银川市高二下学期化学期中考试试卷

1、银川市高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动

2、，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多3. （2分） (2017高一上金山期中) 下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ ） A . Na和ClB . Cl和ArC . Mg和Mg2D . S和S24. （2分） (2016高一下道县期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（ ） A . 二氧化碳分子的结构式为 OCOB . 氟化钠的电子式： C . F原子的结构示意图： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 5. （2分） (2017高一上金山期中) Ca 和Ca2+ 两

3、种微粒中，不同的是（ ） （1） 核内质子数(2)核外电子数(3) 最外层电子数(4)核外电子层数 A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 离子晶体的晶格能：MgOKClNaClB . 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C . 对于反应2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D . 对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，原因是后者分子之间存在氢键7. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3p2表

4、示3p能级有两个轨道C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8. （2分） 以下能级符号错误的是（ ）A . 6sB . 2dC . 3 pD . 7 f9. （2分） 下列关于电子云的说法中，正确的是A . 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B . 电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C . 不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D . 电子云图中一个小黑点代表一个电子10. （2分） 在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C

5、. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低11. （2分） 有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A . 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B . 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C . 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多12. （2分） (2018高一下湖州期中) 根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066

6、主要化合价232 6、22A . 氢化物的稳定性为H2TH2RB . 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQC . R最高价氧化物对应水化物是强酸D . L2与R2的核外电子数相等13. （2分） (2018高一下内蒙古期末) 对于元素周期表，下列叙述中错误的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 元素周期表中位置靠近的元素性质相近14. （2分） 下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A . 判断化合物溶解度B . 判断化合物中元素正负价

7、C . 判断化学键类型D . 判断一种元素是金属还是非金属15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . SiH4比CH4稳定B . P和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D . O2半径比F的小16. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列说法正确的是（ ） A . 有的共价化合物在液态时也能导电B . 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键C . 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子D . 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键17. （2分） (2016高一下望都期中) 已知A、B、C、D的原子序数都

8、不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm、dDn （mn）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子序数：abcdB . 离子半径：aAm+bBn+cCmdDnC . 离子还原性：aA（n+1）+bBn+ ， 离子氧化性：cCmdDnD . 单质还原性：BA，单质氧化性：DC18. （2分） 实验测得BH3为平面三角形（键角均为120），NH3为三角锥形（键角为10718），已知电子数相同的微粒具有相似的结构由此推断：甲基，甲基碳正离子（CH3+），甲基碳负离子（CH3）的键角相对大小顺序为（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2018高二下银川

9、期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3 ， 如图。已知该分子中N-N-N 键角都是108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法错误的是（ ） A . 该分子中既含有非极性键又含有极性键B . 分子中四个氮原子不共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有6.021022个原子20. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化21. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列分

10、子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . CH4与C2H4B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与H2S22. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 水合铜离子的模型如图 ，1个水合铜离子中有4个配位键B . CaF2晶体的晶胞如图 ，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C . H原子的电子云图如图 ，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D . 金属Cu中Cu原子堆积模型如图 ，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1223. （2分） (2019高二下长春月考) 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光碘功能的

11、晶体材料的最小结构单元(晶胞)。这种晶体材料的化学式是(各元素所带电荷均已略去)（ ） A . BaTi8O12B . BaTi4O9C . BaTiO3D . BaTi2O324. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 冰融化时,分子中HO键发生断裂B . 分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C . 分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D . 分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定25. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 全部由极性键构成的分子一定是极性分子B . 非极性分子中一定没有极性键C . 离子化合物中一定没有共价键D . 共价化合物中一定没有离子键2

12、6. （2分） (2016高一下山西期中) 下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（ ） A . CH4B . CS2C . H2OD . SO227. （2分） 下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（ ）A . 金属铜B . 氯化钠C . 金刚石D . 干冰28. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A . 熔点：SiO2CsClCCl4CF4B . 离子半径：FO2Al3+NaC . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO3HNO3D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）329. （2分） 共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含

13、有以上所说的两种作用的物质是（ ） A . 氦B . 石英C . 烧碱D . 食盐二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2019高二下吉林期末) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在

14、同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。 （1） Z基态原子的核外电子排布式为_。 （2） Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（ ）裂化生成苯和丙烯。 1mol丙烯分子中含有键与键数目之比为_。苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_个。（3） W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为_。(请用元素符号回答) （4） ZY3熔点为1152，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_(填晶体类型)。 （5） ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为_。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为ac

15、m，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。 32. （2分） (2018高三上黑龙江月考) A,B,C,D,E,F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请用化学用语回答下列问题： （1） F在元素周期表中的位置为_。 （2） 常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_。 （3） D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为_。写出

16、在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。 （4） 化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol 熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为_。 （5） 向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积VHCl(aq)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。则曲线Y表明M中的溶质为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线X、Y可知，两次实验通入的

17、CO2的体积比为_。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2019高二下辽源期中) 原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的 ；W的原子序数为29。回答下列问题: （1） Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为_，1mol Z2X4含有键的数目为 _。 （2） 化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为 _，两种化合物分子中化学键的键角较小的是_（用分子式表示，下同)。 （3） 与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序_，理由是 _；三者的沸点由高到低的顺序是 _，解释原因_。 （4） 元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是_。 （5） W元素有_个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选