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文档简介
1、青海省语文高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题;共30分)1. (2分) (2018高三上周口开学考) 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )0.5 mol氨气4 g氦气4时9 mL水0.2 mol磷酸钠A . B . C . D . 2. (2分) (2018高一上大庆月考) 有0.2 molL1 K2SO4溶液300mL、0.2 molL1 MgSO4溶液200mL和0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是( ) A . 6:4:3B . 1:1:1C . 3:2:3D .
2、1:1:33. (2分) (2016高一上宁德期中) 下列说法中正确的是( ) A . 在标准状况下,22.4L水的质量约为18gB . 22.4LN2含6.021023个氮气分子C . 2gH2占有的体积约为22.4LD . 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数4. (2分) (2016高一上成都期中) 在0.5mol Na2SO4中,含有的Na+数约是( ) A . 3.011023 B . 6.021023C . 0.5D . 15. (2分) (2016高一下营山期末) 在标准状况下,将某X气体VL溶于水中,得到12molL1的溶液500mL,则气体的体积V是
3、( ) A . 134.4LB . 67.2LC . 44.8LD . 537.6L6. (2分) (2018高三上天津期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A . 金属钠与水反应:Na+H2ONa+OH-+H2B . NaHCO3的水解反应:HCO3-+H2O CO32-+H3O+C . 铁和稀HNO3反应后溶液pH1:3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2OD . 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O7. (2分) (2018高一上郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应,方程式为:3Cu2O
4、+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O,若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下),下列说法正确的是( ) A . 被氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na8. (2分) 已知:向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体,溶液变黄色;取少量实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A . 上述实验证明氧化性:KMnO4Cl2Fe3+I2B . 上述实验中,共有两个氧化还原反应C
5、 . 实验生成的气体通入紫色石蕊试液中,溶液只有变红的现象D . 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9. (2分) (2019高三上南昌期末) 阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是( ) A . 1L0.1mol NH4Cl溶液中, 的数量为0.1 B . 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1 C . 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 10. (2分) (2017高一上河北期中) 下列反应的离子方程式可用H+OHH2O表示的是( )A . 醋酸与KOH溶液
6、反应B . 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应C . NaHSO4溶液与NaOH溶液反应D . 盐酸与氨水反应11. (2分) (2016高一上眉山期中) 有相同条件下的三个反应:2A+B22B+A2 2C+A22A+C2 2B+D22D+B2 , 由此得出,下列判断不正确的是( ) A . 氧化性:A2B2C2D2B . 还原性:CABDC . 2A+D22D+A2该反应可以进行D . 2C+B22B+C2该反应也能进行12. (2分) (2018高一上诸暨期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( ) A . 是否大量分子或离子的集合体B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤
7、纸或半透膜D . 是否均一、稳定、透明13. (2分) (2016高一上忻州期末) 下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( ) A . 相同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaHCO3B . 在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3Na2CO3D . 热稳定性:NaHCO3Na2CO314. (2分) (2016高二下汕头期末) 下列反应属于氧化还原反应的是( ) A . HCl+NaOHNaCl+H2OB . SO3+H2OH2SO4C . 2Na+Cl2 2NaClD . CaCO3 CaO+CO215. (2分) 用4种
8、溶液进行实验,如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2 , 溶液不变浑浊先通入CO2再通入氨气,溶液变浑浊CaCl2溶液B通入CO2 , 溶液变浑浊再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液C通 CO2 , 溶液变浑浊继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液D通 CO2 , 溶液变浑浊继续通CO2至过量,浑浊消失再加入足量NaOH溶液,又变浑浊Ca(OH)2溶液A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共3题;共31分)16. (9分) (2018甘肃模拟) 工业废水、废渣不经处理,会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排
9、放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下,Cr()最终转化为CrOH(H2O)5SO4。 常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时,溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀时的pH 2.7 沉淀完全时的pH 3.7 11.18其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ , 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外,还需_,配制时所需浓H2SO4的体积为_mL(小数点后保留一位数字)。 (2) 酸
10、浸时,为了提高浸取率,除了适当增大酸的浓度外,还可采取的措施有_(答出一点即可)。 (3) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式_。 (4) 加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8,其理由_。钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。 (5) 写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_。 (6) 工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如图阴极的电极反应式为_,阳极的电极反应式为_。 17. (10分) (2016高一上武
11、汉期中) 已知稀硝酸和铜能发生反应,生成硝酸铜、一氧化氮气体和水(1) 请写出该反应的化学方程式,并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目(2) 一次实验中,某同学用过量的稀硝酸(其密度为1.08g/mL,HNO3的质量分数为12%)跟一定量的铜片反应,产生了标准状况下0.56L的一氧化氮试计算(简要写出计算过程):该稀硝酸的物质的量浓度(结果保留小数点后一位有效数字);被还原的HNO3的物质的量18. (12分) (2018高三上绥化月考) (1) 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中,只有氧化性的是_,只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的是_. (2) 火药是中国古代
12、“四大发明”之一.黑火药爆炸时发生如下反应:2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2.其中被还原的元素是_,被氧化的元素是_,氧化剂是_,还原剂是_. (3) 配平氧化还原反应方程式: 三、 填空题 (共1题;共10分)19. (10分) (2018高二下南阳开学考) (1) 常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液,由水电离出的c(H)之比为_。 (2) 已知某溶液中只存在OH、H、NH4 、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种: c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)c(NH4 )c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH
13、4)c(OH)则上述关系一定不正确的是_(填序号);若溶液中只有一种溶质,则溶质中离子浓度的大小关系为_(填序号);若溶液中c(NH4)=c(Cl),则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(3) 常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种,已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。则B是_溶液,C是_。常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=_(填某个数)。 (4) 已知25时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数:醋酸K=
14、1.7510-5,亚硫酸K1=1.5410-2、K2=1.0210-7.则25时,相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度:CH3COOH_H2SO3(填、或=);相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为_(填化学式)。 (5) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,若加至铝离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子反应方程式_。 四、 实验题 (共1题;共5分)20. (5分) 食盐是人类生活中不可缺少的物质,海水中含有大量食盐某地出产的粗盐中,所含杂质是CaCl2 , 通过下面的实验可制得纯净的NaCl(1) 加入的A是_,检验A已过量的方法是_(2) 加入的B是_,加入稍过量B的目的是_(3) 为检验沉淀是否洗净,最好在最后几滴洗出液中加入_溶液第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选
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