陕西省高一上学期期末化学试卷D卷（考试）

1、陕西省高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上西城期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 可用氢氟酸刻蚀玻璃B . 硅胶可作食品干燥剂C . 硅酸钠可作木材防火剂D . 二氧化硅可作太阳能电池板2. （2分） 将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（ ） A . 所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B . 向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失C . 该液体含分散质微粒0.1molD . 该液体具有丁达尔现象3. （2分） (2018高二上常

2、州期末) 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（ ） A . 标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB . 1 mol Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2 ， 转移的电子数为2NAC . Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD . 1mol/L的CaCl2溶液中Cl- 物质的量为2NA4. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O=Al（OH）3+3NH4+B . 碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3

3、OH=Fe（OH）3+3ClD . 铜加入稀硝酸中：Cu+4H+NO3=Cu2+NO+2H2O5. （2分） 天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（ ）A . KN03B . NH4NO3C . CaC2D . P4（白磷）6. （2分） 下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（ ）A . FeCl3溶液和KSCN溶液混合B . 锌放入稀硫酸中C . 铜片放入氯化铁溶液中D . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合7. （2分） (2017高二上盐城期末)

4、除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（ ） A . 水B . 稀NaOH溶液C . 乙醇D . 已烯8. （2分） (2019高一上上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜9. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列关于氨气的说法中正确的是（ ） A . 氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B . 氨气可以用浓硫酸干燥C . 用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D . 氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施10. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 下列实验能获得成功的是（

5、） A . 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B . 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C . 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D . 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C . 利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D . 实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染12. （2分） (2016高三上包头期中) 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（ ） 操作现象

6、A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三上怀仁期中) 碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）下列说法正确的是（ ） A . CO，SO2均为无色有刺激性气味的有毒气体B . 工业上利用Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉C . 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D . 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%14. （2分） (2017中卫模拟

7、) 室温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，下列各组物质的溶液，不用其他试剂（包括各种试纸）即可鉴别的是（ ） HCl、NaOH、AlCl3 Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4FeCl2、Fe2（SO4）3、AgNO3 CuSO4、Al2（SO4）3、Na2CO3 A . B . 仅C . 仅D . 仅15. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I的还原性却比Cl强16

8、. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B . 氢氧化铝用于治疗胃酸过多C . 氧化铁可用作红色颜料D . 铁制容器可盛装烧碱溶液二、 填空题 (共5题；共43分)17. （6分） (2015高三上衡阳期中) A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去） （1） 若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品 D的电子式是_反应的离子方程式是_氯碱工业制备A的化学方程式是_，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方

9、程式是_（2） 若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料 反应的离子方程式是_B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_18. （7分） 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_，利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L （2） 已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g

10、）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”），实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_ 19. （11分） (201

11、6高三上怀仁期中) 典型金属元素及化合物的特征性质有着重要的应用，请按要求回答： （1） Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： Al与NaOH溶液反应的离子方程式是_，其中作氧化剂的是_Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式是_（2） 上述四种金属的氧化物中： 写出能用作供氧剂的一个化学方程式：_既能溶于酸溶液又溶于强碱溶液，写出溶于强碱溶液的离子方程式_常温下为黑色固体的是_（3） 上述四种金属的氢氧化物中： 易在空气中被氧化的现象是_具有两性的是_（4） 上述四种金属形成的阳离子共_有种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_；其中氧化性最强的是_ 20. （9分） (2016高三上六

12、合期中) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图： （1） 由FeCl36H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：_ （2） 六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥（3） 常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=_molL1（常温下KspFe（OH）3=2.61039） （4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测

13、定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL 已知：I2+2S2O32=2I+S4O62写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）21. （10分） 某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究： （1） 【实验I】SO2与漂粉精反应 操作现象取4g 漂粉精固体，加入100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝（约为12）

14、，后褪色1液面上方出现白雾；2稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（2） pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_ （3） 兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？_请说明理由_ （4） 现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应该反应的离子方程式为_ （5） 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是_（填化学式）； 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_（6） 【实验II】SO2与过氧化钠反应将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好在室温下按图示装置进行实验，请填写空白 操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）（1） _（2）反应的化学方程式：_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K