青海省高二上学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：硫酸 硝酸锌 氯化铜 氯水产生Fe3的是（ ） A . B . C . 只有D . 2. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4LB . 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4LC . 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4LD . 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol3

2、. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（ ） A . 都能发生燃烧，生成二氧化碳和水B . 乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C . 都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同4. （2分） (2016高二下娄底期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A . 0.1 molL1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42、CO32B . 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC . 含有大量ClO溶液中：K+、OH、I、SO32D . c（Al3+

3、）=0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、AlO2、SO425. （2分） (2017榆林模拟) 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（ ） A . Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种B . X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者C . X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：ZWXD . X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：36. （2分） (2016

4、高一上平罗期中) 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ） A . Na+、OH、SO42B . H+、Cl、SO42C . Na+、K+、OHD . Na+、K+、NO37. （2分） (2018高三上怀化期中) 温度为t时，在10mL1.0 molL-1的盐酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是（ ）A . b点，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B . a点，水的电离程度最大C . x=1.0D . c点时，c（NH3H2O）=

5、0.5（x-1） molL-1二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二下揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1） T时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的H= _kJmol1。 （2） T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T时，反应3NO(g) +O

6、3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=_。 不能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母）。A气体颜色不再改变B.气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为13（3） IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_。平衡

7、后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）_。在平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为_L。三、 综合题 (共3题；共19分)9. （5分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是

8、否已洗涤干净。 （3） “滤渣2”的成分为_（填化学式）。 （4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。该

9、食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据_。10. （7分） (2015高二下杭州期中) 二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.0kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=24.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.1kJmol1（1） 下列说法正确的是 A . 反应的S0、H0，所以能在较低温度下自发进行B . 反应的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态C . 反应属于加成反应

10、（2） 反应合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式_ （3） 当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）_B点的v（正）（填“”、“”或“=”），说明理由_ （4） 一定温度下，密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式k=_；水蒸气的转化率与 的关系如图2，计算该温度下反应的平衡常数K=_ 11. （7分） (2016高二上保定期末) 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置（1） 把化学能转化为电能的装置是_（填“甲”或“乙”） （2） 电极上的电极反应式为_（3） 电极上的电极反应式_，检验该电极反应产物的方法是_（4） 甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是_、_（填序号） （5） 写出装置甲的反应总方程式_ 第 8 页 共