银川市语文高一下学期期中化学试卷B卷（考试）

1、银川市语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A . 提出了原子学说B . 发现了元素周期律C . 发现了稀有气体D . 提出了分子学说2. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式： B . 聚氯乙烯的结构简式： C . 硫离子的结构示意图： D . 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO323. （2分） 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（ ）A . 比4He少一个质子

2、B . 比4He多一个中子C . 是4He的同素异形体D . 是4He的同位素4. （2分） 与LiNaKRbCs的变化规律不符合的是（ ）A . 与水或酸反应置换氢气越来越剧烈B . 金属性由弱到强C . 氧化性由弱到强D . 原子半径由小到大5. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl-Na+Mg2+Al3+6. （2分） (2017高二下商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置

3、如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价7. （2分） (2018高一上湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法错误的有（ ） A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固

4、体药品用广口瓶保存。8. （2分） (2017高二上广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是（ ） A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为169. （2分） 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A . 第4周期A族B . 第4周期A族C . 第3周期B族D . 第3周期A族10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B . 变价金属一定是过渡元素C . 不含金属元素的化合物也可能是离子化合物D . 显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐11. （

5、2分） (2018高一下广西月考) 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：FMgH2SNH3C . 酸性:H3PO4H2SO4HC1O4D . 碱性:A1(OH)3Mg(OH)2KOH12. （2分） (2016高一下衡水月考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 气态氢化物的稳定性：ZWXYC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱13. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列说法中正确的是（ ）非金属元素构成的单质中一定存在

6、共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物化学键断裂过程中，一定发生了化学变化晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键含共价键的化合物不一定是共价化合物含离子键的化合物一定是离子化合物判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ） 实验现象离子方程式A K2SO4Kl淀粉溶液在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色4H+4I+O22I2+2H2OB 稀

7、盐酸稀碳酸钠溶液开始时无气泡，后来有气泡CO32+H+HCO3HCO3+H+H2O+CO2C NaOH溶液Cl2水溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OHCl+ClO+H2OD H2SO4加有酚酞的Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OA . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下曲阳月考) 有aXn+ 和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ） A . ba=n+mB . ab=nmC . 质子数YXD . 核电荷数YX16. （2分） (2015高三上朝阳期中) CO和H2在T

8、hNi5作用下可以合成CH4 已知温度为T时：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJmol1CH4（g）+2H2O（g）4H2（g）+CO2（g）H=+165kJmol1下列说法不正确的是（ ）A . 催化剂不能改变该反应的HB . 中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C . 中反应物的总能量高于生成物的总能量D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应17. （2分） 下列说法中正确的是（ ）燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A . B . C . D

9、 . 18. （2分） (2016高一下安阳期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） H的半径比Li+的半径大 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸 锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二上宜昌期末) 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能下列有关说法不正确的是（ ）A . 右侧的多孔碳电极是原

10、电池的负极B . 电解质溶液中H十向左侧移动C . 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2 ， 电路中转移6 mol电子20. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B . 常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH8的碱性溶液中D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率二、 非选择题 (共6题；共38分)21. （7分） (2020高

11、二上大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。 （1） 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。 （2） 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在Ag电极附近观察到的现象是_。 （3） 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。 （4） 丙装置中总反应的离子方程式为_。 22. （8分） (2017高一下夏津期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW

12、共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物 （1） 写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_ （2） Z元素在周期表中的位置是第_周期、第_族X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%该化合物的化学式为_ （3） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_（填化学式） （4） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_（填化学式） （5） 由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_

13、 23. （7分） (2016高一上扬州期中) 根据题意解答 （1） 现有硫酸酒精液氨纯碱熔融的氢氧化钠水银三氧化硫澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同）_，属于酸性氧化物的是_，能导电的是_，属于电解质的是_ （2） 有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子 写出丙元素的元素符号_写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_画出甲元素的原子结构示意图_24. （5分） (2016高一下南充期末) 利用新制氨水、1mol/LNaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱 V分别取5

14、mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中VI向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色VII向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色VIII（1） 请写出步骤VI中反应的离子方程式_；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：_，溶液变为黄色再加入_，溶液变为蓝色 （2） 步骤VII的目的是_ （3） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：_，同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱 25. （6分） 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭

15、、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质合成路线如下：（1） 写出反应的化学方程式_（2） 反应中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_（3） 为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_（4） 根据合成流程，可以循环利用的是_（5） （NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_26. （5分） (2018高二上武汉期末) 根据要求回答下列有关问题。 （1） 高炉炼

16、铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K 值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2） 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)H1= +489.0kJ/molFe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H2= -28.5kJ/molC（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g）H3= akJ/mol,则a=_kJ/mol。（3） 在T时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2始态mol1.01.01.01.0平衡时CO 的转化率为_。下列情况标志反应达到平衡状态的是_（填字母）。a容器内气体密度保持不变b容器内气体压强保持不变cCO的消耗速率和CO2的生