西宁市语文高二上学期化学开学考试试卷A卷

1、西宁市语文高二上学期化学开学考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一上双峰期中) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应2. （2分） (2017高三上华安开学考) 已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（ ） A . C2H6OB . C2H4OC . CH4OD . C2H6O23. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列离子方程式书写

2、正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+H2O+CO2C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+Al3+CuD . 氧化钙与盐酸：O2+2H+H2O4. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（ ） 试管烧杯坩埚蒸发皿锥形瓶蒸馏烧瓶A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上烟台期中) 现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：取少量样品加入足量的水得到无色溶液，向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，

3、将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为（ ）A . FeCl3、MgSO4B . Na2CO3、Na2SO4C . CaCl2、K2SO4D . K2CO3、Na2SO36. （2分） 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A . A族元素的原子半径越大，越容易得到电子B . I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C . I A族元素的金属性比A族元素的金属性强D . 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的A族7. （2分） 化学在生产和生活中有重要的应用下列说法不正确的是（ ）A . 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化B

4、. 电解MgCl2溶液可制金属镁C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料8. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 将Cu与CuO的混合物208g加入到50mL 184mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=084mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入60mol/L的NaOH溶液的体积为：（ ） A . 100mLB . 160mLC . 240mLD . 307mL9. （2分） 下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误

5、的是（ ）A . 该反应是取代反应B . CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应是加成反应C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，该反应是氧化反应D . CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOHCH2CH3+H2O，该反应是酯化反应10. （2分） (2016高二上绍兴期末) 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第三周期A族D . 第三周期A族11. （2分） 科学家研究南极冰芯样本后发现：工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180ppm2

6、89ppm之间，CH4含量在320ppb720ppb之间，现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是 （ ）以煤为能源的机器的广泛使用以石油为能源的机器的广泛使用以原子能为能源的核工业的发展以风能、太阳能为能源的新工业的发展A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一上舒兰期中) 朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ） A . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为109m107mB . 光是一种胶体C . 雾是

7、一种胶体D . 发生丁达尔效应13. （2分） 取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（ ） A . 11.24 gB . 22.8 gC . 17.02 gD . 24.84 g14. （2分） (2018高三上赣州期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D . 16g

8、 CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等二、 多选题 (共1题；共3分)15. （3分） (2018高二上钦州港开学考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示B . 从F2到I2 ， 卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深C . 熔、沸点：LiNaKD . 还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠三、 实验题 (共1题；共6分)16. （6分） (2018高一上济南开学考) 用NaCl固体 配制0.1mol/L的NaCl溶液250ml，回答下列问题： （1） 需要的仪器有_、_、_、_、_。 （2） 下列配制溶液的正确步骤是

9、_。 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 用天平称取所需的NaCl固体，倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 将已冷却的NaCl溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相平 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线23cm处四、 综合题 (共1题；共8分)17. （8分） (2018高一下惠阳期中) （1） 画出13号元素原子的原子结构示意图_;写出13号元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_写出13号元素的单质与盐酸反应的离子方程式_（2） 氨气的电子式_;17号元素阴离子的电子式_（3）

10、 有下列物质：C；K；Ca；C；N；Ar其中： 互为同位素的是_(填序号)。质量数相等，但不能互称同位素的是_(填序号)。中子数相等，但质子数不相等的是_(填序号)。五、 解答题 (共1题；共6分)18. （6分） (2018高二下临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和N

11、aCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。图-2 图-3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _

12、，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。六、 填空题 (共2题；共10分)19. （5分） (2018高二上钦州港开学考) （1） 配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果_。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”） （2） 从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是_。（填“干馏”或“分馏”） （3） 除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） （4） 如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：收集氨气的方法是_排空气法。验证氨气是否收集满的方法是_。20. （5分） (2018高三上辽源期中) 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族周期A0一AAAAAA二（1） 、的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)_。 （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_。 （3） 在、中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。 （4） 由和组成的化合物与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：_。 （5） 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、