生活中酸碱盐的应用

1、.生活中的酸碱盐妙用学校：农一师二中班级：初三（5）班姓名：周童指导老师：杨薇酸碱盐酸碱盐的概念酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。酸的性质酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水

2、或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2（氢气）酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）碱的性质碱+酸（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都

3、溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3（新盐）+ 2KOH（新碱）碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）此反应用于鉴别CO2盐的性质盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：BaCl2+Na2So4=BaSO4+2NaCl这是一个沉淀的反应盐+某些金属=新盐+

4、新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）生活中的酸碱盐酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：N

5、aOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3H20(氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。 纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等 氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水

6、溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等 氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。 碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石

7、、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。 4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。 （1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 （2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 （3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长

8、、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 （4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。 化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。页面加载中实验药品与仪器药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、石蕊试液、氯化钡溶液、生锈的铁钉。仪器：试管、试管架、胶头滴管、镊子。实验活动 1、 学生进入实验室有秩序坐好，并认真熟悉实验仪器及药品。 2、 分组实验： 小组进行实验，相互之间展示各组的实验效果。并提出各组在实验过程中所遇到的问题以及发现一些本组解决不了的问题，然后小组间讨论解决，最后提出疑问教师点拨讲解。实验步

9、骤实验步骤现象结论有关化学方程式实验一：分别向稀盐酸和氢氧化钠中滴加酚酞和石蕊试液向滴加稀盐酸的试管中加酚酞，溶液不变色；滴有氢氧化钠的试管与酚酞变红酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 HCl+NaOH=NaCl+H2O实验二：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液开始溶液为红色，不断滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色。酸和碱发生中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O实验三：向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有气泡生成盐和酸可以发生反应NaCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O实验四：向碳酸钠中滴加氢氧化钙溶液有白色沉淀生成盐和碱可以发生反应NaCO3+CaOH=CaCO3+NaOH实验五：向

10、碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成盐和盐可以反生反应NaCO3+BaCl2=Ba CO3+2NaCl实验六：将生锈的铁钉放入稀盐酸中铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色酸可以和金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O我的收获通过实验可以帮助你更深刻的了解化学反应的过程，并且通过实验结果可以进行新的机理研究。化学是实验性科学，很多东西能想出来但做不出来，能做出来才能根据实验数据来推测机理。实验动手能力很重要，如果将来从事化学实验研究，你就会发现同样一个反应，有的人很快捷的就能高产率得到，有的人却怎么也做不出来或者做得不好，其实差别就在一个或几处细节操作上面。因此熟练的实验技能

11、是一个化学工作者必须的。 无论是操作能力，还是 获取新知识的能力，理论和实践结合的能力， 发散思维的能力，动手能力，信心！实验是有限的的，但是学习是无穷的，通过这次的活动，我明白了化学的奥妙，并且我的操作技能，分析问题和解决问题的能力，以及对实验的认知等各方面都有收获。心得体会首先，我一直挚爱着化学，对它有很高的学习热情，因此想学好化学就不要对它有任何的抵触和恐惧心理，要相信自己，只要方法得当功夫落到实处就能学好。化学作为一门理科，是大家从小学到现在接触时间最短的一门科目，所以可能一直没有养成一种比较好的学习方法。它与其他理科有所不同，在记忆方面要下很大功夫，各种化学式、反应原理、性质都要牢牢地掌握，这是做题的基础。那要如何记住复杂繁多的化学式呢？这就要掌握一定的技巧，先从人的记忆能力说起，人对于图像画面的记忆能力远远高于对于文字和数字的记忆。如果只凭借笔记本上的字符很难把它掌握牢，因此大家上课的时候一定要仔细观察记忆老师做的各种实验，观察颜色、反应现象、状态及闻气味都对于记忆化学式、性质等有很大的帮助。 掌握了基础知识就要运用到题中，它作为一门理科，也有着独特的解题技巧。大体可以分为极值法、平均值法、过量计算、假设法等，用这类方法解题不在多在精，只要能充分理解解这类题目的方法，再出现也万变不离其中。我个人认为实验题和推断题是做题中的一