沈阳市语文高二上学期化学期末考试试卷D卷

1、沈阳市语文高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（ ）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备2. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H =571.6kJC . H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；H =285.8kJ/

2、molD . C(s)+O2(g)=CO2(g)；H =+393.5kJ/mol3. （2分） (2017高一上佛山期中) 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A . =B . C . D . 4. （2分） (2018广西模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝B除去氧气中的少量氢气将混合气体通过灼热的铜粉C清洗银镜反应实验所用的试管先用稀盐酸清洗，再用水清洗D证明：Ksp(BaCO3

3、)Ksp(BaSO4)将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊液中，过滤A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管B . 为抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量浓硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3 ， 而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能换到外筒钢瓶中6. （2分） 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJmol1 分别向1L0.5mol

4、L1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3、H4 ， 下列关系正确的是（ ）A . H1H2H3H4B . H1H2H3H4C . H1H2=H3H4D . H4H1=H2H37. （2分） (2018高二下临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . c(FeCl3)1.0 molL1的溶液中：HCO 、Cl、H、NaB . 常温下，由水电离出的c(H)1014molL1溶液中：NH 、K、CO 、SO C . 在c(HCO )0.1 molL1的溶液中：NH 、AlO 、Cl、NO D . 常温下，

5、0.1 molL1的溶液中：K、NH3H2O、SO 、NO 8. （2分） 下列说法错误的是（ ） NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3）的比值保持增大浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1mol/L氨水中滴加01 mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH）=10amol/L向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CO32）+c（HCO3）A . B .

6、 C . D . 9. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B . 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C . 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D . 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼10. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离

7、程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应H0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)v逆(SO3)11. （2分） (2016高一下达州期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol

8、/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（Lmin）12. （2分） (2016高二下福州期末) 常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1 molL1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）C . 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅D . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）13. （2分） (2016高二上六安期中) 能判断某酸一定是弱电解质的是（ ） A . 该酸易挥发B . 该酸的稀溶液中有一种分子存在C . 导电能力比盐酸弱D . 0.1mol/L的该酸溶液中c（

9、H+）为0.001mol/L14. （2分） (2018高二下六安开学考) 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液0.05molL-1的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶液pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1101010109B . 1551095108C . 1201010109D . 11010410915. （2分） (2018高二下钦州港期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（ ） A . 2Fe-4e-=2Fe2+B . 2Fe2+4e-=2FeC . 2H2O+O2+4e-=4OH-D . Fe3+e-=Fe2+16. （2分

10、） (2017黄陵模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述错误的是（ ） A . 放电时正极附近溶液的碱性增强B . 充电时锌极与外电源正极相连C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4 H2O17. （2分） (2016高二下厦门期中) 常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列

11、有关说法不正确的是（ ）A . 该土壤是酸性土壤B . 当溶液中c（H+）=c（OH）时，消耗氨水的体积为9mLC . M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等D . 将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）18. （2分） 丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3（aq）CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同浓度的CH3COCH3 ， 分别在40和60时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（t）如图所示下列说法正确的是（ ）A . b代表40时CH3COCH3的t曲线

12、B . 升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C . 增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 上述反应的逆反应为吸热反应19. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列水溶液能使酚酞变红的是（ ） A . B . KClC . D . 20. （2分） (2018高三上安平期中) 下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A . 甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH410OH8e= 7H2OB

13、. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl2H2O Cl2H22OHC . 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2D . 甲、乙中电解质溶液的pH都增大21. （2分） (2018芜湖模拟) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B . 滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂C . b点溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)

14、D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点二、 填空题 (共1题；共5分)22. （5分） (2016高二下邵东月考) 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_ （2） 上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收 （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O若生成2mol H3

15、AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）附近逸出 三、 综合题 (共2题；共14分)23. （7分） (2019高二上拉萨期末) （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为_。 （2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解

16、程度。(填“”“”或“”) （3） 常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求Va Vb =_。 24. （7分） (2018高二上大庆期中) （1） 在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程

17、式表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在25时，下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 当25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为_（用离子方程式表示）。B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为_。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是_。Ac（OH）一定大于c（CH

18、3COO）B.c（OH）一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（CH3COO）D.c（OH）大于、小于或等于c（CH3COO）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH）_2c（Na+）（选填“”、“”或“”）。四、 实验题 (共1题；共8分)25. （8分） (2018高三下南宁月考) 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：回答下列问题：（1） H2O2的电子式为_；“溶解”后铜元素的主要存在形式是_（填离子符号）。 （2） “煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_。 （3） 用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S2O32-2H+=SSO2+H2O 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。已知：25时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H