化学键的本质教案

1、化学键的本质教案化学键的本质篇一：化学键学科： 主备教师： 备课组长签字： 课题：化学键考纲要求 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。一、课前准备区知识点一：化学键1化学键(1)概念：_，叫做化学键。(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。(3)化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。问题思考1 (1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2离子键(1)定义：_。(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如A族、A族中的金属与A族、A族中的非金属化合时易形成离子

2、键。(3)离子化合物：_的化合物。问题思考2 (1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3共价键(1)共价键定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。形成条件a一般_的原子间可形成共价键。b某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 共价化合物：_的化合物。(2)共价键的种类非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，

3、一方略显_，简称_。问题思考3共价键仅存在于共价化合物中吗？知识点二：分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2

4、)形成条件除H外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。问题思考4水分子内H与O之间能形成氢键吗？水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？知识点三：电子式与结构式1电子式在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式_，氨分子的电子式_，氢氧根离子的电子式_，氯化铵的电子式_。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“ ”。问题思考所有物质都能用电子式表示其组成吗？2结构式(1)含义：用一根短线“”表示_，忽略其他

5、电子的式子。(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如H2O的结构式可表示为HOH或都行。二、课堂活动设计（一）、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质_元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。_元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：_元素与_元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：_。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型

6、判断凡含有_键的化合物，一定是离子化合物；只含有_键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数_氧化物、强碱和_都属于离子化合物；_氢化物、_氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度 、熔点，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2

7、很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。典例1化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的叙述中正确的是( )A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用变式演1是( )下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2C

8、O3O2（二）、8电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子；但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。典例2含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(ACH4 B

9、CH2=CH2CCO2DN2APCl5 BP4 CCCl4 DNH3 ) ) 变式演练2下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(三、课堂训练：题组一 离子键与共价键1(2010海南11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX2(2012全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )。A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物题组二 离子化合物与共

10、价化合物、电子式3判断下列说法是否正确(1) (2010课标全国卷7A)Na2O2的电子式为 ( )(2) (2008天津理综10B)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )(3) (2006上海6B)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( )(4) (2005上海2C)四氯化碳的电子式为( )(5) (2009江苏2B)NH4Cl的电子式为4(2008海南，1)HBr分子的电子式为( ) ()四、课后作业题组一 电子式的书写及8e稳定结构的判断1下列有关化学用语的说法中不正确的是( )A次氯酸的结构式为HClOBOH与都表示羟基 C氯化铵的电子式： D乙酸的分子比例

11、模型为2(2011威海联考)下列有关表述错误的是( )AIBr的电子式为BH2O2的结构式为HOOH CHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为3下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( )A氢键、极性键、非极性键 B氢键、氢键、极性键C氢键、氢键、非极性键 D氢键、非极性键、极性键5由解放军总装备部军事医学院研究所研制的

12、小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是( )A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短C水分子间的作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变6下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰，体系膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱题组三 化学键与物质类别的关系7下列各组化合物中，化学键的类型相同

13、的是( )ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2CCO2和NaCl DHCl和NaOH8(2010新乡调研)下列叙述不正确的是( )A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9下列说法正确的是( )A由分子组成的物质中一定存在共价键B由非金属组成的化合物一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D两个非金属元素原子间不可能形成离子键10AK、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元

14、素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DK在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键11在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水12(2010哈尔滨调研)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是( )A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物CNH5的熔沸点高于NH3DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体题组四 创新探究13有A、B、C、D四种元素，它们的原子序

15、数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 .A. ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：_。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_ _。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？化学键的本质篇二：化学键化学键：（1）定义：使离子相结

16、合或原子相结合的作用力通称化学键。（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一离子键【实验12】【图110】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。【图111】NaCl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第 元素离子键Na2O、MgCl2等第A、A（2）带正、

17、负电荷的原子团之间形成的化学键离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。4.电子式：（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。N F H O Mg A.原子：元素符号标最外层电子数，如：B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3C.简单阴离子：元素符号最外层电子数 标离子电荷数2如： N3 Cl F SD.原子团的阴阳离子：原子团最外层电子 标离子电荷数E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子

18、式按比例组合。如：（2）用电子式表示离子键的形成：如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用 ，而不用=MgBr2离子键的形成：二共价键1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。2.共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH

19、3COOH 等。3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成（1）Cl2 的形成： Cl +（2）HCl的形成Cl+ HHCl5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围 标最外层电子数。结构式：元素符号用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物质 H2N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H结构式 HH 、 N 、 O 、 HOH、H CH共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl共价化合物与离子化合物离子化合

20、物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH5共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：HH） 极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种 元素的原子间形成的共价键, 如：HCl ） 【随堂练习】1.下列说法中正确的是-()A.含有离子键的化合物