高中化学_第三章第2节《321_几种重要的金属化合物》课件_新人教版必修1

1、第二节 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物,1.了解钠的化合物的性质和重要用途。通过学习钠的化合物的有关知识，体会学习元素化合物的科学方法。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。,请写出下列反应的化学方程式,1.4Na+O2=2Na2O,2. 2Na+O2 Na2O2,3. 2Na+Cl2 2NaCl,4. 2Na+2H2O=2NaOH+H2,知识温习,1. 氧化钠和过氧化钠,Na2O + H2O = 2NaOH,一、钠的重要化合物,(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 (2)氧化钠与水反应和氧化钙与

2、水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。,思想交流,实验3-5 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管处壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？,产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜 色先变红后褪色。,现象：,提出猜想： 过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物,实验验证： 向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象,过氧化钠与二氧化碳的反应,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O2的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，

3、作秸杆、织物的漂白剂。,实验现象： 脱脂棉燃烧,氧化剂 还原剂,Na2O2 Na2O2,2、碳酸钠和碳酸氢钠,（1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解， 溶液碱性比Na2CO3的弱,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,(3) Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

4、 CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,HCO3- + H+ = H2O + CO2,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,3.焰色反应,很多金属或它们的化

5、合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,实验36 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,概念,操作步骤： 洗 烧 蘸 烧 （3）Na和K焰色反应的颜色 Na：_ K：_（ 透过_玻璃）,黄色,紫色,蓝色钴,药品：K2CO3,1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?,2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?,除去铂丝上的挥发性杂质,为了去黄色的光，避免所含微量的钠造成干扰。,一些金属及化合物的焰色反应,黄 色,紫 色,节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,

6、1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂,C,2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物 是( ) A.NaOH B.Na2CO310H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3,C,3下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为21,D,4不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,D,5. 胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是（ ） A.小苏打