长春市语文高一上学期期末化学试卷B卷

1、长春市语文高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共29题；共58分)1. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ） A . 0.03mol/LB . 0.3mol/LC . 0.015molD . 0.25 mol2. （2分） (2018高一上广丰期中) 已知反应 ， ，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3 H2O。下列物质氧化性强弱顺序正确的是（ ） A . ClO3-BrO3-HIO3Cl2B . BrO3-Cl2 ClO3-H IO3C . Br

2、O3-ClO3-Cl2H IO3D . Cl2BrO3-ClO3-H IO33. （2分） (2016高二下上饶月考) 下列各组烃中，所取质量一定时，无论以何样的比例混合，燃烧生成的CO2为一定值的是（ ） A . 乙烯和环丙烷B . 甲烷和乙烷C . 丙烯和丙烷D . 丙烷和环丙烷4. （2分） (2016高一上东方期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . CCl4萃取碘水的分液操作B . 分离乙醇和乙酸C . 向容量瓶中转移液体D . 配制溶液时定容5. （2分） 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知： 氧化还原反应：2FeCl3+

3、2HI2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe（OH）2+I2+2KOH2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2下列说法不正确是（ ）A . 酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCNB . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C . 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（O

4、H）3I26. （2分） 下列曲线图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（ ） A . 向1 L浓度均为0.1 molL1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL1稀硫酸B . 向1 L含有0.1 molL1 AlCl3和0.3 molL1 NH4Cl的混合液中加入0.1 molL1 NaOH溶液C . 向烧碱溶液滴加明矾溶液D . 向AlCl3溶液滴加过量氨水7. （2分） (2017合肥模拟) amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3的量为（ ） A . 62（a+b）g

5、B . 186（a+b）gC . （cV ）molD . （cV ）mol8. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是 （ ）分别取样加入足量1molL1盐酸，看有无气泡产生分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊A . B . C . D . 9. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 某无

6、色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl、OH、CO32、SO42中的一种或几种，对其进行如下实验操作： 取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将所得混合物过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液，有白色沉淀生成下列对溶液的说法正确的是（ ）A . 一定含有K+、OH、CO32、SO42B . 可能含有Cl、OHC . 一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、ClD . 无法判断10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 易溶于水的物质一定是电解质B . 液态氯化氢能导

7、电C . 氯化钠晶体是电解质D . 液态氯是非电解质11. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NAB . 标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NAC . 1mol甲基含10NA个电子D . 某温度下，2.6g乙炔和苯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA12. （2分） 下列做法存在安全隐患的是（ ） 干冰可用于钠、镁等金属的灭火用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫制取二氧化碳时没有检查装置的气密性将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌用酒精代替苯从溴水中萃取出溴夜间厨房发生

8、煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风A . B . C . D . 全部13. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Co2O3Cl2C向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液变为红色溶液待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D14. （2分）

9、 (2016高一上武汉期中) 下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ） A . Ba（OH）2与NaHSO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . 石灰水和二氧化碳D . Ca（HCO3）2与NaOH15. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH-NH3+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4+SO42-BaSO42NH3+2H2O16

10、. （2分） X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是 选项XYZWANaNa2O2NaOHNaClBH2SSO2SO3H2SO4CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3DAlCl3NaAlO2Al（OH）3Al（ ）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+Fe2+H2B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3+3OHAl（OH）3C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH+H+H2OD . 钠与水的反应：Na+2H2ONa+2OH+H218.

11、（2分） (2018高二下桂林开学考) 将过量的CO2分别通入：CaCl2溶液 NaAlO2溶液 Ca(OH)2溶液 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，23g NO2含有nA个氧原子B . 1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC . 常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D . 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子20. （2分） (2018高一上陆川期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共

12、存的是（ ） A . FeCl3溶液中：K、Na、SO42、SCNB . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na、HCO3、NO3C . 漂白粉溶液中：K、Na、I、CO32D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na、K、CO32、OH21. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：122. （2分） 下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（ ）

13、 A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）323. （2分） (2018高一下六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。下列叙述正确的是（ ） A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B . 溶液Y 中2n(Mg2+)n(Cl-)3n(Fe3+)C . 沉淀X的成分为二氧化硅D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁2

14、4. （2分） 已知：金属钠燃烧火焰呈黄色；灼烧KCl火焰呈紫色；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色在上述四个反应中属于焰色反应的是（ ）A . 只有B . 只有C . 只有 D . 25. （2分） (2018高二上宁波期中) 向a L 1molL-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1molL-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（ ） A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 当ab2a时，发生的离子方程式为：HC

15、O3- H+= CO2 H2O C . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- H+ =HCO3-D . 当 b2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）26. （2分） (2017高一上杭州期中) 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（ ）A . 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B . 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C . 反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D . 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象27. （2分） (201

16、8高一上雅安期末) 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）物质除杂试剂方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗气BFeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤CFeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤DAl2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D28. （2分） (2018高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3

17、+、HCO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+29. （2分） (2018高三下泰州开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共25分)30. （6分） (2016高一下海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得 （1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式

18、为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”） （2） 利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为_31. （5分） (2016高二下衡阳期中) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质 （1） 钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式_； （2） 水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是 （填字母代号，下同）； A .

19、 石灰石B . 小苏打C . 烧碱（3） 目前用量最大、用途最广的金属材料是 A . 铜合金B . 铝合金C . 钢铁32. （3分） (2016高一下莆田期中) 已知A，B，C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系 （1） 若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”则X的化学式为_ （2） 若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属则B与金属Cu反应的离子方程式为_ （3） 若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则 A气体与X反应的化学方程式为_ 33. （4分） (2018高二上常州期末) 下列转化关系中，A是一种日常生活中最常见的溶剂，G气

20、体溶于水显碱性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。1mol B通过反应得到1mol F，B中F的质量分数为72%。请按要求填空：（1） B和G含有的共同元素在周期表中的位置是_。 （2） 过量气体G与氯气反应可以生成一种单质和一种盐，该盐的电子式为 _。 （3） 写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移情况_。 （4） 反应的化学方程式为_。 34. （7分） (2018高一上无锡期末) 欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1） 操作在加热时应选择_盛装混合物(填仪器名称)。 （2） 进行操作后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_。 （3） 操作的离子方程式为_。 （4） 操作的目的是_。 （5） 实验室进行操作的具体步骤是_。 （6） 某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_(请填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有