西宁市高二上学期化学第一次月考试卷C卷

1、西宁市高二上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上鸡西期中) 下列装置能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2019江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ） A . 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉 麻 桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒3. （2分） (2018高二上九江期中) 已知在2

2、5时，AgCl的Ksp为1.81010 ， Ag2S的Ksp为6.31050 ， 将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ） A . 只有Ag2S沉淀生成B . AgCl和Ag2S等物质的量生成C . AgCl沉淀多于Ag2S沉淀D . Ag2S沉淀多于AgCl沉淀4. （2分） (2018奉贤模拟) 下列各项实验基本操作中,正确的是（ ） A . 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B . 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定C . 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D . 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,

3、加入盐酸和铁片5. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6. （2分） 下列有关Ksp说法正确的是A . 某温度下， CaSO4溶液中c（Ca2+） c（SO42-）就是 KB . 25 时， Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。C . 在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3BaCO3+ Na2SO4 ，

4、说明KSP（BaSO4）KSP（BaCO3）D . 升高温度，若某沉淀溶解平衡逆向移动， Ksp也变小7. （2分） (2018高三上河西期末) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4 H2C2O4混合溶液。下列叙沭正确的是（ ） A . 待加工铝质工件作阳极B . 可选用不锈钢网作为阳极C . 阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D . 硫酸根离子在电解过程中向阴极移动8. （2分） 中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破该电池的工作原理如图所示： 下列有关说法正确的是（ ）A . 电池工作时，负极附近溶液的pH升高B . 电路中转移

5、2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56LC . 电池工作时，电流由M极经外电路流向N极D . 电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO9. （2分） (2017房山模拟) 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题下列有关判断中正确的是（ ） A . 用装置模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀B . 中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C . 中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D . 中海水均是实现化学能与电能相互转化的电解质10. （2分） (2015高二下翔安期中) 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 铁壳

6、船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D . 在镀件上镀铜是可用金属铜作阳极11. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D12

7、. （2分） 下列有关物质的性质或应用说法正确的是（ ）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去13. （2分） 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源1

8、4. （2分） (2019吉林模拟) 已知：pBalgc(Ba2+)，pKalgc(Ka)。已知常温下H2CO3：pKa16.4，pKa210.3。向20mL 0.1molL1 BaCl2溶液中滴加0.2molL1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：GFEB . 其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C . 常温下，Ksp(BaCO3)1.0109D . 常温下，Na2CO3溶液的pKh17.615. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜

9、，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ） A . 阴极的电极反应式为Al3+3e-=AlB . 可选用不绣钢网作为阴极C . 待加工铝质工件为阳极D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动16. （2分） 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 将 CH3COONa 溶液从 25升温至 40，溶液中 增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 不变17. （2分） (2016高一下河北期中) 在水中加

10、入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl ， 该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（ ） A . 35.5：108B . 16：207C . 8：1D . 108：35.518. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质作比较时，KSP小的，溶解度一定小B . KSP大小取决于难溶电解质的溶解度，所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D . 温度一定，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等KSP时，溶液为AgCl的饱和溶液19. （2分

11、） 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出下列说法正确的是（ ）A . 甲烧杯中溶液的pH不变B . 乙烧杯中c电极的反应式为：4OH4e2H2O+O2C . 当b极增重21.6g时，d极产生的气体在标准状况下为2.24LD . 当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成20. （2分） (2018海南) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A . AgCl的溶解度、Ksp均减小B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变D . AgCl的溶

12、解度不变、Ksp减小二、 综合题 (共2题；共19分)21. （10分） 能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务 （1） 从能量的角度看，断开化学键要_（填“放出”或“吸收”）能量已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、300kJ则由H2和I2反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量 （2） 某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图1装置： a和b用导线连接，Zn发生_（填“氧化”或“还原”）反应其电极反应式为_溶液H+移向_（填“Cu”或“Zn”）极无论

13、a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.4mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g（3） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是_（填序号） a以上反应是可逆反应b充电时化学能转变为电能c放电时化学能转变为电能图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的_（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为_22. （9分） (2017高一下红桥期中) 根据问题填空： （1） 现有如下A、B两反应： A：2NaO

14、H+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；则A，B反应能设计成为原电池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_ （3） 若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是_L （4） 为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高请回答以下问题 在0t1、t1t2、t2t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是_，产生这种情况可能的原因是_；该实验过程中收集到气体最多的是在_时间内（5

15、） 为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 A . 向H2SO4溶液中加蒸馏水B . 将Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液三、 解答题 (共2题；共21分)23. （11分） (2016高三上枣庄期末) 钠及其化合物具有广泛的用途（1） 工业上制备金属钠的常用方法是_试写出制备金属钠的化学方程式_金属钠可用于_（写出Na在熔点低方面的一种用途）（2） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为_，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_请写出检验N

16、a2CO3中钠元素的方法_（3） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCONaCNpH8.89.7.60.3上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号）aHCNbHClOcCH3COOHdH2CO3（4） 实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯常温下，当300mL 1molL1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_已知几种离子开始沉淀时的

17、pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）24. （10分） (2019高三上池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题： I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。（1） 查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。则反应 H=_kJ/mol。（2） 下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。 生产中通常选用的温度最好是_，理由是_。图中表示的化学平衡常数：M_N(填、=、=、）（4） 新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： 。 该电池的负极是_(填a或b)，负极电