贵阳市高一上学期期末化学试卷C卷

1、贵阳市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下铜陵期中) 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（ ） A . O2和O3互为同位素B . O2转化为O3为化学变化C . 相同物质的量的O2和O3的体积相同D . 相同质量的O2和O3含有相同的分子数2. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与

2、水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA3. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）A . 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B . 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C . 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4. （2分） (2015临沂模拟) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 装置可收集NO气

3、体B . 装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C . 装置可实现反应：2H2O 2H2+O2D . 装置可证明非金属性：SCSi5. （2分） a mol FeS与b mol FeO投入到V L c molL1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） （a+b）189g （a+b）63g（a+b）mol （Vc3a ）molA . B . C . D . 6. （2分） (2018成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO

4、2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是（ ）A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C . 充电时锂离子由右向左移动D . 放电时,正极质量增加7. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行8. （2分） (2016高一上淄博期中)

5、 下列分类不正确的是（ ） A . 纯碱、烧碱均属于碱类B . CO2、SiO2、SO2均属于酸性氧化物C . 醋酸、硫酸、硝酸均属于酸类D . Na2CO3、Na2SO3、NaCl均属于钠盐9. （2分） (2016高三上武邑期中) 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ） ABCD装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性ClCSiA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（O

6、H）2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO11. （2分） (2016高二上金溪开学考) 用水能鉴别的一组物质是（ ） A . 乙醇和乙酸B . 乙酸乙酯和乙醇C . 苯和乙酸乙酯D . 四氯化碳和溴苯12. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列叙述正确的是（ ） 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂焰色反应体现的是元素的性质A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一上林芝期中) 用NA

7、表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NAB . 常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个C . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 体积为1L，物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl个数为1NA14. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 不能用2H+CO32CO2+H2O表示的反应是（ ） A . 醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B . 稀硝酸与碳酸钠溶液反应C . 稀硫酸与碳酸钾溶液反应D . 硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应15. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 配制一定物质

8、的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ） A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C . 溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线16. （2分） (2019高一上阳高期末) 向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（ ） A . a的取值范围为0.9ga1.2gB . 镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC . 镁铝合

9、金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD . x=2y二、 填空题 (共4题；共26分)17. （8分） (2018深圳模拟) 某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子常温下，KspAl(OH)3=1.010-34 ， KspFe(OH)3=4.010-38 ， KspMg(OH)2=1.010-11请回答下列问题：（1） “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_。 （2） “反应”时

10、加入铁粉的作用为_。 （3） “结晶”需控制在70左右，温度过高会导致的后果为_。 （4） “水解”反应的离子方程式为_。所得TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为_。 （5） 为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”最小为_。 （6） 实验室用MgCl2溶液制备MgCl26H2O，需进行的操作为_、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 （7） FeSO47H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的cmol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO47H2O的质量分数为_;（用代数式表示)。 18. （4分

11、） (2016高二上株洲期末) 近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空A二氧化硫B二氧化碳C开发新能源D沉淀法（1） 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是_； （2） 以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是_； （3） 水体污染加剧了水资源的短缺处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是_； （4） 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题请说出解决能源短缺问题的一种方法_ 19. （7分） (2015博白模拟) 利用明矾石（主要成分：K2SO4Al2（SO4）32

12、Al2O36H2O，少量杂质Fe2O3）制备氢氧化铝的流程如图所示：（1） 焙烧炉中反应为：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2； 该反应的氧化剂及被氧化的元素分别是：_；若生成1mol Al2O3，则转移电子数是_个； （2） 熟料溶解时的离子方程式：_ （3） 检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂：_所观察到的现象为_（4） 母液中溶质的主要成分的化学式为：_；溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀洗涤干净的实验操作和现象是：_ 20. （7分） (2015高一上石嘴山月考) （实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设

13、计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低 实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1） 上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：_ （2） 装置C中放入的反应物是_和_ （3） 装置A的作用是_，装置B的作用是_ （4） 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_（填写字母编号） a视线与凹液面最低数相平b

14、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙管液面相平三、 计算题 (共1题；共5分)21. （5分） (2015高二上望城期末) “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气水煤气的主要成分是CO和H2 ， 两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量 （1） 写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：_； （2） 忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的_倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的_倍 （3） 以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_和_（任写2点） 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择