2012高考化学一轮复习 3-4海水中的元素精品课件 鲁科版

1、一、海水中的化学元素 海水中所含的化学元素达 种。 1常量元素：每升海水里，含量大于 的元素，共有11种，分别是： (写元素符号)，主要以 的形式存在，在这些盐中， 约占80%以上； 2微量元素：每升海水中含量低于1 mg的为微量元素，如 、 、 (写元素名称)等。,80多,1mg,Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、,Br、B、F,NaCl,锂,碘,铀,盐,二、海水提镁和镁 1海水提镁 (1)基本流程：,2镁 (1)物理性质 具有 色金属光泽的固体，密度、硬度均 ，熔点 ，有良好的 、传热和延展性。,银白,较小,较低,导电,(3)用途：生产合金，冶金工业上用做还原剂和脱氧剂。,三、溴和

2、海水提溴 1溴、碘单质物理性质比较,溴水、溴蒸气易腐蚀橡胶，要防止与橡胶接触。,2氯、溴、碘单质化学性质的比较 (1)与碱溶液反应如与NaOH溶液反应的方程式为： X22NaOH=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。 (2)氧化性： 氯、溴、碘单质的氧化性强弱是：Cl2 Br2 I2， 离子的还原性强弱是：Cl Br I。,W1W3 CW1W2W3 DW3W2W1,4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) A B C D 答案：D,5(2009年烟台质检)将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol

3、 H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)( ),6(2008年海口模拟)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空： 实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸,(1)完成该实验需用到的仪器是_； (2)CCl4在实验中所起的作用是_； (3)在实验中四氯化碳层颜色的变化过程为_；,(4)该同学的实验缺陷是_， 改进的办法是_ _。,解析：利用非金属单质间的置换反应来

4、比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2Br2I2。,答案：(1)试管、量筒 (2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象 (3)由无色逐渐变为红棕色 (4)不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验，步骤为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色,化学实验中的6个上下 1收集气体时，相对分子质量大于29时用向上排空气法收集(如CO2)，小于29时用向下排空气法收集(如H2)。 2分液操作时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。,3配制一定物质的量浓度溶液时，在引流时玻璃棒的上面不能靠在容

5、量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。 4用水冷凝气体时，冷凝管中的水从下方进、上方出。,5用温度计测液体温度时，水银球应插入液面下，而测蒸气温度时，则应在液面上。 6制气实验中，长颈漏斗末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不可浸入液面下。,一、选择题(每小题5分，共50分) 1(2010年中山质检)下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( ),A.高温会导致碘的损失 B碘酸钾可氧化氯化钠 C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg,解析：待食品熟后再加入碘盐，说明KIO3受热分解，故A正确；氯是活泼非金属，

6、Cl还原性很弱，KIO3不能氧化Cl，B错；淀粉不能使化合态的碘变蓝，C错；含碘()元素3515 mg/kg而不是KIO3，D错。 答案：A,2下列溶液能与镁反应生成氢气的是( ) A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水 答案：A,3下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是( ) A锂作为热核反应的重要材料 B碘用于医药制碘酒 C铀用于制氢弹 D镁用于制造飞机、汽车 解析：铀用于制原子弹不是制氢弹。 答案：C,4(2010年平度质检)近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿

7、色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( ),解析：A、D中Mg与浓HNO3或浓H2SO4反应会生成具有污染性的NO2或SO2，不符合绿色化学要求；B选项中采用Cl2与Mg反应，一方面制取Cl2成本高，另一方面使用Cl2会带来环境污染；C中首先将Mg氧化成MgO，MgO与稀HNO3反应不会生成氮氧化合物。 答案：C,5从海水中提取溴时有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( ) A2NaBrCl2=2NaClBr2 BA

8、lCl33NaAl(OH)4=4Al(OH)33NaCl C3S6KOH=2K2SK2SO33H2O DNH4ClNaNO2=NaClN22H2O 解析：该反应是归中反应，只有D符合。 答案：D,7氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，都能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl，下列有关BrCl性质的叙述中不正确的是( ) A是较强的氧化剂 B是一种化合物,C能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂 解析：BrCl与H2O反应前后化合价不变，不是氧化还原反应。 答案：D,8下列物质加入溴水，

9、经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是( ) Na2S NaOH 乙酸 镁粉 裂化汽油 甲苯 A B C D 答案：C,9从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2，然后用升华的方法将置换出的碘提纯，但浸取液中通Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，应加入适量的( ),解析：ICl、IBr中碘为1价与1价的碘发生归中反应生成I2，故选B。 答案：B,10某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关

10、该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述中不正确的是( ) A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2HI2ClH2O B淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色,二、非选择题(共50分) 11(10分)如右 图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见化合物。它们之间有如下转化关系：,若甲是金属单质，X、Y、Z中有一种是离子化合物，试推断： (1)X、Y、Z中含有丙元素的是_(填写物质的化学式)； (2)写出X、Y、Z的分子式(或化学式) X_，Y_，Z_；,(3)Z是_气的主要成分； (4)X与甲反应的化学方程式是_。,解析：根据图示可知，X和Z均由乙、丙两种元素组成，

11、又因甲为金属，可知Y应为离子化合物，X和Z为共价化合物，X为CO2，Y为MgO，Z为CO，甲为Mg，乙为O2，丙为C(碳)。,12(12分)假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题： 背景材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L),背景材料2：部分化学试剂的市场价格,(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案： 方案一：直接往海水中加入沉淀剂； 方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂； 方案三：在晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。 你认为方案_最合理。,不选方案_的理由是 _。

12、不选方案_的理由是_。,(2)应该选择_试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为_。,(3)为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：_。,(4)下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。,写出反应的离子方程式_； 写出反应的化学方程式_； 写出反应的离子方程式_， 通过此反应制取化工产品的工业称为_。,答案：(1)三 一 海水中镁离子浓度很小，如果直接加入沉淀剂并不利于镁离子的沉淀，而且还会增大沉淀剂的用量，提高生产成本 二 能源浪费，成本提高 (2)CaO 23049,13(14分)海洋中有大量宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，

13、其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。,(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的_(填序号)。 A乙烯 B空气 C氩气 DCO2,(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理，_(填“是”或“否”)，并说出理由_。,(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收

14、集一瓶工厂的空气的方法_。,(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为_， 硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_。 (5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是_。,答案：(1)B (2)否 需大量萃取剂，污染大，利用率低 (3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶，带到工厂内，把其中液体全部倒出，然后加盖密封即可 (4)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2 5Br6HBrO=3Br23H2O (5)Mg(OH)2和H2,14(14分)某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘： 粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化； 用水浸泡海带灰，过滤； 用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I)，生成碘单质； 用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。,请完成下列问