金属和酸反应专题复习

1、特别回顾了金属-酸反应，1，金属活性顺序：k，Ca，Na，Mg，al，Zn，Fe，Sn，Pb (H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au，金属活性由强到弱，1。在金属活性序列中，金属位置越高，其活性越强。2.按照金属活性的顺序，氢前面的金属可以代替盐酸和稀硫酸中的氢！3.按照金属活性的顺序，前面的金属可以取代后面盐溶液中的金属。这是大关键！下列化合物不能通过金属与相应酸的直接反应来制备：(1)硫酸亚铁，硫酸锌，氯化铜。FeCl3E。当铁与酸反应时，生成的化合物中的铁元素是二价的，并且这些物质的溶液是浅绿色的！金属和酸(只有稀盐酸和稀硫酸)之间的反应是置换反应！当铝与酸反应时，铝在生成的化合物中是三价

2、的。3、补充知识1:将相同质量的铁、锌、镁、铝分别放入足够的稀盐酸中(如图所示)，产出气体质量由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _；从快到慢制氢的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _。镁铝锌铁，铝镁铁锌，常见金属与酸的反应规律，以及等质量当量态(二价)金属与足量酸的反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢越多。金属的活性可以通过曲线的斜率来判断。斜率越大，反应速度越快，金属的活性越强。要想知道图像中产生了多少氢，只需看看“高水平线和低水平线”。“较高的水平线”意味着产生更多的氢，而“较低的水平线”意味着产生更少的氢。1.为了产生1克氢，活性金属的质量必须等于相对原子质量/它的化合价，因此具

3、有相同质量当量状态(化合价2)的金属与足够的酸反应，并且金属的相对原子质量越小，产生的氢越多。因此，水平线越高，相对原子质量越小。2.相同质量的活性金属与足够多的相同酸反应，由多到少产生的氢(产氢能力)依次为：铝锰锌3。同样质量的酸与足够多的活性金属反应，产生同样多的氢。4.产生多少氢气取决于水平高度。氢气产生的速率取决于斜率。金属活动的强度也取决于坡度。下列化合物可以通过金属和酸之间的取代反应直接制备：(1)用6.5克不纯的锌粉与足够的盐酸完全反应，收集的H2的质量为0.205克.众所周知，它只含有另一种金属杂质。金属杂质不能是铁、铝、铜、镁、碳、6、等。在下图中，由镁、锌、铁与足够的稀硫酸

4、反应产生的氢的总质量(M)与时间(T)之间的关系如下，并且在下图中由A、B和C表示的金属分别是：A和B、M、T、A、B、C、0、镁、铁、锌、T2、T1、T3、7、和其它金属与相同质量分数的稀硫酸反应。在反应中，甲和乙都是二价的，产生的氢的质量随时间变化。然后：(1)金属甲和乙的活性：_ _ _ _ _ _(2)金属甲和乙的相对原子质量_ _ _ _。请写出符合此图的两种金属：甲：_ _ _ _ _ _乙：_ _ _ _ _ _，并分别写出它们与稀硫酸的反应方程式：甲乙，甲乙，锌，铁，8、并将一瓶盐酸分成两等份，分别放入两个烧杯中，然后分别加入两个烧杯中。如果镁和锌与盐酸反应产生的氢质量用A和B

5、表示，A和B的大小关系是：A _ _。你能画一个以时间为横坐标，氢质量为纵坐标的反应图吗？质量相同的两种活性金属M和N与质量分数为8%的盐酸反应(M和N在产物中均为二价)，生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。从图中可以看出：a .金属的活性：_ _ _ _ _ _ _ _；两个反应产生的H2质量是_ _ _ _ _ _；相对原子质量为： _ _ _ _ _ _ _；n m，m n，m n，10、分别将铝粉和铁粉与相同体积和浓度的稀硫酸反应。反应如图所示。相关陈述正确如下：(a)铝粉、铁粉和硫酸全部残留；b)铝粉、铁粉均已反应；c)硫酸、铝粉已经全部反应；d)硫酸、铁粉均已反应；铝粉仍然存在

6、；d)、11、等质量的锌粉和铁粉分别与相同体积和浓度的稀盐酸反应。反应如图所示。相关表述正确如下：(1)锌粉、铁粉和盐酸中无剩余，(2)消耗的铁质量必须大于锌的质量，(3)盐酸和锌粉反应后，铁粉中有剩余，(4)盐酸和铁粉反应后，锌粉中有剩余，(5)锌粉中有剩余，(6)在托盘天平的两个烧杯中，将相同质量浓度的稀硫酸放入每个烧杯中，调整至平衡，并放入每个烧杯中。天平的指针将是：a，偏向镁，偏向添加铁，仍然是平衡的，不确定的，补充知识2:天平是否平衡，b，解决这个问题的关键是确定谁有更多或更少的氢释放铁和镁的同等质量！因为“所有金属都会反应”，所以酸的量就足够了！因为金属质量相等，所以产生的氢量决定

7、了金属的制氢能力。所以镁释放的氢量大于铁。正因为如此，指针偏向铁的一侧！【练习1】:将质量浓度相同的稀盐酸放入托盘天平的两个烧杯中，调节至平衡，将质量相同的两种金属放入左右烧杯中(保持过量盐酸)，反应完成后，发现左杯上升，右杯下降，则放入左右烧杯中的金属可能为：a。镁和铝的平衡：在左边的杯子里放入毫克铁粉，在右边的杯子里放入毫克锌粉。完全反应后，两个杯子里都有金属残留。这时，天平指针()A，B向右，C居中，D向左，不定，C，B，14、练习3将相同质量浓度的稀硫酸放入两个托盘天平烧杯中。从反应开始到金属的完全反应，天平的指针将是：a，偏向锌，偏向铁，偏向锌，然后偏向铁，然后偏向锌。补充知识2:平

8、衡是否平衡，将D、15、5.6 g含杂质的铁片加入足够的稀硫酸中，共收集到0.195 g氢气。铁板中可能含有杂质a、铝b、镁c、锌d、镁和铝。分析：使用假设极限法，假设5.6g硫酸亚铁=硫酸亚铁H25625.6g mm=0.2g，但实际上是0.195g，也就是说，由另一种同等质量的金属杂质释放的氢应该小于0.199。选择c是因为它的产氢能力(铝、镁、钠、铁和锌)。C，补充知识3:16，小明用2.4 g不纯的镁粉与足量的盐酸完全反应，收集到的H2质量为0.205 g，已知它只含有另一种金属杂质。金属杂质可能是a .铁、B .铝、c .铜、d .镁、B、17、金属活性顺序为：k、Ca、Na、Mg、

9、al、Zn、Sn、Pb (H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、金属活性由强到强逐渐减弱。1.在金属活性序列中，金属位置越高，其活性越强。2.按照金属活性的顺序，氢前面的金属可以代替盐酸和稀硫酸中的氢！3.按照金属活性的顺序，前面的金属可以取代后面盐溶液中的金属。，这是大关键！18、注：1、“酸”是指稀盐酸和稀硫酸！2.铁与酸溶液或金属化合物溶液反应生成二价铁化合物！他们的解决方案都是浅绿色的！3.金属钾、钙和钠太活泼了。它们放入酸或金属化合物溶液后，与水反应生成相应的氢氧化物，然后氢氧化物与酸或金属化合物溶液反应。因此，钾、钙和钠不能代替氢或金属！19，4。金属和盐溶液之间的反应顺序：反应物中

10、的金属和盐中的金属在金属活性的顺序上相距越远，反应越早。(1)当多种金属能与某种盐溶液反应时，最活跃的金属首先反应，然后依次进行。当各种盐溶液能与某种金属反应时，必须先替换活性最低的金属，然后依次进行。例如，当锌、铁和铜的混合物被放入硝酸银溶液中时，谁会先与硝酸银反应？例如，当锌被放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，谁会先与它反应？锌，硝酸银，20，1，有三种金属，X，Y，Z，如果X和Y分别放入稀硫酸中，X会溶解并产生氢，而Y不会反应；如果将钇和锆分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，银沉淀在钇表面，但锆不变。根据以上事实，判断出X、Y、Z的金属活性序列，解决方法是：金属活性序列XYZ，问题一，金属

11、活性序列的应用，以及相关问题2、21、3。肖鑫学生根据以下步骤探索金属X、Y和Z。3360 .(2)将等尺寸的X. Z颗粒加入等浓度的稀硫酸中，发现X表面上气泡的形成速度比Z快。X、Y和Z的金属活性由强到弱为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。x z y，22，2，一个学生取三种不同的金属，x，y和z，分别与硫酸铜溶液和稀硫酸反应。实验记录如下表所示(“-”表示它们能反应，“-”表示它们不能反应)，因此x、y、z、h和Cu的活性由弱到强的顺序为第2项：金属活性序列的实验验证方法；1.两种金属的验证方法：方法1。将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，通过观察两种金属与酸反应的难

12、易程度来判断。方法2。将两种金属中的一种放入另一种金属化合物的溶液中，观察它们是否能起反应来判断。练习1:通过实验证明锌和铜的活性顺序！练习2:通过实验证明锌和镁的活性顺序！24、2和3种金属验证方法，首先，释放3种金属的活性序列(心脏对心脏)。方法1:将两端的金属放入中间金属的盐溶液中，通过实验现象得出结论。方法二：将中间金属放入两边金属的盐溶液中，通过实验现象得出结论。注意：对于铁，只能选择价为2的亚铁化合物溶液！实验设计：你能设计一个实验来证明锌、铜和银的活性顺序吗？(只需写下试剂的名称)，方案1:锌、银和硫酸铜溶液，方案2:铜、锌(NO3)2溶液和硝酸银溶液，26、一个化学兴趣小组建立

13、了四个方案来确定银、铁和铜的活性顺序，每个方案中使用的试剂如下。其中，您认为不可行的是()溶液、硝酸银溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸银溶液、练习：通过实验证明锌、铜、镁的活性顺序，所选试剂为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _被磁铁吸引的，可以被磁铁吸引的是分别在空气中燃烧的铁，但是可以变红变热并减少其质量的碳分别被放入酸中，而铁可以产生气体。黄铜(铜锌合金)在外观上与黄金相似，所以一些非法商人会利用这一点来出售假黄金(实际上是

14、黄铜)。我们有什么简单的化学方法来鉴别真金和假金？测量密度，加入稀盐酸，加热，加入硝酸银溶液，会产生气泡，指示黄铜，并使黄铜变黑。黄铜是由表面银白色金属制成的。问题3:鉴别问题：29，问题4:杂质去除：为了去除少量混合在铜粉中的铁粉，以下物质是不合适的：(1)稀硫酸，(2)稀盐酸，(3)硫酸铜溶液，(4)H2O，(5)30，(6)向氯化铜和氯化钠的混合溶液中加入过量的锌粉。滤纸上只剩下固体()a，锌B，铜C，铜和钠D，铜和锌。问题五：判断反应后固体和液体的组成。分析：这个问题主要考察金属活度序列表的应用。首先，准确判断锌能与氯化铜反应，但不能与氯化钠反应，因为问题指出锌粉“过量”，滤纸上有铜和

15、锌。将过量的铝粉加入氯化铁和氯化镁的混合溶液中，充分反应后过滤， 滤纸上残留的固体为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，铁和铝，氯化镁和氯化铝，分析：首先， 准确判断铝能与二氯化铁反应，但不能与氯化镁反应，因为标题指出铝粉“过量”，滤纸上有铝和铁。 由于铝粉与二氯化铁反应，滤液中不再含有二氯化铁，并且由于铝粉与二氯化铁反应生成三氯化铝，所以二

16、氯化镁一直存在，所以滤液中含有二氯化镁和三氯化铝。32、变形：在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，滤渣中滴加适量稀盐酸；(1)如果滤渣中没有气泡产生，则必须有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果滤渣中有气泡产生， 必须有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、氯化镁和三氯化铝、三氯化铝、铜、铜和铝