郑州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷(模拟)

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下泰州期末) 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B . 铝热反应C . 木炭在氧气中发生不完全燃烧D . 生石灰和水的反应2. （2分） (2018高二下双流月考) 下列说法中，错误的是（ ） A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度3. （2分） (2016高三上黑龙江

2、期末) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.3mol/（Ls）B . v（B）=0.3mol/（Ls）C . v（C）=0.3mol/（Ls）D . v（D）=1mol/（Ls）4. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是 （ ）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，

3、水的电离程度ab。常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。若将适量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKhKwA . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为

4、热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. （2分） 下列有关叙述中，正确的是（ ）A . 需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B . 将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C . 在反应2CO+O2=2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量D . 1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 =CaO + CO2H = +178.5kJmol-17. （2分） 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ） A . 光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B .

5、将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C . 棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D . 硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”8. （2分） 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g)下列说法正确的是A . 在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B . 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比C . 在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D . 在提纯过程中，I2 的量

6、不断减少9. （2分） (2018高二上和平期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 710. （2分） (2015高三上天水期中) 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ） A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了

7、变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B . 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=285.8kJ/molD . 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶

8、液混合，放出的热量大于57.3kJ12. （2分） (2016连江模拟) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（HA）c（A）B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A）+c（HA）C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH）1.0107molL1D . b点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）13. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一定温度下，0.1mol N2(g)与 0.3mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)

9、，H=-akJmol1。下列说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，反应放出 0.1a kJ热量B . 达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21C . n(N2)n(H2)n(NH3)132时，说明该反应达到平衡D . 缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小14. （2分） (2015高二下翔安期中) 一定条件下的可逆反应2NO22NO+O2 ， 在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D . 混合气体的颜色不变15. （2分） (2016高二上湖北期中) 据报

10、道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量16. （2分） 20时，将10 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率

11、增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ） A . 40 sB . 15 sC . 48 sD . 20 s17. （2分） (2017柳州模拟) 锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH=2Zn（OH）42 下列说法正确的是（ ） A . 放电时，电解质溶液中K+移向负极B . 放电时，电解质溶液的pH 不变C . 充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42+2e=Zn+4OHD . 充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g18. （2分） (2017高三上定州期末) 下列关于

12、电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）B . 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小19. （2分） (2016高二上天津期中) 已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B . X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍C . 降低温度

13、，混合气体的平均相对分子质量变小D . 增加X的物质的量，Y的转化率降低20. （2分） 常温下，向20mL 0.2molL1 H2A溶液中滴加0.2molL1 NaOH溶液有关微粒的物质的量变化如图所示根据图示判断下列说法正确的是（ ） A . 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）B . 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小C . NaHA溶液中：c（OH）+c（A2）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小21

14、. （2分） 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的 （ ） abX溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019高二上黄陵期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C . CH3COONH4D . NH3H2O23. （2分） (2016高三上长春期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发

15、进行，说明该反应的H0、S0B . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）C . 由Ka（HCN）Ka（CH3COOH）可说明在相同条件下，氢氰酸的酸性比醋酸弱D . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关24. （2分） (2016高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol

16、(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol25. （2分） 常温下，下列叙述正确的是（ ） A . K2CO3溶液中， c（K+）=c（CO32）+

17、c（HCO3）+c（H2CO3）B . 某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）c（Ac）=9.9107mol/LC . 物质的量浓度相等的NH4Cl、（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：D . 10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V10mL二、 综合题 (共4题；共23分)26. （6分） (2016高一下武进期末) CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料（1） 已知8.0g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量则CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（2） 以CH4

18、为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理图1所示，则通入a气体的电极名称为_，通入b气体的电极反应式为_（质子交换膜只允许H+通过）（3） 在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示，则该反应的最佳温度应控制在_左右该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为_（4） CH4还原法是处理NOx气体的一种方法已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L

19、CH4可处理22.4L NOx，则x值为_27. （7分） (2019高三上宜春期末) 草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。 （1） H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g)H=+340 kJmol1，写出此反应的平衡常数表达式K=_； 密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是_A恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态C恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状D气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态（2） 草酸分解所需燃料可以是

20、CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1molL1。 平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=_。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是_。（3） 电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式_。 （4） 在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：Fe(C2O4)33 Fe3+3C2O42，常温下，该溶液中Fe(C2O4)33的浓度与

21、温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)_B点的c(Fe3+)(填“” “”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度_(填“增大”减小”或“不变”) 28. （5分） (2018高三上安徽开学考) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则：（1） 溶液中一定含有的阳离子有_，一定不含有的离子有_ （2） CD的离子方程式为_ （3）

22、 由AB及CD段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为_molL1和_molL1 29. （5分） (2018高二下湖南开学考) 现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵，请回答下列问题： （1） 四种溶液中促进水的电离的物质是_(填序号)。 （2） 四种溶液中pH由大到小的顺序是_(填序号)。 （3） 将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。 （4） 25时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=_。 （5） 将a mol/L的氨水溶液与等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平