青海省高三上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、青海省高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列食品添加剂与其作用不相匹配的是（ ）A . 叶绿素:着色剂B . 亚硝酸钠:调味剂C . 食盐加碘:营养强化剂D . 苯甲酸钠:防腐剂2. （2分） 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72

2、 下列说法不正确的是（ ）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=13. （2分） (2016高一下沙市月考) Q，R，T，M，W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为r（Q）

3、r（R）r（T）r（M）r（W）B . Q，W的单核离子的核外电子数相等C . 五种元素均能形成氢化物D . W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强4. （2分） (2017房山模拟) 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题下列有关判断中正确的是（ ） A . 用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B . 中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C . 中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D . 中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质5. （2分） (2015博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶

4、液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线6. （2分） (2016高一下莆田期中) 某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能

5、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ） A . KSCNB . NH4SCNC . NH4ClD . FeCl37. （2分） (2018高二上滦县期中) 在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是（ ） A . 一定含有Fe元素B . 一定含有Mg元素C . 一定禽含有Cu元素D . 一定含有Al元素8. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 与离子方程式Fe3+3OH-=Fe(OH)3相对应的化学方程式是（ ） A . FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4B .

6、2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg(NO3)2C . Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4D . Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO49. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水10. （2分） (2018高一下六安开学考) 锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的

7、物质的量为（ ） A . 0.25molB . 0.5molC . 1molD . 2mol11. （2分） (2015高二上卢龙期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水电离的c（H+）=11014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C . c（H+）/c（OH）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . c（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN12. （2分） (2018银川模拟) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化S

8、O2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）A . a为电源的正极B . b 极上发生氧化反应C . 离子交换膜为阳离子交换膜D . A极区溶液的pH逐渐增大13. （2分） (2019吉安模拟) 由短周期元素组成的中学常见无机物A，B，C，D，E，X存在如图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是（ ） A . 若A中含有非极性键，则X可能为一种酸酐B . 若A是单质，则B和E中也一定有一种是单质C . 若B具有强氧化性，则A，E的组成元素可能相同D . 若X为O2 ， 则B，C，D在常温下均可以是气体14. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确

9、的是（ ） A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大15. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子二、 综合题 (共4题；共31分)16. （7分） (2018高三上运城期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:C+、D

10、3+均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A2-、B-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;A单质在空气中燃烧产生气体R;B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。 请回答下列问题:（1） 元素A在元素周期表中的位置是_; （2） A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示) （3） B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_，其中所含化学键类型为_; （4） D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_; （5） A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为_;己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体

11、，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式_17. （9分） (2016高一下眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色某同学用此反应设计了如图所示原电池 （1） 写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式_ （2） 图中电子流动方向为_极到_极 （3） 在乙烧杯中会观察到的现象为_，写出乙烧杯中的电极反应方程式_ （4） H+流向_烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+_g （5） 该装置存在的缺点可能是（写一点）_; （6） 若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式_; 18. （8分） (2018高三上成都开学考)

12、 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。 （2） 为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4

13、I=2CuI(白色)+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）(mL)28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为_，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2)将会_(填“偏高”、

14、“偏低”或“无影响”)；（3） 常温下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSPCu (OH)2=2.01020(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_;mol/L； （4） 已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0

15、 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。19. （7分） (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： （1） 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：_。 （2） 除Mn2+

16、时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4） 反应的离子方程式_。 （5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2OB.CuOH是黄色或淡黄色