陕西省高一上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、陕西省高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上上海期中) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列反应属于置换反应的是（ ）A . NH4Cl=NH3+HClB . Mg+2HCl=MgCl2+H2C . CaO+CO2=CaCO3D . NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO33. （2分） (2016高一上宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属

2、和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体C（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1所以通常石墨比金刚石稳定A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处4. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO

3、3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC . 纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D . 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe（OH）3胶体6. （2分） (2017高二上景德镇期末) 下列化学用语中正确的是（ ） A . CH2F2的电子式 B . 对硝基甲苯的结构简式 C . 质子数为53、中子数为72的碘原子

4、ID . 16O2与18O2互为同素异形体7. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B . 相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C . 1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2为0.75molD . Y可以是葡萄糖8. （2分） (2016高一下华蓥期末) 我国稀土资源丰富下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是（ ） A . Sm与 Sm互为同位素B . Sm与 Sm的质量数相同C . Sm与 Sm是同一种核素D . S

5、m与 Sm的核外电子数和中子数均为629. （2分） 提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A . 道尔顿B . 牛顿C . 门捷列夫D . 阿佛加德罗10. （2分） 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A . SO2+H2O=H2SO3B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H211. （2分） (2016崇明模拟) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ） A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色C . 亚

6、硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色12. （2分） 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）A . Na与O2B . Na2O2与CO2 C . NaOH与CO2D . C与O213. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 已知反应：Cl2+2HBr2KCl+Br2；KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C .

7、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D . 反应中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol14. （2分） (2018高一上湖北期中) 已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I-SO32-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是（ ）A . 肯定含有SO32- ， 肯定不含Fe2+、

8、I- ， 可能含有K+、SO42-B . 肯定含有SO42- ， 肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+、SO32-C . 肯定含有K+、SO32- ， 肯定不含Fe2+ ， 可能含有SO42-、I-D . 肯定含有SO42-、SO32- ， 肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+15. （2分） (2018高一上菏泽期中) 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体将0.1molL-1的NaOH 溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B除去Cu粉中的FeO加入足量盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C检验溶液中是否存在SO42-取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的Ba

9、Cl2溶液D比较金属钠、铜的活泼性将金属钠加入CuSO4 溶液中A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高一上湖北期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A . 两种气体的压强是P(C2H4)P(C3H6)B . C2H4 比C3H6的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氢原子数目相等17. （2分） (2017高三上重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NAB . 0.1 mol16O

10、D- 离子含有的电子、中子数均为1.0NAC . 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NAD . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA18. （2分） (2017高一上山东期中) 标准状况下，现有6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3 ， 对这四种气体的关系有以下四种表述：a体积：b物质的量：c质量：d氢原子个数：其中正确的是（ ）A . abcB . bcdC . abcdD . acd19. （2分） (2017高一上金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A .

11、标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 32g O2气体和32g O3气体的分子数之比为3：2C . 1L 1molL1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA20. （2分） 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A . OH、H2O、FB . NH3、NH4+、NH2C . H3O+、NH4+、NH2D . HCl、F2、H2S二、 简答题 (共3题；共21分)21. （7分） (2016高一下南阳期中) 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）（1） 、把与下面的元

12、素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：a.A族元素的最外层电子数_b.第三周期元素的最高化合价_c.第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3、S2、Cl的离子半径_d.第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_（2） 、有下列物质： C； K； Ca； C； N； Ar其中： a.互为同位素的是_b.质量数相等，但不能互称同位素的是_c.中子数相等，但质子数不相等的是_22. （5分） (2018高一上杭州期中) 完成以下填空：（1） 49g 硫酸完全电离时产生H+物质的量为_mol。 （2） 8g NaOH溶于_g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。 （3） 标准状况下，

13、2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为_。 （4） 已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+ a g，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为_mol/L，若将该溶液加水稀释到3V L，则溶液中 的物质的量浓度为_mol/L。 23. （9分） 根据问题填空： （1） 有以下四种物质 22g二氧化碳；5g氢气；1.2041024个氮气分子； 4时18g水，它们所含分子数最多的是_；质量最大的是_；常温时体积最大的是_（填序号） （2） 已知反应SO3+H2O=H2SO4Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O22Na+2H2O=4NaOH+H2SiO2+2NaOH=Na2S

14、iO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是_（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是_；H2O被还原的是_；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是_（3） 现有下列十种物质： 蔗糖熔融NaCl盐酸铜丝NaOH固体SO2CuSO4固体K2O固体液态H2SO4液氯上述物质中可导电的是_（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_三、 实验题 (共4题；共23分)24. （3分） (2017高三上姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2

15、O2Fe3+B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体，说明NO3被Fe2+还原为NOC淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I被还原，析出的I2溶于溶液中D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl3溶液中的FeBr3A . AB . BC . CD . D25. （11分） (2018高一上江苏月考) 工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：（1） 指出图中的四处错误：_、_、_、_ （2） 在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_ A

16、 . 加入过量的生石灰后过滤B . 加入过量的生石灰后蒸馏C . 加入过量的生石灰后分液（3） 由（2）可知除去工业酒精中的水的原理是（用化学方程式表示）_ （4） 装置中仪器A、B、C的名称分别是A_；B_；C_ （5） 在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石（或碎瓷片）的作用是_ 26. （5分） (2015高一上莆田月考) 工业上，从海水中提取溴常用如下方法：（1） 将海水浓缩后，向其中通入氯气，将溴化物氧化，以溴化钠为例，用化学方程式表示该反应_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应，也属于_反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2） 向上述混合液中吹入热空气，将 生成的溴吹出，是

17、根据溴的沸点比水的沸点_（选填“低”或“高”）的性质，吹出的溴用碳酸钠溶液吸收，这一过程的化学方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2，生成物中溴元素的化合价分别为_价 这一类型的化学反应称为歧化反应27. （4分） (2016高一下霍邱期中) 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图： （1） 上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）：_ （2） 装置中饱和食盐水的作是_ （3） NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_ （4） 常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生如果有Cl2产生，可观察到_ 四、 计算题 (共2题；共1

18、3分)28. （7分） 计算 （1） 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为_ （2） 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为_mol（3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是_mol/L

19、（假设溶液体积不变） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为_ （5） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与_mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等 （6） 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（结果须化简） （7） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ 29. （6分） (2017西城模拟) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH4+的废水 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水（1） I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是_；鼓入大量空气的目的是_ （2） II中加入适量NaClO溶液，控制pH在67，将氨氮转化为无毒物质 为了完全从废水