青海省高二下学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、青海省高二下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是（ ）A . 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B . 2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子2. （2分） 如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、

2、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛3. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 甲醛的分子式为CH2O，常温下是气体，有毒下列分析正确的是（ ） A . C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B . 甲醛分子中中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C . 甲醛分子与水分子间可以形成氢键D . 甲醛分子为非极性分子4. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . 五

3、氯化磷（PCl5）B . 三氟化硼（BF3）C . 次氯酸（HClO）D . 二氧化碳（CO2）5. （2分） (2018高三上潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 molL-1戊溶

4、液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol6. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 （ ） A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间7. （2分） 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A . CO2是气体，SiO2是固体B . 二氧化硅的熔点比二氧化碳高C . CO2溶于水形成碳

5、酸，SiO2难溶于水D . CO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀8. （2分） (2018高二上包头期中) 对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)H 0，下列结论中错误的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n”或“”)。 （4） 某种钇钡铜氧材料中x=0.2，则n(Cu3+):n(Cu2+)=_。 （5） 如图是另一种钇钡铜氧超导材料的晶胞结构示意图，其化学式为_，晶体中Y3+的坐标是_；若其摩尓质量为Mgmol-1，阿伏加徳罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。 23. （11分） 能源和环境保护是

6、世界各国关注的热点话题请回答下列问题： （1） 目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g） 阅读下图1，计算该反应的反应热H=_kJmol1（2） 收集和利用CO2是环境保护的热点课题 500时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）H0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图2所示010min内v（H2）=_，A点含义是_该反应平衡常数表达式K=_（3） 反应在500达到平衡后，改变

7、反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol/L逐渐增大，经5min又达到新平衡T_（填“”、“”或“=”）500，判断理由是_ （4） 温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，判断理由是_ （5） 电化学法处理SO2是目前研究的热点利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图3所示 石墨1为_（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为_（6） 若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为_ 24. （4分） 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性向10mL 0.01molL1的H2C2O

8、4溶液滴加0.01molL1 KOH溶液V（mL），回答下列问题 （1） 当V10mL时，反应的离子方程式为_ （2） 当V=10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为_ （3） 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）；则a_b（填“”“=”或“”） （4） 当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中 的值将_（填“变大”“变小”或“不变”） 25. （9分） (2018高二下吉安期末)

9、 最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下： 已知：正丁醇沸点118，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340，酸性条件下，温度超过180时易发生分解，邻苯二甲酸酐、正丁醇、邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：三颈烧瓶内加入30g邻苯二甲酸酐16g正丁醇以及少量浓硫酸。搅拌，升温至105，持续搅拌反应2小时，升温至140。搅拌、保温至反应结束。冷却至室温，将反应混合物倒出，通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。粗产品用无水硫酸镁处理至澄清取清液（粗酯）圆底烧瓶减压蒸馏请回答以下问题：（1） 仪

10、器a的名称_，邻苯二甲酸酐、正丁醇和浓硫酸的加入顺序有严格的要求，请问浓硫酸是在_（填最前、最后或中间）加入。 （2） 步骤中不断从分水器下部分离出产物水的目的是_，判断反应已结束的方法是_。 （3） 反应的第一步进行得迅速而完全，第二步是可逆反应，进行较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是：_。 A . 增大压强B . 增加正丁醇的量C . 分离出水D . 加热至200（4） 操作X中，应先用5Na2CO3溶液洗涤粗产品，纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠，若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）：_。 （5） 粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是_。 （6） 用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的仪器是_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-