专题06 第12题 电化学基础（强化训练）-2020高考化学三轮冲刺复习（学生版）

1、专题06 第12题 电化学(强化训练)1埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()A金属棒X的材料可能为铜B金属棒X的材料可能为钠C钢管附近土壤的pH可能会升高D这种方法属于外加电流的阴极保护法2甲装置中所含的是物质的量之比为1:2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示(不考虑电解产物可能与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是( ) A是该混合溶液中的SO42-导致了A点溶液的pH值小于B点BAB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的，即：Cu2+ + 2e=CuCBC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2

2、:1D在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀3电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O4某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+ H0。下列说法正确的是( )A充电时，能量转化形式主要为电能到化学能B放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OCa为阳离子交换膜D放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右

3、池溶液质量减少18.8g5利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是Aa极反应：CH48e4O2=CO22H2OBA膜和C膜均为阴离子交换膜C可用铁电极替换阴极的石墨电极Da极上通入2.24 L甲烷，阳极室Ca2减少0.4 mol6二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：下列说法不正确的是( )Ab电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC电

4、解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH7酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是()A电解质溶液中的H移向a电极Bb为正极，电极反应式为：O24H4e=2H2OC若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气D呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小8我国

5、某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是AN为该电池的负极B该电池可以在高温下使用C一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小DM的电极反应式为：C6H5OH28e11H2O=6CO228H9电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是 A在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D若竞争反应(析氢反应)的活化能显

6、著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应10纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。下列说法不正确的是A惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应B生成氨气的反应:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3C惰性电极I的电极反应:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-D产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA11H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是( )A电池工作时，化学能转化为电能和热能B电极b

7、上发生的电极反应式为O2+ 4e+4H+=2H2OCa是负极，电池工作时，电子的流动方向是：电极a负载电极b质子膜电极aD当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区12电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl13某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特

8、殊催化剂型电极，下列说法正确的是A电源a极为正极B该装置中Y电极发生还原反应CX电极的电极反应式为6CO2+24H+24e-=C6H12O6+6H2OD理论上，每生成22.4L(标准状况下)O2,必有4mol H+由X极区向Y极区迁移14高氯酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示.下列说法正确的是A上述装置中,f极为光伏电池的正极B阴极的电极反应为2H2O4e 4HO2Cd处得到较浓的NaOH 溶液,c处得到HClO4D若转移2mol电子,理论上生成100.5gHClO415硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：

9、H3BO3+OH-B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是A当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3B将电源的正负极反接，工作原理不变C阴极室的电极反应式为：2H2O-4e-O2+4H+DB(OH)4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室16一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，咸水中的主要溶质为NaCl。下列有关说法正确的是Aa为原电池的负极 Bb电极附近溶液的pH减小Ca电极反应式：C6H10O5+24e+7H2O=6CO2+2

10、4H+ D中间室：Na+移向左室，Cl移向右室17与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率18按如图装置进行实验(a、b电极均为Cu电极)，实验开始观察到灵敏电流计的指针发生偏转。 下列有关说法正确的是Ab极电极反应为Cu - 2e-=Cu2+B溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移C电流计指针偏转幅度将保持不变D外电路转移的电子最多为0.02 mol19糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等

11、，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( )A脱氧过程中铁作为原电池正极 B负极的电极反应为：Fe-3eFe3+C正极的电极反应为：2H2O+O2+4e4OH- D脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期20一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法不正确的是A通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB在熔融电解质中，O2向负极定向移动C电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OD通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2

12、O221我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关的是A有机金属材料吸附与转化CO2B研发出水溶液锂离子电池C研发出“可呼吸”NaCO2电池D常温常压下用电解法制备高纯H222一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N BNa+从左边穿过离子交换膜向右边移动C离子交换膜可用质子交换膜 D负极的电极反应是：H22e+2OH=2H2O23 Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是Aa为负极 B熔盐可用KOH溶液代替Cd极电极反应式为CO32+4e=C+3O2 D转移

13、lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)24目前研究比较热门的AlH2O2电池，其电池总反应为2Al3HO2= 2AlO2OHH2O。现以AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法错误的是A左装置 中Na+移向电极bB电极c的电极反应式：CO(NH2)26e6OH= CO2N25H2OC电解时，电子流动路径：Al极导线d极，c极导线b极D通电2 min后，Al电极的质量减轻2.7 g，则产生H2的体积为3.36 L(标准状况)25SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是A

14、电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极B原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O2e=SO42+4H+C该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源26铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是A放电时，溶液中OH-移向负极 B放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O27下列关于金属防护的说法中正确的是A当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬28电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是A电子从X极经电解液流入Y极B铝电极表面的反应有：Al -3e-=Al3+，4OH-4e-O2+2H2OCY的电