语文高一上学期期末化学试卷

1、语文高一上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上昆明期末) 世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用ClO2属于（ ） A . 酸B . 氧化物C . 碱D . 盐2. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水氯水硫酸醋酸干 冰B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气A . AB . BC .

2、CD . D3. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 电泳现象可说明胶体带电荷B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 直径在1100nm之间的粒子称为胶体D . 是否具有丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别4. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列操作中正确的是（ ） A . 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB . 用托盘天平称取5.57 g KCl固体C . 配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶D . 容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞

3、，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏5. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列过程属于物理变化的是（ ） A . 油脂的水解B . 乙酸的酯化C . 石蜡油的分解D . 石油的分馏6. （2分） (2019高一上南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（ ） A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L7. （2分） (2016高一下南通期中) 下列化学用语表示正确的是（

4、 ） A . 水的电子式： B . CH4分子的比例模型： C . 铝的原子结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2CH28. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A . B . C . D . 9. （2分） (2016六安模拟) 设N

5、A代表阿伏加德罗常数的数值则下列有关叙述正确的是（ ）A . 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子B . 精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64gC . 在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD . 将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA10. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A . 504 mLB . 1

6、68 mLC . 224 mLD . 336 mL11. （2分） 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH氧化了MgA . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是（

7、 ）A . 工业制玻璃和高炉炼铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2B . 硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应D . 光导纤维的主要成分是二氧化硅13. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B . 海洋元素溴的提取常用“空气吹出法”，该制备方法中溴元素依次经过被氧化、被还原、被氧化的三过程C . 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D . 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的14. （2分） 下列有关说法，

8、不正确的是（ ）将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ， 可减少SO2对大气的污染为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ， 取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅15. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存，推测：AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁：Ca

9、2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3+2H2O+MgCO3C . D . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O16. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 硅及其化合物的应用范围很广下列说法正确的是（ ） A . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C . 反应：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D . 硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应17. （2分） (2015高三上泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A . FeS2 SO2 H

10、2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OD . 1 molL1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）218. （2分） (2016高三上邳州开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2H2O+2MnO45SO42+2Mn2+4H+B . 过量的CO2通入水玻璃中：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO32C . NH4Al（SO4）2溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4+Al3+5OHNH3H2O+AlO2+2H2OD . 漂白粉中加入浓盐酸：ClO

11、+Cl+H2OCl2+2OH19. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是（ ） A . 步骤中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热B . 步骤中的反应式：3Fe(OH)3S2O42-2OH-3Fe(OH)22SO42-4H2OC . 步骤中保险粉是作还原剂D . 从步骤中可知OH-和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物20. （2分） (2017高二下湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不

12、正确的是（ ） A . 1mol羟基含有的电子数为9NAB . 常温下，1 mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NAC . 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAD . 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA21. （2分） (2016高一上腾冲期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 6.4g CH4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ） A . 体积大小：B . 密度大小：C . 原子数目：D . 质量大小：22. （2分） 某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl中的几种，为确定

13、其成分，完成了如下实验（已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2 ）根据实验现象，所得结论错误的是（ ）A . 沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42B . 可能含Na+、ClC . 沉淀2加酸溶解，则含Al3+D . 气体1遇水显碱性，则含NH4+二、 填空题 (共4题；共27分)23. （10分） (2020高一上沈阳期末) 下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周 期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_（2） 的黄绿色单质的化学式为_的单质在常温下的存在状态为_（3） 的气态氢化

14、物的水溶液显_性的元素符号为_（4） 用电子式表示与形成化合物的过程_（5） 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_呈两性的是_; （6） 写出与盐酸反应的化学方程式：_写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_24. （5分） (2018泰州模拟) 硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。 （1） 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是_(填序号)。 A . BaFe2O4B . NaHSO4C . KAl(SO4)212H2OD . Ag (NH3)2OH（2） 硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3

15、)6的制备方法如下：“氧化”得到CeO2的化学方程式为_。证明CeO2已经洗涤干净的方法是_。（3） 为测定磷酸锰铵(NH4)aMnb(PO4)cxH2O的组成，进行如下实验：称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 8，充分反应后，将溶液中Mn2转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)_。 25. （8分） 为回收利用废镍催化剂（主要成分为Ni

16、O，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图： 已知常温下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2常温时，Ksp（CaF2）=2.71011回答下列问题：（1） 写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式_ （2） 浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质 （3） 操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.77.7范围内，静置，

17、过滤请对该实验方案进行评价_（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正） （4） 流程中的“副产品”为_（填化学式）在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6molL1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_mol H2SO4 （5） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则溶液中 =_ （6） 电解产生2NiOOHH2O的原理分两步： 碱性条件下，Cl在阳极被氧化为ClO，则阳极的电极反应为_Ni2+被Cl

18、O氧化产生2NiOOHH2O沉淀则该步反应的离子方程式为_26. （4分） (2016高二上洛阳开学考) A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体 请回答下列问题：（1） 写出A和C的名称或化学式：A_，C_； （2） 在上图DC的过程中，D表现出强_（填“氧化性”或“还原性”）； （3） 在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是_ 三、 实验题 (共2题；共14分)27. （6分） (2018高一上台州月考) 现用质量分数为98%（密度为1.84 gcm3）浓H2SO4来配制450 mL、0.2 molL1稀

19、H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；胶头滴管；量筒；容量瓶；托盘天平；药匙。请回答下列问题： （1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有_（填代号）。 （2） 经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有：5 mL、10 mL、20mL、50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_。 （3） 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起浓度偏高的有_（填代号）。将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，俯

20、视标线定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线（4） 所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是_。 28. （8分） (2016高三上大连期末) 为探究铜与6molL1硝酸反应的气态产物中是否含NO2 ， 进行如下实验 已知：FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色），该反应较缓慢，待生成一定量Fe（NO）2+时突显明显棕色（1） 实验前需检验装置的气密性，简述操作_ （2） 仪器a的名称_; （3） 实验开始时先将Y形试管向盛有块状固体b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_； （4） 证明有NO2的实验现象_; （5） 装置C的作用_，反应离子方程式_ （6） 测定化

21、学试剂绿矾（FeSO47H2O）纯度的方法：称取绿矾3.000g置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，加入10mLH2SO4和5mLH3PO4，用0.1000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mLKMnO4溶液盛放在棕色_式（填“酸”或“碱”）滴定管中，列式计算绿矾的纯度_ 四、 计算题 (共2题；共28分)29. （15分） (2017高一上清远期中) 在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O） （1） 需要消耗MnO2多少克？ （2） 被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3） 若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl物质的量浓度是多少？ 30. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯