选修3_2[1]3_分子的性质

1、 2-3 分子的性质,分子间作用力,分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键,范德华力的特点,（1）广泛存在（由分子构成的物质）,（2）作用力弱、是短程力,（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）,二、范德华力及其对物质性质的影响,使原子相结合的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内、原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与范德华力的比较,(1) 范德华力与相对分子质量的关系,结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大,二、范德华力及其对物质性质的影响,(2)范德华力与分子的极性的关系

2、,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大,二、范德华力及其对物质性质的影响,(4)范德华力对物质熔沸点的影响,二、范德华力及其对物质性质的影响,【总结】,三、氢键及其对物质性质的影响,这表明在H2O分子之间除了存在van der Waals力外， 还存在另一种作用力。,氢键及其形成条件,1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键 2.表示： XHY （X、Y为N、O、F）,H,F,3.氢键的形成条件： （1）在XHY表示的氢键中，H原子位于X、Y间 （2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半径，如N、O、F等。 4.键参数：键长指X和

3、Y的距离 键能指XHY分解为XH 和Y所需要的能量,5.特征： 具有方向性， 具有饱和性。,氢键对物质性质的影响,2、对性质的影响： 熔沸点：（1）分子间氢键：升高 （2）分子内氢键：降低 溶解度：一般与溶剂形成分子间氢 键可使溶解度升高，分子内 则降低。,熔沸点？,用氢键的知识解释下列问题： （1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？ （2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n? （3）为什么水和乙醇可以完全互溶？ （4）为什么氨易液化？,交流研讨,练习： 1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ） A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4 2.固体冰中不存在的作用力是( ) A.离

4、子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点 A.增大 B.降低 C. 不变 D.无法判断,下列事实与氢键有关的是 （ ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力,A,下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（ ） A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素 B.范德华力与物质的性质没有必

5、然的联系 C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素,D,四、溶解性,思考：,为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？,“相似相溶”原理：,极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。（氢键可使溶解性增大）,五、手性,观察一下两组图片，有何特征？,五、手性,1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同的原子或原子团,2、特点： 具有完全相同的组成和原子排列 互为镜像，在三维空间里不能重叠,手性合成,乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：,五、手性,具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。

6、如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作C 。,注意：也有一些手性物质没有手性碳原子,五、手性,指出下列无机含氧酸的酸性,HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H3BO3 HNO2,六、无机含氧酸分子的酸性,已知酸性：H2SO4H2SO3 HNO3HNO2 HClOHClO2HClO3HClO4,六、无机含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）

7、。 n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。,含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。,六、无机含氧酸分子的酸性,同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大 ，酸性增强。,同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。,同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 。,无机含氧酸强度的变化规律,结论：,同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强,规律：,含氧酸的通式可表示为（HO）mROn ，n值越大，酸性越强。,某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n