广西壮族自治区语文高一下学期化学期末考试试卷C卷

1、广西壮族自治区语文高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上临海期中) 在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是（ ） A . 在蒸馏烧瓶中盛约 体积的自来水，并放入几粒沸石B . 将温度计水银球与支管口保持水平C . 冷水从冷凝管上口入，下口出D . 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分2. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料C . 淀粉和纤维素

2、通式都是（C6H10O5）n ， 都是天然高分子化合物D . 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等3. （2分） 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . MgCl2B . CCl4C . CO2D . Na2O 4. （2分） (2017高一下淮北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NAB . 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NAC . NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD . 带温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA5. （2分） (2017高二上岐

3、山期末) 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、ClB . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD . c（H+）=0.1 molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO36. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应

4、的H07. （2分） (2016高二下海南期末) 可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是（ ） A . 1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B . 乙醇可以制饮料C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D . 乙醇代替汽油做燃料，污染小，更环保8. （2分） 下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A . 在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB . 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC . 标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1molL1的

5、FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体9. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（ ） Cl2+H2O NO2+H2O Na2O2+H2O NH3+H2OA . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（ ） A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M

6、的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物 的熔点高于化合物YM的熔点11. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（ ） A . KB . NaC . AlD . Mg12. （2分） (2020高一下浙江开学考) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g)Ha kJmol1(a0)，下列说法不正确的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小D . 当反

7、应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆13. （2分） (2018高二下台州期中) 已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验方案：将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放人6 molL-1 NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片，用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2 。下列说法正确的是（ ） A . 设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则 B . 锌电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-C . 锌和石墨在碱溶液中形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D . 当石墨上不再有气泡时，立即取出铁片，冲洗后用酒精

8、灯加热烘干，铁片可能部分被氧化，导致实验结果偏低14. （2分） (2018高一上潜江月考) 根据反应：FeCu2Fe2Cu 2Fe3CuCu22Fe22Fe2Cl22Fe32Cl HClOHClCl2H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）A . 氧化性：HClOCl2Fe3Cu2Fe2B . 氧化性：Cl2HClOFe3Cu2Fe2C . 还原性：FeCu2Fe2ClCl2D . 还原性：Fe2Cu2Fe3ClCl215. （2分） (2018高三下双流月考) 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）实验目的实验操作A用18.4molL-1的浓硫酸配制100mL1.

9、84molL-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D16. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法，其中正确的是（ ）用物质A表示的反应平均速率为0.3 mo

10、lL1s1用物质B表示的反应平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1A . B . C . D . 二、 综合题 (共5题；共20分)17. （5分） (2018高二上黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1） 元素Y在周期表中的位置_。 （2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。 （3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含

11、极性键又含非极性键的化合物的电子式为_。 （4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_（“高”或“低”），原因是_。 （5） 元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程_。 （6） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：_；如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为_。18. （3分） (2018高一下临沂期末) A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。 回答下列问题

12、:（1） 若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_(填代号)。 a.Nab.Cc.Sd.Al（2） 若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式_。 （3） 若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。 鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为_(填化学式)。将A、B、C三种溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。写出ab段所发生反应的离子方程式_；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为_(忽路溶液体积变化)。19. （4分） (2018郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6 ， 一种用含NaC

13、N废水合成该化合物的主要工艺流程如下： （1） 请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题： 在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为_（填化学式）。在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：_；相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （选填“”、“”或“=”）（2） 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为_；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） 已知：氢氰酸是一

14、种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。 处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2O HCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则

15、消耗KMnO4的物质的量为_mol。20. （4分） (2018银川模拟) 化学选修5：有机化学基础 A为某种聚甲基丙烯酸酯的单体，其转化关系如下： 己知：E、G的苯环上一氯代物只有两种：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br请按要求回答下列问题：（1） A的结构简式为_,的反应类型_。 （2） B中官能团的结构为_，H的名称_。 （3） D可以发生缩聚反应，反应的化学方程式为_。 （4） 写出同时满足下列条件的G的同分异构体有_种 能发生银镜反应苯环上的一氯取代物有两种其中核磁共振氢谱峰面积之比为l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液显紫色的化合物的结构简式为_（5） 以B为原料合成

16、含六元环的酯类物质，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。合成流程图示例如下： _; 21. （4分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，