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文档简介
1、昆明市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共14题;共29分)1. (2分) 互为同素异形体的是( )A . 168O与188OB . CH4与C2H6C . 红磷与白磷D . 正丁烷与异丁烷2. (2分) 乙烷是一种重要的烷烃,通常用CH3CH3来表示,这种表示法是( ) A . 电子式B . 结构式C . 结构简式D . 实验式3. (2分) 医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效下列有关I叙述正确的是( )A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期族D . I核内的中子数与核外电子数之差为29
2、4. (2分) (2016淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X是组成有机物的基本骨架元素,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最高正化合价为+2价下列说法正确的是( ) A . X,Y的单质均具有较高的熔沸点B . Z,W形成的化合物中既含有离子键,有含有共价键C . 原子半径由大到小的顺序:X,Y,ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W,Y,X5. (2分) (2018高一上鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述,其说法正确的是( ) A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl
3、2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜6. (2分) 下列反应的离子方程式中,正确的是( )A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)22HCa22H2O2CO2C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸:3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2OD . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液:Ca2+HCO3OHCaCO3H2O7. (2分) (2018芜湖模拟) 下列叙述和均符合题意并且有因果关系的是( ) 选项陈述I陈述AMnO2有较强的氧化性MnO2可作H2O2分解的催化剂BSO2具有氧化性SO2通入紫色
4、石蕊试液中先变红后褪色C液氨汽化时吸热NH3可用作制冷剂D氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体氯化铁可用于硬水的软化A . AB . BC . CD . D8. (2分) 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ) A . 离子化合物中可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中不含共价键D . 共价化合物中不含离子键9. (2分) 下列说法正确的是( )A . 第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强B . 第A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物D . 短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10. (2分) (2017
5、高二下湖北期中) 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是( ) A . 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 图用于中和热的测定C . 图用于探究Cu作负极的原电池原理D . 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性11. (2分) 下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是( )A . 通常用来制农药的元素,在分界线附近B . 制半导体材料的元素,位于分界线的左下方C . 分界线两侧的元素中,可用作催化剂或制耐高温材料D . 周期表中分界线,把表中元素分成金属和非金属两个区域12. (3分) (2018高一下桂林开学考) 下列操作中不正确的是( ) A . 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的
6、一边接触B . 过滤时,漏斗下方紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯灯芯接触D . 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁13. (2分) (2015高二下常德期中) 在冶金工业上,均不能用热还原法制得的金属组是( ) A . Na、Fe、AlB . Na、K、ZnC . Fe、Cu、AgD . Na、Ca、K14. (2分) (2018高二上长春月考) 根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A . 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液Na2CO3
7、溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B . 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D . 从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴二、 非选择题 (共5题;共34分)15. (8分) (2016高一下霍邱期中) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C+和B3具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的原子个数为1:1的化合物,是人们生活的必需品回答下列问题: (1) 五种元素中非金属性最强的是_(填元素符号) (2)
8、 由A和D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性差的是_(用化学式表示) (3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_其中存在的化学键类型为_ (4) D最高价氧化物的水化物的化学式为_ (5) E的单质的颜色是_,将其通入氯化亚铁溶液时,溶液的颜色由浅绿色变为_色其反应的离子方程式为_ 16. (9分) (2017高一下河南期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验 (1) 将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸 反应最剧烈的单质是_,与盐酸反应产生的气体最多的是_ (2) 向 Na2S 溶液中通入
9、氯气出现黄色浑浊,可证明 Cl 的非金属性比 S 强,反应离子方程式 为_ (3) 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:仪器 A 的名称为_,装置 D 的作用为_; 若要证明非金属性:ClI,则 A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到 C 中溶液_的现象,即可证明从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用_溶液吸收尾气若要证明非金属性:CSi,则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液,观察到 C 中溶液_的现象,即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰实
10、验,应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶17. (5分) (2015沙市模拟) 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下:(1) 溴在周期表中位于第_周期,第_族 (2) 步骤中反应的离子方程式是_ (3) 步骤利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为_ (4) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离分离仪器的名称是_ 18. (7分) (2016新课标卷) 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题:(1) 氨气的
11、制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)(2) 氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_19. (5分) (2017高二上邗江期中) 实验室制备硝基苯,主要步骤如下:配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸,加入反应器中向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯,充分振荡,混合均匀在5060下发生反应,直至反应结束除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯填写下列空白:(1) 步骤中,配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸形成的混合酸时,应先将_注入容器中,再慢慢注入_,并及时搅拌和冷却 (2) 步骤中,为了使反应在5060下进行,常用的方法是_ (3) 步骤中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是_(4) 步骤中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是_第 11 页 共 11 页参考答案一
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