第3部分 选择题高频热点题型训练 高频热点7 表格类实验

1、高频热点七表格类实验对应学生用书P1691下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时通入少量CO2，红色很快褪为无色B证明Ksp(AgI) KspFe(OH)3D向2 mL 2% CuSO4溶液中加入几滴1% NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可能是葡萄糖解析向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应的化学方程式为：CuSO4H2S=CuSH2SO4，H2S为弱酸，H2SO4为强酸，该反应发生的原因是：CuS不仅难溶于水而且难溶于

2、酸，A项错误；常温下铝与浓硫酸发生钝化，铝片在浓硫酸中不能溶解，B项错误；2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中滴加2滴1 mol/L NaOH溶液，产生白色Mg(OH)2沉淀后MgCl2过量，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，根据沉淀转化的一般原则，KspMg(OH)2KspFe(OH)3，C项正确；向2 mL 2% CuSO4溶液中加入几滴1% NaOH溶液，产生Cu(OH)2悬浊液，但CuSO4溶液过量，加入X溶液，加热未出现砖红色沉淀，不能说明X中不含醛基，因检验醛基时，新制Cu(OH)2悬浊液中，含有过量的NaOH，X可能是

3、葡萄糖，D项错误。答案C5下列关于实验的描述或说明正确的是()选项实验描述或说明A测氯水的pH用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测氯水，滴在一小块广范pH试纸中部，再与标准比色卡比照并且读数B测定中和热将体积均为50 mL的0.5 molL1的盐酸和0.55 molL1的氢氧化钠溶液混合，需要用玻璃棒搅拌C探究浓度对反应速率的影响使用相同浓度的盐酸酸化的高锰酸钾溶液与不同浓度的草酸溶液(草酸过量)反应，测定溶液褪色的时间D实验室制备乙酸乙酯使用浓硫酸，主要是利用浓硫酸的催化作用和吸水性解析A选项，氯水中的HClO有强氧化性，能将pH试纸漂白，错误；B选项，测定中和热时，搅拌仪器应为环形玻璃搅拌棒，不应使

4、用普通玻璃棒，错误；C选项，高锰酸钾会与盐酸反应，应用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液，错误。答案D6根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状黑色物质，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应C向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2的水解平衡正向移动D向浓度均为0.1 molL

5、1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2 KspCu(OH)2解析A项，浓硫酸能将有机物中H、O原子以21即水的形式脱去而体现其脱水性，浓硫酸还将C氧化生成二氧化碳，体现其强氧化性，正确；B项，氨催化氧化生成一氧化氮和水，铂丝保持红热，说明该反应是放热反应，正确；C项，H2O2溶液与酸化的硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，生成Fe3催化H2O2分解产生O2，溶液中有气泡出现，错误；D项，先出现蓝色沉淀，说明先生成氢氧化铜，进一步说明氢氧化铜更难溶，Ksp更小，正确。答案C7下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A将少量浓硝酸分多次加入

6、Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸的还原产物为NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取进行焰色反应实验火焰呈黄色该粉末中一定不含钾盐C将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质解析浓硝酸被稀释变为稀硝酸，稀硝酸的还原产物是无色的一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成红棕色二氧化氮，选项A错误；火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，选项B错误；将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中，N

7、a2O2与CO2的反应为放热反应，温度升高，达到棉花的着火点，且有大量氧气，棉花燃烧，选项C正确；Na2SO3遇BaCl2生成BaSO3，BaSO3遇硝酸也会生成BaSO4，所以不能说明Na2SO3溶液已全部变质，故选项D错误。答案C8下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是()选项实验操作实现现象结论A将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质B向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液振荡后溶液褪色甲苯发生了氧化反应C常温下用pH计测定浓度均为0.1 molL1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液NaH

8、CO3溶液非金属性：ClCD向0.1 molL1 MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为浅蓝色Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小解析将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀硫酸酸化，在酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应可生成Fe3，此时滴加KSCN溶液，溶液变为血红色不能断定Fe(NO3)2试样已变质，A项错误；甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，甲苯被氧化成苯甲酸，甲苯发生了氧化反应，B项正确；浓度相同时，NaClO溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH，只能说明HClO的酸性比H2CO3的酸性弱，不能说明非金属性C

9、lC，C项错误；向MgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液，再滴加CuSO4溶液，肯定会生成Cu(OH)2沉淀，根据题给实验现象不能比较Mg(OH)2与Cu(OH)2的溶度积大小关系，D项错误。答案B9下列根据实验现象得出的实验结论正确的是()选项实验操作实现现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe2C向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)

10、Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈紫红色还原性：Fe2I解析氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明NO被还原为NH3，A项正确；将Fe(NO)2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO能把Fe2氧化为Fe3，滴加KSCN溶液变红，证明含有Fe3，不能说明含有亚铁离子，B项错误；组成形式相同的物质，溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp(Ag2S)小于Ksp(Ag2CO3)

11、，C项错误；向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有机层呈紫红色，说明氯化铁溶液将碘离子氧化生成了碘单质，也说明还原性：Fe2I2C取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后，取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热未有砖红色沉淀生成蔗糖未水解D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 molL1 Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3 NaHSO3HSO结合H的能力比SO的强解析反应后混合物中仍含有浓度较大的硫酸，应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不正确，A项错误；向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：IO6H5I=3I23H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KIO3，I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律