贵州省高一上学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

1、贵州省高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意） (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一上台州期中) 原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A . （1）（3）（2）（5）（4）B . （1）（2）（3）（4）（5）C . （1）（5）（3）（2）（4）D . （1）（3）（5）（4）（2）2. （3分） (2018高二上佛山期末) 氢

2、气还原氧化铜的反应为：CuOH2 CuH2O，在该反应中（ ） A . CuO作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 氧元素化合价降低3. （2分） (2016高三上泰安期中) 下列物质分类正确的是（ ） A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质4. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体B . CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C . 根据丁达尔效应

3、可将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液5. （2分） (2016福州模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+A . AB . BC . CD . D6. （2分） 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A . 装置可用于分

4、离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体7. （2分） 下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A . 苯、己烷、四氯化碳B . 苯、乙醇、四氯化碳C . 乙酸、乙醇、四氯化碳D . 苯、乙醇、乙酸8. （2分） (2016高一上澄城期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl ， 则SO 的物质的量为（ ） A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol9. （2分） (2019高二上中

5、山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NAB . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子10. （2分） (2019高三上南昌期末) 阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mol NH4Cl溶液中， 的数量为0.1 B . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D .

6、0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 11. （2分） (2017高一上黄陵期末) 某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3 ， 已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a，则溶液中K+与NO3的个数比为（ ） A . 1：4B . 1：2C . 3：4D . 3：212. （2分） (2016高一上崇礼期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . Na2SO4Na+SO42B . BaCl2Ba2+Cl2C . Al2（SO4）32Al3+3SO42D . K2S2K+S13. （2分） (2018高一上抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

7、是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42、SCN14. （2分） (2016高三下扬州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH+Fe3+Fe（OH）3B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O=4OH+2I2C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72+13H+=4Cr3+11H

8、2O+3CH3COOD . 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO3215. （2分） (2017高一下鞍山期中) 某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（ ） A . +1B . +2C . +3D . +516. （2分） (2016高一下舒城月考) 检验试样中有无SO42的操作及结论正确的是（ ） A . 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42B . 加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42C . 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有

9、SO42D . 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO4217. （2分） (2017高一上怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ） A . N2B . HClC . O2D . NH318. （2分） 已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是（ ）A . KClO3是氧化剂B . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C . H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D . 1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移19. （2分） (2018高一下烟台开学考) 已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+I2 ， 则下列说法正确的是（

10、）A . 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B . 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 ， 发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-C . 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D . 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物20. （2分） (2018高一上吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM+ CO2,则下列说法中错误的是（ ） A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后

11、有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol二、 填空题 (共7题；共51分)21. （7分） (2018高三上灵山开学考) 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题： （1） 单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：_。 （2） 锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为_（用化学式表示）。 （3） 下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸锌和氢氧化钠硫酸铝和氨水 硫酸锌和氨水（4） 在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按

12、一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 某混合物 ，含有 、 和 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：写出固体 的化学式： _；写出D与稀硫酸反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式：_。22. （7分） (2019高二上拉萨期末) （1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“”“”或“”)，该混合溶液的物料守恒式为_。 （2）

13、 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“”“”或“”) （3） 常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”“7”或“无法确定”) （4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为_。 （5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液为中性，且a12，b2，求Va

14、Vb =_。 23. （6分） (2017高一上定州期末) 回答下列问题 （1） 8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值为_ （2） 4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_ （3） 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为_ 24. （6分） (2018南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、

15、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺. （1） 化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。 在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_pH8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是_分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫

16、酸盐则相反；._。（2） 化学氧化法除Mn2+： 相同条件下，按、两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是_氧化实验中除Mn2+的最佳条件为_（3） 石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是_;25. （5分） (2018高一上翁牛特旗期中) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O。 （1） 该反应中还

17、原产物与氧化产物的物质的量之比为_。 （2） 若该反应中有490克KClO3参加反应，则被氧化的HCl的质量为_。 （3） 若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移的电子数目为_。 （4） 某地生产的食盐氯化钠中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况：_; 2KClO3+4HCl(浓)2KCl + 2ClO2+ Cl2+ 2H2O26. （7分） (2018高二上长沙期中) 某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整

18、理出下表。结构简式HOOC-OOH溶解性能溶于水，易溶于乙醇特性大约在157升华(175以上发生分解)化学性质H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2OHOOC-COOH CO2+CO+H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1） 该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO(装置符合气密性要求，其他试剂可选)。填写表中空内。仪器ABC加入试剂_NaOH溶液简述检验CO的实验方法和实验现象_。（2） 实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取2

19、0.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数椐如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为_。滴定前均为第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00 mL20.02mL21.00mL19.98mL将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久后迅速褪色，针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除KMnO4溶液、H2C2O4溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是_。27. （13分） (2020高一上林芝期末) 现用Na2SO4固体来配制480mL0.2molL-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图： （1） 如图所示的仪器中配制溶液不需要的是_;(填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_、_;(填仪器名称)。 （2） 使用容量瓶之前必须进行的操作是_。(填选项) A . 检查气密性B . 检查是否漏水C . 烘干（3） 经计算，需Na2SO4的质量为_g。 （4） 你选用的容量瓶规格为_mL。 （5） 配制溶液时，一般可分为以下