长沙市高二上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、长沙市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2017高二下新津开学考) 为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A . 加入NH4HSO4固体，v（H2）增大B . 加入少量水，v（H2）不变C . 加入CH3COONa固体，v（H2）减小D . 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）减小2. （2分） 将10moLA和5moLB放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g），在最初的02秒内，A的平均速率为006moL/（Ls），则在0

2、.2秒时，容器中C的物质的量为（ ） A . 012molB . 008molC . 004molD . 08mol3. （2分） (2016高二上吉林期中) 对于可逆反应2A+3B2C；H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（ ） A . 增加压强B . 升高温度C . 增加A的量D . 加入二氧化锰作催化剂4. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12C

3、O2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H35. （2分） 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D . NaCl只有在溶液中才能导电6. （2分） 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 图中五点KW间的关系：B=C=A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：

4、温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显酸性7. （2分） (2018高二上长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A . 若pH7，则一定是c1V1c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)C . 当pH=7时，若V1V2 ， 一定是c2c1D . 若V1V2 ， c1c2 ， 则c(CH3COO-) c(CH3

5、COOH)= c(Na+)8. （2分） (2016高二下成都期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH ， 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（ ） 加NH4Cl固体加NaOH溶液加HCl加CH3COOH溶液加水加压A . B . C . D . 9. （2分） (2018崇明模拟) 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B . 两溶液中氢氧根离子浓度均为 mol/LC . 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D . 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同10. （2分） (201

6、9高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1molL-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性11. （2分） 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法不正确的是（

7、 ） t/min2479n（Y）/mol012011010010A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105 molL1min1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44D . 保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32 mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol12. （2分） 已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是（ ）。 A . A的能量一定高于CB . B的能量一定高于DC . A和B的总能量一定高于C和D的总能量D . 该反应为放热反应,故不必加热就一

8、定能发生13. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B . 室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14C . 室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D . 某温度下水的离子积为11012 ， 若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1014. （2分） (2016高三上扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B

9、. SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的H0C . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大D . C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动二、 解答题 (共7题；共41分)15. （1分） (2017高二上双流期中) pH=1的HCl与pH=13的NaOH溶液混合后，pH变为2，求HCl与NaOH的体积比_ 16. （6分） (2016高二上襄阳期中) 运用化学反应原理研究氮、磷等单质及其化合物的反应有重要意义 （1） 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2

10、CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自发进行_（填“能”或“否”）已知：在298K、100kPa下该反应的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1 （2） 25下，将a molL1的氨水与0.005molL1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=2c（SO42），用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_ （3） 25时，Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=2.6109，现将BaCl2溶液滴入浓度均为0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，当两种沉淀共存时，溶液中c （CO32）：c（

11、SO42）=_（不考虑CO32的水解） （4） 次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，重要的精细化工产品 写出次磷酸的电离方程式：_已知某温度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，将该NaOH溶液与等浓度等体积的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，则此时c（OH）c（H3PO2）=_该温度下将pH=a的盐酸Vaml与pH=b的氢氧化钠Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，则Va：Vb=_17. （5分） 在常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11若反应后溶液的体积等于Ba（O

12、H）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是多少？（要写计算过程） 18. （10分） (2019高二下双鸭山期末) 某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨气等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下： （1） 写出反应的化学方程式：_。 （2） 下列有关说法正确的是_（填字母） A . 反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B . 反应和反应的基本反应类型相同C . 反应需控制在6070，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D . 反应中的副产物氯化铵可用作氮肥（3） （NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮

13、氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：_。 （4） 很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气。 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收标准状况下448 mL SO2，吸收液中的溶质为_。某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_。（5） 氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，下图是用氨水作原料的燃料电池的工作原理。 氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液，氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的

14、无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是_，负极的电极反应式是_。19. （5分） (2015高二上大方期末) 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义（1） 固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图b为电源的_（填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式_、_（2） 电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3

15、OH（g），则该反应平衡常数值为_，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将_移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）20. （7分） 计算 （1） 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为_ （2） 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为_mol（3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0

16、.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是_mol/L （假设溶液体积不变） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为_ （5） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与_mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等 （6） 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀

17、，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（结果须化简） （7） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ 21. （7分） (2017高二下鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同（已知：2NO2N2O4；H0） （1） 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_VB（填“”、“”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将_（填：变大、变小、不变） （2） 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_（填：变大、变小、不变） （3） 室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深 （4） 若在容器A中充入4.6g的NO2