专题04 第10题 物质结构与元素周期律（知识过关）-2020高考化学三轮冲刺复习（学生版）

1、专题04 第10题 物质结构与元素周期律一、试题分析本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。二、试题导图三、必备知识知识点1原子(或离子)电子层结构与元素在周期表中的位置关系1. 短周期主族元素在周期表中的特殊位置族序数(最外层电子数)等于周期序数(电子层数)的元素：H、Be、Al。族序数(最外层电子数)是周期序数

2、(电子层数)2倍的元素：C、S。族序数(最外层电子数)是周期序数(电子层数)3倍的元素：O。周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)2倍的元素：Li。周期序数(电子层数)是族序数(最外层电子数)3倍的元素：Na。最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。最高正价与最低负价代数和为0的元素：H、C、Si。最高正价不等于族序数的元素：O、F。2. 前18号元素的原子结构的特殊性(1) 原子核中无中子的原子：H。 (2) 最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。(3) 最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。(4) 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。(5) 最外层电子数是次外层电子

3、数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O。(6) 电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(7) 电子总数是最外层电子数2倍的原子：Be；电子层数是最外层电子数2倍的原子：Li。(8) 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(9) 内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。(10) 最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；是电子层数3倍的原子：O。3. 与稀有气体核外电子层结构相同的离子(1) 与He原子电子层结构相同的离子：H、Li、Be2。(2) 与Ne原子电子层结构相同的离子：F、O2、N3、Na、Mg2、Al3。(3) 与Ar原子电子层结构相同的

4、离子：Cl、S2、P3、K、Ca2。4. 常见的电子式、10电子和18电子的微粒(1) 电子式概念用“”或“”表示原子最外电子层上的电子的式子原子的电子式阳离子的电子式NaMg2Ca2阴离子的电子式离子化合物的电子式分子的电子式常见的错误类型漏写没有参加成键的电子对，如N2电子式错写成了NN离子合并错误，如Na2S电子式错写成了混淆离子化合物和共价化合物，如HF电子式错写成了原子结合顺序错写，如HClO电子式错写成了共用电子对错写，如CO2电子式错写成了(2) 10电子和18电子的微粒“10电子”粒子“18电子”粒子知识点2物质的结构决定物质的性质1. 原子结构与元素的性质物质的结构决定物质的

5、性质是化学的基本思想和重要理念。在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、核外电子层结构、原子半径的大小等因素。由原子结构分析可以得出：原子结构越容易失去电子，元素的金属性就越强；反之，元素的非金属性就越强。2. 化学键与离子化合物和共价化合物的关系(1) 离子化合物：强碱、活泼金属与活泼非金属组成的化合物、大多数盐等。如NaNO3、BaSO4、NH4Cl、Ca(OH)2、K2O、Na2O2等。(2) 共价化合物：气态氢化物、酸、非金属氧化物、大多数有机物等。如HCl、H2SO4、CO2等。(3) 离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键(如NaOH、Na2O2)。(4) 共价化合物仅

6、含共价键，共价键分为极性共价键和非极性共价键。知识点3 掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若XnYXYm，则Y金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强AnBBmA，则B非金属性比A强知识点 4 熟知粒子半径大小的比较

7、规则原子半径电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) 最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)离子半径同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) 带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(

8、Se2)r(Te2) 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。如：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照，可知r(K)r(Na)r(Mg2)知识点 5 )运用“两步骤”准解元素推断题第一步：由题给特征信息推断元素根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：第二步：逐项分析定答案元素推断题命制选项常考查的角度：角度判断分析依据原子半径同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小；同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大(不考虑稀有气体元素)元素化合价同周期元素从左到右，元素的最高正化合价由17，非金属元素的最低负化合

9、价由41；同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同(适用于短周期主族元素，氧无最高正价，氟无正价)得失电子能力同周期元素从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同主族元素从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱(不考虑稀有气体元素)金属性与非金属性同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不考虑稀有气体元素)氧化物对应水化物元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F无正价，O无最高正价，不考虑)单质的氧化性、还原性一般情况下，元素的金

10、属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱物质的熔点、沸点一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高，如I2Br2F2；NH3、H2O、HF的沸点反常高，是因为分子间形成氢键，使物质的沸点升高四、回顾高考1【2019年全国1卷】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结

11、构2【2019年全国2卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱3X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸4【2018年全国1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序

12、数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价5【2018年全国2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D

13、W的氧化物对应的水化物均为强酸6【2018年全国3卷】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A原子半径大小为WXYZ BX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下W的单质状态与X的相同7【2017年全国1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A

14、X的简单氢化物的热稳定性比W强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期8【2017年全国2卷】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A原子半径：dcba B4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强9【2017年全国3卷】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的中，含有个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有个C2.24L(标准状况

15、)苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加个P-Cl键10【2016年全国1卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径的大小WXY B元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸11【2016年全国2卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，

16、b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12【2016年全国3卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ五、预测20201a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个

17、电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是A化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B化合物YW3为共价化合物，电子式为CY、Z形成的一种化合物强度高，热

18、膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D原子半径大小：WZYX3元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z) B元素X有 -4，+2、+4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物4A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是AB元素一定位于第二周期第A族BA元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价