语文高三上学期化学期末（一模）考试试卷

1、语文高三上学期化学期末（一模）考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（ ） A . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用D . 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列说法错误的是（ ） A . 3p2表示3p能级有两个电子B . 价电子数为3的原子一定属于主族元素C . 同

2、一原子中，1s、2s、3s电子的能量不相同D . 在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子3. （2分） (2019高一上新宁月考) 美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内质子数是（ ） A . 118B . 297C . 61D . 1794. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂5.

3、 （2分） (2015高二下乌兰期中) 已知CC可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是（ ） A . 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C . 该烃的一氯取代物最多有4种D . 该烃是苯的同系物6. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列过程中吸收热量的是（ ） A . 甲烷的燃烧B . 浓硫酸的稀释C . NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应D . 铝热反应7. （2分） (2018高二下山西期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . HCl的键能为431.8 kJ/mol，

4、HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解8. （2分） (2018高三上中山月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B . 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C . NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应9. （2分） (

5、2019高三上池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小为：abdcB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：dc10. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 通入的空气可将发生器中产生的Cl

6、O2全部驱赶到吸收器中B . 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H+O2C . 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D . 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输11. （2分） 下列关于有机物分子结构的说法不正确的是（ ）A . 苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的结构B . 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体C . 1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键D . 1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子只有一个羟基12. （2分） 下列叙

7、述正确的是A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（ ） ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A

8、. AB . BC . CD . D14. （2分） (2015常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（ ）A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+COCaCO3+SO15. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列解释实验事实的平衡不正确的是（ ） 实验解释A1000.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H

9、+OHB0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOHCH3COO+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32+2H2OH2CO3+2OHA . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下高青期中) 下列说法正确的是（ ） A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制

10、容器盛放17. （2分） (2018高三上运城期中) 将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A . 39.3gB . 40.7gC . 56.3gD . 34.2g18. （2分） (2016高一下重庆期中) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（ ） A . 脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B . 脱氧过程中铁作原电池负

11、极，电极反应为：Fe3eFe3+C . 脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D . 标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂19. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3 -B . Cu2+、K+、SO42-、NO3C . Na+、 K+、Cl、 NO3D . Fe3+、K+、SO42-、Cl20. （2分） 一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，

12、使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（ ）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）二、 综合题 (共2题；共11分)21

13、. （5分） (2017高二上南宁期中) X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1请回答下列问题 （1） 写出X元素的符号：_ （2） 原子半径：Y_Z（填“”、“”或“=”） （3） Y元素在元素周期表中的位置为_ （4） Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为_ （5） Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_（写化学式） 22. （6分） (2015高二下广州期中) 根据下列的有机物合成路线回答问题： （1） 写出A、B的结构简式：A_、B_ （2）

14、 写出各步反应类型：_ （3） 写出、的反应方程式： _，_三、 填空题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 四、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2018沈阳模

15、拟) 水合肼(N2H4H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 烧杯C . 移液管D . 玻璃棒（2） 装置I中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_（3） 【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。（4） 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4H2O的质量分数为_。第