HCl)VHCl(aq) M(HCl) 12 mol/L 1L36.5g/mol 438 g 1L盐酸的质量: mHCl(aq) HCl(aq)VHCl(aq) 1.19g/mL 1000mL 1190 g,盐酸中HCl的质量分数:,36.8 %,答:该盐酸中HCl的质
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