重庆市语文高一下学期期中化学试卷 B卷（模拟）

1、重庆市语文高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高三上聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关下列说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜2. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D

2、. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似3. （2分） 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中B . 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C . 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D . 碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘5. （2分） 下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ） A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污

3、B . 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D . 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl K+NaCl6. （2分） (2015高三上福建期中) 下列离子方程式正确且能解释事实的是（ ） A . SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32B . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OC . 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H+4I+O22I2+2H2OD . 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72：Cr2O72+Fe2

4、+14H+2Cr3+Fe3+7H2O7. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法正确的是（ ）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗8. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列物质的性质与应用关系错误的是（ ） A . 常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B . MgO、Al2O3的熔点很高，可用做耐高温材料C . Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维

5、D . 硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果9. （2分） (2018高一上泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（ ） A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质10. （2分） (2015高一上广州期末) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 铜与硫磺反应生成硫化铜D . 氨气与氯化氢气体反应生成白雾11. （2分） (2014海南) 下列关于物质

6、应用的说法错误的是（ ） A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+12. （2分） 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：实验操作实验现象离子反应实验结论A（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe2+具有还原性B（2）在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+Zn=Fe+Zn2+Zn具有还原性C（3）在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色Fe3+Fe=2Fe2+铁单质具有还原性D（4）在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变

7、成黄色溶液2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性其中符合实验要求而且完全正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D13. （2分） 在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ） A . 蒸馏水B . 无水酒精C . 苯D . 75%的酒精14. （2分） 以下物质可以通过化合反应直接制得的是（ ） A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Fe（OH）2D . H2SiO315. （2分） 生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）A . 对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同C

8、. BaSO4在医学上用作钡餐D . 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高16. （2分） 下列实验事实或结论正确的是（ ） A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定17. （2分） (2019高一下长春月考) 关于碱金属单质的性质叙述不正确的是（ ） A . 都能够在空气中燃烧B . 都能够与水剧烈反应C . 都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D . 都可以保存在煤油中18. （2分）

9、(2016高三上平安期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） NH3 NO NO 2S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Si SiO2 H2SiO3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪

10、色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气20. （2分） (2018西城模拟) 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（ ） A过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐A . AB . BC . CD . D21. （2分） 吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作 （ ）。A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 吸附剂22. （2分） (2020高一上荆州期末) 对于下

11、列事实的解释正确的是（ ） A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水23. （2分） (2018高一上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 常温下，浓硫酸、浓硝酸均能将金属铜氧化，且均能使铁钝化B . 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞C . 玛瑙、光导纤维、钻石的主要成分均为SiO2D . 钠、镁等活泼金属着火时，可用干粉灭火器灭火24. （2分） (2017通化模拟) 下列实验

12、中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A . AB . BC . CD . D25. （2分） HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下

13、，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：CuHClO2=CuClHO2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述反应中，O2发生了氧化反应B . HO2在碱溶液中能稳定存在C . 上述反应中HO2是还原产物D . 上述反应的离子方程式为CuClO2=CuClO二、 填空题 (共5题；共38分)26. （20分） (2018高一上苏州期末) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学. （1） 硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示：_. 铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化

14、膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：_（2） 生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是_(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含 ，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的 被_(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有_性. （3） 含硫的物质在生产和生活中有重要作用. 根据右图所示装置，回答下列问题.停止反应后，b处产生的现象是：_；写出a处发生反应的化学方程式：_；蘸有 溶液的棉花的作用是：_；（4） 某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 )中的 的含量. 若原料气的流向为

15、从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气_e；已知装置中反应为： .当装置中出现_现象时，立即停止同期.若 溶液的浓度为0.05 ，体积为20mL，此时收集到的 与 的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得 的体积分数为_.（5） 下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是(填代号). A . 酸性 溶液B . 溶液C . 溴水D . 氨水（6） 从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是(填代号) A . 铜和浓硫酸的反应B . 铜和稀硫酸的反应C . 氧化铜和硫酸的反应D . 微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸中溶解27.

16、 （1分） (2017高一上焦作期中) 向Mg Cl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg（OH）2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注人蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作23次（以除去吸附溶液中的其它离子）检验该沉淀已经洗净的操作为_ 28. （7分） (2016高二下成都期末) 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题： （1） 单质铁属于_晶体黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，氧化产物为_，若有3molFeS2参加反应，转移_mol电子 （2） 铝的价电子排布式为

17、_，明矾用作净水剂，其原理为_（用离子方程式表示） （3） 金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_； （4） 铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为_ 29. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂 （1） 常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有_性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具

18、有_性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有_性 （2） 在100mL 18molL1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为_（选填序号）； a115.2gb76.8gc57.6gd38.4g若使上述中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：_（3） 工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：_ 30. （4分） (2016高三上日喀则期中) 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO33O2+2Cl2+4HClO4+2H2O根据题意完成下列小题： 在上述变化过程中，发生还原反应的过