济南市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、济南市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） (2019高二上南宁期末) 按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶

2、液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4 ， 观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pHA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上襄城期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NAB . 18gNH4+含有质子数为10NAC .

3、 13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NAD . 标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同4. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2019高一下深圳期中) 向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ） A . a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B . b点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=C

4、uFe2+C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1D . 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为116. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ） A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+3OH=Al（OH）3B . 纯碱溶液使酚酞变红：CO32+2H2OH2CO3+2OHC . 乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H+CO32=CO2+H2OD . FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3+Fe=3Fe2+7. （2分） 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的

5、是（ ）A . 放入敞口的容器中B . 放入密封的容器中C . 放入充有少量乙烯的密封容器中D . 放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中8. （2分） (2019高一上上海期末) 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A . 氯化铁B . 氯化氢C . 氯化亚铁D . 氯化铜9. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列有关说法正确的是（ ） A . 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同B . 分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同C . 分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色相

6、同D . 分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色相同10. （2分） 下列粒子的半径关系正确的是（ ） A . r（Na）r（Mg）r（Al）r（K）B . r（K+）r（Ca2+）r（S2）r（Cl）C . r（Na）r（K）r（Ca）r（Mg） D . r（F）r（Na+）r（Mg2+）r（Al3+）11. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉和稀 反应： B . 溶液与足量盐酸反应： C . 与稀 反应： D . 气体通入双氧水： 12. （2分） (2017高二上西安期末) 造成西安雾霾的重要原因之一

7、是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度可以提高NO和CO的转化率B . 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率C . 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等D . 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响13. （2分） (2016上海) 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9314. （2分） 下

8、列说法正确的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则H2燃烧热（H）为241.8kJmol1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1可得反应C（s）+CO2（

9、g）=2CO（g）的H=+172.5kJmol115. （2分） (2018高三上包头期中) 常温下，向浓度均为 0.1 molL-1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH固体，lgc(H+ )/c(OH)随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 常温下电离常数：HX HYB . a 点由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1C . c 点溶液中：c(Y)c(HY )D . b 点时酸碱恰好完全中和16. （2分） (2018咸阳模拟) “软电池”采用一张薄层纸片作为传导体,一面为锌,另一面为二氧化锰,纸层中水和氧

10、化锌组成电解液。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ） A . 该电池的正极为氧化锌B . 锌电极附近溶液的PH不变C . 电池正极反应式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D . 当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子的物质的量为0.2mol二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高一上南宁期中) 某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气

11、体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。 （1） 由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。 （2） 将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。 （3） 往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。

12、（4） 判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。 三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2016高一下淮阴期中) 甲醇（CH3OH）是一种优质燃料， （1） 已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量请回答： 该反应的热化学方程式：_若生成3mol甲醇放出的热量为_（2） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图 请回答：从反应开始

13、到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=_下列措施中能使CO2反应速率增大的是_A加入催化剂B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离D升高温度能够说明该反应已达到平衡的是_A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OHE有2个C=O键断裂的同时，有3个HH键断裂19. （4分） (2019高一上鹤岗期中) 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）。 （1）

14、将上述化学方程式配平并改写为离子方程式_。 （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。 只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3） 若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl_mol，转移的电子的数目约为_。 （4） 一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4-+C2O42-+_Mn2+CO2+_完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是_；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2_L。20. （5分） (2016高一下临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成1mol HH键、

15、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则： （1） 若1mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ （2） 如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_; （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_ （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_ a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和

16、NH3的体积分数相等f反应达到最大限度（5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） A . V（NH3）=0.5molL1min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2017高二上六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图 请回答下列问题：（1） 图中甲池是_（填“原电池”“电解池”或“电镀池”） （2） A（石墨）电极的名称是_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”） （3） 写出通入CH3OH的电极的电极反应式_; （4） 乙池中反应的化学方程式为_当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_;AMgSO4BCuSO4CN