青海省高二下学期化学第一次月考试卷A卷

1、青海省高二下学期化学第一次月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上福州期中) 人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ） A . 第四周期元素的基态原子中，Cr元素的未成对电子数最多B . 第三周期元素中3p原子轨道有一个未成对电子的原子有2种C . 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D . 基态碳原子无未成对电子2. （2分） (2019高二下长春月考) 现有四

2、种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（ ）。 1s22s2 2p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面D . nf能级中最多可容纳14个电子4. （2分） (2018高三上东城期末) 下列表述合理的是（ ） A . 苯与乙炔的实验式均是C2H 2B .

3、 H2O2的电子式是 C . 溴乙烷的比例模型是 D . NH3H2O的电离方程式是NH3H2O= + 5. （2分） (2017高二下绛县期中) 以下能级符号正确的是（ ） A . 6sB . 2dC . 3fD . 1p6. （2分） 下列有关杂化轨道的说法中错误的是（ ）A . A族元素成键时不可能有杂化轨道B . s轨道和p轨道不可能有sp4出现C . 杂化轨道既可能形成键，也可能形成键D . 孤对电子有可能参加杂化7. （2分） (2016高二下汪清期末) 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液下列对此现象的相关说法不正确的是（

4、） A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu（NH3）42+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变8. （2分） 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、NO2+、N3、CNOC . O32、NO3、BeCl2D . SiF4、SiO44、SO42、PO439. （2分） (2017高二下拉萨期末) 下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ） A . B . C . D . 10.

5、 （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . H2D与H2T互为同素异形体B . 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C . U和 U是中子数不同、质子数相同的同种核素D . 短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构11. （2分） (2017高三上清城期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液若加入乙醇将析出深蓝色晶体下列说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子C . 沉

6、淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子Cu（NH3）42+D . 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出Cu（H2O）4SO4H2O晶体12. （2分） (2019嘉定模拟) 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于（ ） A . 原子晶体B . 离子晶体C . 金属晶体D . 分子晶体13. （2分） (2017高二下南阳期中) 比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ） A . 乙醇丙烷B . 异戊烷正戊烷C . 1丁烯1庚烯D . 乙二醇丙三醇14. （2分） 下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是（ ） A组B组HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl

7、稳定HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低A . B . C . D . 15. （2分） 下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（ ）A . 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子B . 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子C . 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D . 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同16. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确

8、的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上17. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为极性分子B . ClO 的立体构型为平面三角形C . SF6中各原子均满足8电子结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化18. （2分） (2016高一下右玉月考) 酸根RO3所含电子数比硝酸根离子（NO3）的电子数多10，下列说法中正确的是（ ） A . R是第三周期元素B . R元素的最高正价与N元素最高正价相同C . RO3和NO3均只能被

9、还原，不能被氧化D . R和N两元素的单质都是空气的主要成分19. （2分） (2016高一下安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ， 如图，已知该分子中 NNN 键角都是 108.1，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有 6.021022个原子20. （2分） (2016高一下江阴期中) 解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（ ） A . N2比O2的化学性质稳定B . F2、C12

10、、Br2、I2的沸点逐渐升高C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱21. （2分） (2017高一下邯郸期中) 已知钍 Th的原子可发生下列放射性变化： Th X+ He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ） A . X的氢氧化物是一种强碱B . X元素位于第六周期C . X的碳酸盐难溶于水D . X的最高化合价为+2价22. （2分） (2017高二下周口期末) 下列说法错误的是（ ） A . 处于最低能童的原子叫做基态原子B . 对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大C . 化学键可以是原子

11、间作用力，也可以是离子间作用力D . 3p2表示3p能级有两个轨道23. （2分） (2018高一下北京期中) 下列属于加成反应的是（ ） A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B . 光照射甲烷与氯气的混合气体C . 乙烷燃烧生成二氧化碳与水D . 在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应24. （2分） 下列有关键的说法中，错误的是（ ）A . 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ss键B . s电子与p电子可以形成s-p键C . p电子与p电子不能形成键D . HCl分子里含有一个s-p键25. （2分） 根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）A . 乙烯B

12、 . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 氢气二、 填空题 (共1题；共8分)26. （8分） (2018高二上雅安期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。（2） 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 （3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） Y 与Z 可形成YZ42YZ42的空间构型为_。写出一种与YZ42互为等电子

13、体的分子的化学式：_。（5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。 三、 推断题 (共1题；共4分)27. （4分） (2015高一下广州期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 元素与元素两者核电荷数之差是_; （3） 设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格 实验原理（化学方程式）：_实验现象：_结论：_四、 综合题 (共3题；共20分)28. （7分） 为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用

14、“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题： 选项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数AH220BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052000HCCl3F2.810821000ICCl2F24.810425000（1） 下列由极性键形成的极性分子是 A . N2B . O2C . H2OD . CO2E . CH4（2） 下列说法不正确的是 A . N2O与CO2 ， CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F

15、2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . CH4是目前引起温室效应的主要原因D . H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3） 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3CHClFCF3C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是 A . 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B . C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C . CHClFCF3存在手性异构D . 第一电离能：NOF（4） 甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是 A . 甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体B . 晶体中1个CH4分子有12

16、个紧邻的甲烷分子C . CH4晶体熔化时需克服共价键D . 可燃冰（8CH446H2O）是在低温高压下形成的晶体（5） 中钴离子在基态时核外电子排布式为：_ 29. （8分） Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用 （1） Cu+的核外电子排布式为_；N元素与O元素的第一电离能比较：N_O（填“”、“”或“=”） （2） 与N3含有相同电子数的四原子分子的空间构型为_ （3） 在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（ ）碳原子的杂化方式为_；乙醇的沸点明显高于乙醛，其

17、主要原因为_ （4） Cu（H2O）42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代可生成Cu（H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式：_ （5） Cu3N的晶胞结构如图所示，N3的配位数为_；若晶胞棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度=_g/cm3（用含a和NA的式子表示） 30. （5分） (2018高一下海安期末) 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 （1） Fe2+基态核外电子排布式为_。 （2） C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为_。 （3） 乙酸分子中C原子轨道杂化类型为_。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是_。 （4） 把氯气通入黄血盐（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe(CN)6），写出该变化对应的化学方程式：_。 （5） FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有_个。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1