第1部分 专题9　化学实验

1、专题综合强化练习对应学生用书P1501本草纲目35卷大风子中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮”。下列实验操作与文中所述操作原理相同的是()解析从叙述中提取关键信息“药液”“封口”“盖锅密封，勿令透气”“火煮”。A项，坩埚适用于固体，不能用于液体，故错误；B、C项均与外界连通，不是密封体系，故错误。答案D2本草衍义中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是()A溶解 B蒸发C蒸馏 D结晶解析根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后

2、结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。答案C3下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备Al2S3固体AlCl3溶液与Na2S溶液反应，过滤B判断HCOOH是弱酸测定HCOONa溶液的酸碱性C干燥SO2气体将SO2气体通过盛有碱石灰的U型管D除去乙酸乙酯中的醋酸用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯 解析Al3与S2在水溶液中发生彻底的相互促进的水解，生成Al(OH)3和H2S，通常用铝粉和硫黄粉共热制备Al2S3固体，A项错误；测定HCOONa溶液显碱性，推知HCOOH是弱酸，B项正确；SO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，所以可用

3、中性干燥剂(如CaCl2)或酸性干燥剂(如P2O5)进行干燥，不能用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥，C项错误；长颈漏斗不能用来分液，需要用分液漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯，D项错误。答案B4用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()A加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置验证二氧化硫的漂白性C用装置制备氢氧化亚铁沉淀D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体解析加热时KMnO4分解，故A项错误；装置只能验证SO2的还原性，不能验证漂白性，故B项错误；Fe与稀硫酸生成的FeSO4不能接触到NaOH溶液，不会生成Fe(OH)2沉淀，故C项错误；NH4Cl分解产生NH

4、3和HCl，P2O5吸收NH3，湿润的蓝色石蕊试纸验证HCl存在，碱石灰吸收HCl，湿润的酚酞试纸验证NH3存在，故D项正确。答案D5下列装置及相应操作能达到实验目的的是()A装置可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B装置可用于H2O2分解速率的测定C装置可用于氨气的收集D装置可用于实验室制取乙酸乙酯解析蒸发皿用于加热液体，灼烧固体应用坩埚，故A项错误；气体从长颈漏斗逸出，难以完成实验，应用分液漏斗，故B项错误；氨气的密度小于空气，用向下排空气法，且下面有防倒吸装置，故C项正确；实验室制取乙酸乙酯的长导管不能伸入饱和Na2CO3溶液中，故D项错误。答案C6对于下列所示实验，实验现象、预测或操

5、作均正确的是()A实验甲：匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至褪去解析先发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠，则开始没有气泡，然后有气泡，但反应时间前短后长，故A项错误；四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B项错误；由MgCl26H2O制备无水MgCl2，需要在氯化氢氛围中进行，故C项错误；浓硫酸具有脱水性，蔗糖变为C，然后与浓硫酸反应生成二氧化硫，具有还原

6、性，使酸性KMnO4溶液褪色，可观察到KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，故D项正确。答案D7下列实验操作或说法正确的是()A提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液解析提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠、二氧化碳，A项错误；碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，B项错误；用铂丝蘸取少

7、量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，C项错误；用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，D项正确。答案D8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有KC在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说

8、明原FeCl2已氧化变质解析依据强酸制弱酸的原理，向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，A项正确；用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na，不能说明不含有K，B项错误；在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，是因为二氧化硫把碘单质还原为I，说明SO2具有还原性，C项错误；Na2O2具有氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，不能说明原FeCl2已氧化变质，D项错误。答案A9下列由实验得出的结论不正确的是()选项实验结论A取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄说明鸡皮中含有蛋白质B将带火星的木条伸入盛有体

9、积比为41的NO2与O2的混合气体中，木条复燃说明NO2具有氧化性能作助燃剂C将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油中含有含不饱和键的烃D将乙烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小说明乙烯与溴发生了加成反应，不是取代反应解析向鸡皮上滴加浓硝酸，并微热，发生显色反应，鸡皮变黄，故A项正确；空气中N2、O2的体积比是41，将带火星的木条伸入空气中，木条不复燃，而伸入盛有体积比为41的NO2与O2的混合气体中，木条复燃，证明NO2具有氧化性作助燃剂，故B项正确；石蜡油在碎瓷片催化作用下发生分解反应，产生的物质中含有不

10、饱和的烯烃，不能说石蜡油中含有含不饱和键的烃，故C项错误；若乙烯与溴水发生的是取代反应，反应后产生HBr，溶液酸性增强，pH会减小，若发生的是加成反应，消耗Br2，由于Br2浓度降低，酸性减弱，pH增大，所以将乙烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小，证明发生的是加成反应，不是取代反应，故D项正确。答案C10下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是()选项实验操作实验现象结论A向2 mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5 mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生

11、成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC向有机试剂N中加入2 mL 5%的NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化变质解析检验M中是否含有醛基需要在碱性溶液中进行反应，故用NaOH与CuSO4反应制Cu(OH)2悬浊液时必须保证NaOH过量，而实验操作中NaOH的量不足，不是碱性条件，A项错误；根据苯层呈紫色，可说明有I2生成，I由1价升高到0价，说明发生的是氧化还原反应，根据化合价有升有降的原则，可推出Cu的化合价应该降低，可能生成CuI，B项正确；实验操作中

12、应该先加HNO3酸化，将过量的NaOH中和后，再加入AgNO3检验卤素原子，否则会有AgOH沉淀生成，干扰卤素原子的检验，C项错误；Fe(NO3)2遇到稀硫酸后相当于Fe2和HNO3混合，由于HNO3具有强氧化性，可将Fe2氧化成Fe3，故不能说明样品已氧化变质，可直接滴加KSCN溶液检验，D项错误。答案B11除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是()选项物质除杂试剂分离方法或操作ABaCO3(BaSO4)饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤BCO(CO2)CuO粉末通过灼热的CuO粉末CSO2SO3(g)饱和Na2SO3溶液洗气D苯(Br2)水分液解析加饱

13、和Na2CO3溶液，Q(BaCO3)Ksp(BaCO3)，生成BaCO3沉淀，然后过滤从而除去BaSO4，A项正确；CO与CuO加热反应生成二氧化碳，没有除去杂质CO2，主要成分CO变为CO2，应该用氢氧化钠溶液进行洗气，B项错误；二者都能与饱和Na2SO3溶液反应，主要成分减少了，应该用浓硫酸或饱和亚硫酸氢钠溶液进行洗气除杂，C项错误；溴在水中溶解度较小，不能达到除去溴的目的，应该用氢氧化钠溶液除去溴，然后分液，D项错误。答案A12三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。某兴趣小组选用下列装置制备BCl3。查阅资料：BCl3的沸点为12

14、.5，熔点为107.3，易水解；2B6HCl2BCl33H2请回答下列问题：(1)装置A中盛浓盐酸的仪器名称为_；装置A中发生反应的离子方程为_。(2)按气流方向连接各装置的接口，顺序为a_bcfgh，连接好装置后的第一步实验操作为_。(3)装置C中盛放的试剂为_，实验中若不用装置C，可能产生的危险为_。(4)装置E的作用为_。(5)常温下，KspMn(OH)21.01013，向制取Cl2后的残余液中加入氢氧化钠溶液至Mn2沉淀完全c(Mn2)1.0105 molL1，溶液的pH最小为_。解析(2)实验目的是制备BCl3，根据的原理是3Cl22B2BCl3，所以装置连接的顺序应该为气体发生装置

15、除杂装置反应装置收集装置尾气处理装置，实验室制备的氯气中夹杂有氯化氢和水蒸气，且应先除去HCl再除去水蒸气，按气流方向连接各装置的接口，顺序为aedjkbcfgh，点燃A处酒精灯之前要先检验装置的气密性。(3)装置C的作用是除去氯气中的氯化氢气体，夹杂在氯气中的氯化氢也会进入盛有硼粉的玻璃管发生反应2B6HCl2BCl33H2，可能产生的危险是氢气和氯气的混合气体受热易爆炸，所以C中盛饱和氯化钠溶液可以除去氯气中的氯化氢。(4)装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入U形管使产物发生水解；吸收多余Cl2，防止污染空气。(5)已知KspMn(OH)21.01013，c(Mn2)1.0105 molL

16、1，带入公式KspMn(OH)2c(Mn2)c2(OH)可得c(OH)1.0104，故pH10。答案(1)分液漏斗MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)edjk检验装置的气密性(3)饱和NaCl溶液Cl2和H2加热发生爆炸(4)防止空气中的水蒸气进入U形管使BCl3发生水解；吸收多余的Cl2，防止污染空气(5)1013连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，为白色砂状晶体，可溶于水，微溶于甲醇；暴露在空气中易被氧化成硫酸氢钠，75以上会分解产生SO2。制取Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度6070，在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通SO2，

17、即可生成Na2S2O4，同时生成另一种气体。(1)如图甲，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口的连接顺序为a_。制备SO2的化学方程式为_。(2)如图乙，制备Na2S2O4。仪器A的名称是_。水浴加热前要通一段时间SO2，目的是_。为防止反应放热温度超过75，除控制水浴温度外，还应采取的主要措施有_(任答一条)。三颈瓶中生成Na2S2O4的离子方程式为_。(3)测定保险粉纯度：配溶液：称取2.0 g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100 mL溶液。滴定：取0.100 0 mol/L的KMnO4酸性溶液24.00 mL，加入过量KI溶液，充分反应后，用连二亚硫酸钠样品溶液滴定至终点。重复上

18、述操作2次，平均消耗Na2S2O4样品溶液20.00 mL。上述过程中发生的反应为：2MnO10I16H=2Mn25I28H2O，S2O3I24H2O=2SO6I8H。滴定过程中可选择_作指示剂，该样品中Na2S2O4的质量分数为_。(杂质不参与反应，不考虑空气的干扰。结果精确到1%)解析(1)Na2SO3与H2SO4制SO2，得到的SO2中含有水蒸气，用浓硫酸干燥，由于SO2的密度大于空气，因此用向上排空气法收集，SO2污染环境，用碱石灰吸收，因此顺序为abcfgde。(2)由题干知，Na2S2O4易被氧化，水浴加热前通一段时间SO2，目的是排净系统中的空气，防止加热时Na2S2O4和HCO

19、ONa被氧化(可不提HCOONa)(3)选择淀粉溶液作指示剂；根据方程式可列出关系式6MnO5S2O，因此Na2S2O4的质量分数为：100%87%。答案(1)bcfgdeNa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)恒压滴液漏斗排净系统中的空气，防止加热时Na2S2O4和HCOONa被氧化(可不提甲酸钠)减慢通SO2的速率或减慢滴加Na2CO3甲醇溶液的速率或降低Na2CO3甲醇溶液的浓度2HCOO4SO2CO=2S2OH2O3CO2(3)淀粉溶液87%14磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制SO2，则下列试剂组合中合适的是_。A18.4 molL1的硫酸和CuB10 molL1的硝酸和Na2SO3固体C70%的硫酸和Na2SO3固体装置庚中发生反应的离子方程式为：_。(2)导管a的作用是_。仪器b盛放的试剂为_。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_。(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的