西安市高一下学期期中化学试卷（II）卷(模拟)VIP

1、西安市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 氟原子的结构示意图： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2+CO322. （2分） 已知热化学方程式： H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A . 吸热44kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD .

2、放热2.44KJ3. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3；A族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A . B . C . D . 4. （2分） (2017河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小：ZX

3、YB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属5. （2分） (2015博白模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAC . 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应D . 图

4、4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线6. （2分） R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（ ） A . 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D . 若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素7. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 在18g18O2中含有NA个氧原子B . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7C . D O中，质量数之

5、和是质子数之和的两倍D . Cl的结构示意图为 8. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料9. （2分） (2016高一下大庆期中) 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（ ） A . X与Y不可能位于同一周期B . X与Y不可能形成原子个数之比为1：1型离子化合物C . X离子与Y离子的电子层结构可能相同，也可能不同D .

6、X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构10. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子C . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D . 最外层都只有1个电子的X，Y原子11. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密闭容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适

7、催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH312. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B . Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C . 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D . N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构13. （2分） (2018高三上昌平期末) 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2 ， 反应后Co

8、元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是（ ） A . 该反应中氧化性：Co2O3Cl2B . 参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C . 每生成1摩尔氯气，消耗1摩尔Co2O3D . 制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多14. （2分） (2020高三上长春期末) 下列实验中，依据实验操作，实验现象和结论均正确的是（ ） 实验操作实验现象结论A铜与浓硝酸反应，生成的气体用湿润的KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶液中可能含有SO42-C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生溶液一定

9、是浓盐酸D向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一上浦东期末) 存在氯离子的物质的是（ ） A . 氯化氢气体B . 氯气C . 盐酸D . 液态氯化氢16. （2分） 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（ ）A . 在接触室中使用铁粉作催化剂B . 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C . 把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D . 该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好17. （2分） 已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)

10、=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s)H31.9 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . H3H1H2D . H1H218. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是 （ ） A . 该装置为原电池，b为原电池的负极B . 中间室Na+移向右室，Cl移向左室，a极区溶液的pH减小C . 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8molD . b

11、电极反应式：C6H10O524e7H2O=6CO224H二、 填空题 (共4题；共31分)19. （8分） (2018高一下广西月考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_（2） 化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_； （3） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_， （4） 在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_； 20. （5分） 某实验小组设计用50mL 1.0mol/L

12、盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1） 本实验中还缺少一个仪器，其名称是_在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_ （2） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表） 实验序号起始温州 t1/终止温度（t2）/温差（t2t1）/盐酸NaOH溶液平均值125.124.92

13、5.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18103kJ/（g），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）_（H值保留到小数点后1位）（3） 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 21. （8分） 请将氧化还原反应2Fe3+2

14、I2Fe2+I2设计成带盐桥（无需指明盐桥构成）的原电池试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选请回答下列问题 （1） 请画出设计的原电池装置图，正负电极材料均用石墨，标出电极名称及电解质溶液 （2） 发生还原反应的电极为电池的_极，其电极反应式为_ （3） 反应达到平衡时，外电路导线中_（填“有”或“无”）电流通过 22. （10分） 铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： （1） 制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式_； （2） 已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因_ （3） 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂将铝土矿粉（主要成分为Al2O3）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_ （4） 已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： _Cu2S+_HNO3 _CuSO4+_Cu（NO3）2+_NO+_（5） 某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60