济南市高二上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、济南市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下庄浪期中) 航天飞船可用肼（N2H4）作动力源已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O下列说法中错误的是（ ） A . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键B . 该反应中肼作还原剂C . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量D . 此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ2. （2分） (2017高二下金华期末) H2与ICl的反应分、两步进

2、行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）A . 反应比要容易发生是因为反应活化能大B . 反应和均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g)H= -218 kJmol1D . 反应和均为氧化还原反应3. （2分） (2016高一下温州期中) 如图是某些化学键的键能， 化学键HHO=OHO键能（KJ/mol）436496463对于反应：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a KJ/mol，a的值为（ ）A . 242B . 242C . 484D . 4844. （2分） 加热N2O5 ， 依次发生的分解反应为N2O5N2O3+O2 ， N2O

3、3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ， 加热到t，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。则t时N2O的平衡浓度为（ ）A . 0.1 mol/LB . 1.4 mol/LC . 2.38 mol/LD . 2.88 mol/L5. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)6. （2

4、分） (2016高二上咸阳期中) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7. （2分） (2018高二下新余开学考) 如图表示不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的关系，下列判断正确的是（ ）A . 只采用升温的方式，可由a点变成d点B . T25C . b点和c点pH均为

5、6，溶液呈酸性D . 两条曲线上任意点均有c (H) c (OH)Kw8. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列说法正确的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）9. （2分） 下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（ ）A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）=CO

6、2（g）+2H2O（g）H=802.3 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283 kJmol110. （2分） 在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ） A . v正（CO）=v逆（H2O）B . 2 mol HO键断裂的同时有1 mol HH键形成C . 生成n mol CO的同时生成n mol H2O（g）D . 体系的压强不再发生变化11. （2分） (20

7、18高二上北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s ， 白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s ， 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s ， 灰) Sn(s ， 白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2 B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏12. （2分） (2017高二上揭西期中) 已知某可逆反应m A（g）+n B（g）p C（g）H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和

8、压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线由曲线分析，下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H0B . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H0C . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H0D . T1T2 ， P1P2 ， m+np，H013. （2分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和

9、H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应14. （2分） (2016高二上辽源期中) 对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 298K时，H=92.2kJmol1 ， S=198.2kJmol1K1 ， 下列说法正确的是（ ）A . 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动B . 298K时合成氨反应不能自发进行C . 298K时合成氨的反应速率一定很大D . 298K时合成氨反应可自发进行15. （2分） 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（ ）A . 用品红试剂检验SO2B . 用淀粉碘化钾试纸检验

10、Cl2C . 用红色石蕊试纸检验NH3D . 用pH试纸测定某溶液的pH16. （2分） (2018高二下陆川月考) 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是（ ） A . 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B . 将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C . 将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B .

11、 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）能够自发进行，则该反应的H0D . 由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀18. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(N

12、H3H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ， NH3H2O的Kb1.7105 ， CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等二、 解答题 (共7题；共19分)19. （2分） (2016高一下北仑期中) 已知一些共价键的键能如下（单位：kJmol1） HH 436.4 ClCl 242.7 HCl 431.8写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：_若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量_kJ20. （1分） (2016高三上武清期中) 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（O

13、H）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：_ 21. （1分） 室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为_ 22. （1分） 下列溶液中，c（H+）由小到大的排列顺序是_ 0.1mol/L HCl溶液 0.1mol/L H2SO4溶液 0.1mol/L NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液23. （6分） (2020高三上双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶

14、液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确

15、的是_。 a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4） 结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_。 （5） 用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL1。 24. （3分） (2018高二下西城期末) 某同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。（

16、1） A中发生反应的化学方程式是_。 （2） B中盛放的试剂是_。 （3） 反应结束后，取下试管B振荡，静置。该过程中的现象是_25. （5分） 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜（1） 现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_（2） 若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_克（3） 若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是_，其物质的量之比是_；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶