重庆市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、重庆市语文高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共30分)1. （1分） (2019崇明模拟) 下列化学概念之间存在绝对界限的是（ ） A . 混合物和纯净物B . 有机物和无机物C . 浓溶液和稀溶液D . 被氧化和被还原2. （1分） 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（ ） A . NaClK2SO4KCl（NH4）2SO4B . Na2SO4K2SO4KClNH4ClC . NaClK2SO4KClNH4ClD . Na2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO43. （1分） (

2、2019高二下慈溪期中) 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中仪器选用不正确的是（ ） A . 称取3 g左右的干海带托盘天平B . 灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿或坩埚C . 过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D . 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘蒸馏烧瓶4. （1分） (2016高一上安徽期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 含有0.1NA个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gC . 标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数为 NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有

3、的分子数为0.5NA5. （1分） (2016高一上烟台期中) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C . 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂D . 金属原子失电子越多，其还原性越强6. （1分） (2016崇明模拟) 属于酸性氧化物的是 （ ） A . NOB . NO2C . COD . CO27. （1分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先

4、在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中8. （1分） (2019高一下慈利期中) 放射性无素铱192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则 中的中子数为（ ） A . 115B . 38C . 269D . 159. （1分） (2017宝山模拟) 下列溶液中氢离子浓度最小的是（ ） A . 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B . 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C . 1L0.10mol/LHNO3溶液D . 2L0.1mol/LHCl溶液10. （1分） 下列药品的保存方法错误的是（ ） A .

5、 盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞B . 氢氟酸保存在塑料瓶中C . 过氧化钠保存在广口瓶中D . 浓盐酸保存在细口试剂瓶中11. （1分） 下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）A . C：1s22s22p2B . S：1s22s22p63s23p4C . Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D . Fe：1s22s22p63s23p63d64s212. （1分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32-B . NaHSO4Na+H+SO42-C . MgCl2Mg2+2Cl-D . Ba(OH)2Ba

6、2+2OH-13. （1分） (2018高三上邢台开学考) 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（ ）A . BaCl2、H2SO4、MgCl2B . CaCl2、HNO3、AgNO3C . CaCl2、HNO3、NaClD . BaCl2、HCl、NaNO314. （1分） (2018河北模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作及实验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL-1NaClO溶液和0.1 molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴

7、加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+ ， 不含Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为0.1 molL-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)H2SB . 原子半径：NaMgC . 阴离子的还原性：I-Cl-D . 失电子能力：Na K27. （1分） (2017高一下宣城期中) 元素周期律表明（ ） A . 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加B . 随着随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复C

8、. 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度D . 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱28. （1分） (2016高二下临沂期末) 下列有关合金的说法不正确的是（ ） A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B . 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D . mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大29. （1分） (2016高一下泰安期末) 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（ ） A

9、. 硒的氢化物以H2Se形式存在B . 硒的氧化物以Se2O3形式存在C . 硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D . 硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO430. （1分） (2017高一下怀远期中) 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（ ） 甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 最外层电子数：甲乙C . 金属性：甲丙D . 氢氧化物碱性：丙丁戊二、 非选择题 (共4题；共18分)31. （5分） (2015高二上银川月考) 25时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液： （1） 该溶液中存在三个平衡体

10、系，用电离方程式或离子方程式表示：_（2） 溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子） （3） 在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_，浓度为0.002mol/L的是_ 32. （7分） (2017海南) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题： （1） X与L组成的最简单化合物的电子式为_。 （2） X与M组成的物质为_（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。 （3） Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。 （4） L与M形成的化合物中L的化合价

11、是_。 33. （4分） (2018淄博模拟) 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。I制备碳酸亚铁：装置如图所示。（1） 仪器B的名称是_。 （2） 实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_。C中发生反应的离子方程式为_。 （3） 制备乳酸亚铁：向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。该反应方程式为_。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入_。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶

12、、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_。（4） III乳酸亚铁晶体纯度的测量：两位同学分别用不同方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100，其原因可能是_。乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10molL-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_(以质量分数表示)。34. （2分） (2019高一上友好期中) （1） 3011023个氯气分子的物质的量是_，氯原子的物质的量是_。 （2） 15molNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是_，所含的SO42-的物质的量是_，所含H2O的数目是_。 （3） 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。 （4） 124gNa2R含04molNa+，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为16g的Na2R，其物质的量为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共30题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1