山西省高考化学二模试卷 D卷

1、山西省高考化学二模试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 成人人体中缺某种微量元素时，会引起贫血，该元素是（ ）A . 碘B . 氟C . 铁D . 锌2. （2分） (2016高一下杭州期末) 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展C . 开发利用新能源，减少化石燃料的使用D . 加强对工业“三废”的治理，保护环境3. （2分） 下列不属于氮的固定的是（ ） A . 雷雨天：N2

2、+O22NOB . 工业上合成氨：N2+3H22NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O22NO24. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 乙烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B . 氮气分子中含有1个s键和2个p键C . NO键的极性比CO键的极性大D . NH4中4个NH键的键能不相同5. （2分） 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最好的方法是（ ） A . 先加入足量的高锰酸钾溶液，然后再加溴水B . 加入浓硫酸和浓硝酸后再加热C . 先加入足量的溴水，然后再加入高锰酸钾酸性溶液D . 点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度6. （2分） 关于下列图示的说法

3、中正确的是：A . 图表示从碘水中分离出碘的操作方法B . 图为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1C . 图为测定溶液pH的实验操作D . 图可以用来制备氢氧化亚铁沉淀7. （2分） 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 二溴乙烷B . 3乙基1丁烯C . 2甲基2，4己二烯D . 2，4，4三甲基戊烷8. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B . 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO

4、42C . 向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D . 向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I29. （2分） 下列各组仪器常用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶人锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 工业制铝的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料11. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下

5、列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A . Fe3+、K、Fe2+B . Cl、Al、H2C . NO2、Na+、Br2D . O2、SO2、Fe12. （2分） 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（ ） A . 4：1B . 3：1C . 2：1D . 1：113. （2分） (2016松北模拟) 下列说法正确的是（ ）A . H0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.

6、1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变14. （2分） (2016高二下吉林期末) 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图（未表示出其空间构型）下列关于普伐他汀的描述正确的是（ ） A . 分子中含有3种官能团B . 可发生加成反应、氧化反应C . 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+D . 1mol该物质最多可与1mol N

7、aOH反应15. （2分） 如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 下列溶液中的Cl物质的量与100mL 1molL1AlCl3溶液中Cl相等的是（ ）A . 150ml 1 molL1NaCl溶液B . 100ml 3molL1KClO3溶液C . 75ml 2 molL1MgCl2溶液D . 50ml 1 molL1FeCl3溶液17. （2分） (2017高一上荆州期末) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（ ） 甲乙丙

8、戊ANa2O2CO2O2NaBFeH2OFe2O3H2CMgO盐酸MgCl2NaOHDCuSO4ZnCu稀H2SO4A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高二上腾冲期末) 某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（ ） A . 溶质的质量B . 溶质的质量分数C . 溶液的体积D . 溶液的物质的量浓度19. （2分） (2016高三上大连期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Zn和浓硫酸反应 Zn+2H+H2+Zn2+B . 钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C . 硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液

9、反应：Al3+4OHAlO +2H2OD . 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：ClO+H2O+CO2HClO+HCO 20. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二、 综合题 (共4题；共32分)21. （7分） (2017高二上福州期中) 针对下面10种元素，完成以下各小题周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1） 地壳中含

10、量最多的元素是_（填名称） （2） 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式） （3） Al的原子结构示意图为_ （4） S和Cl相比，元素非金属性较强的是_ （5） 可用来制造光导纤维的物质是_，晶体硅的主要用途是_（写出一种） （6） 工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_ 22. （11分） 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题： （1） 卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，

11、已知： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-534kJmol-11/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)H2=-269kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=-484kJmol-1则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：_。（2） 工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1，现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。下列表述能说明反应已达平衡的是_。A活塞不再移动B容器内压强不再改变C容器内气体密

12、度不再改变D容器内气体的平均相对分子质量不再改变试计算该条件下反应的平衡常数：_。已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是_。（3） 治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H0下列说法正确的是_。A已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S=0B加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值D在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量

13、之比为1：3的NO和O3，达到平衡时转化率为a。再充为入了1：3探的究NO和O3，转化率不变为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果如图4所示。当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：_。（4） 处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。 请在图5中画出不同温度下，反应都

14、经10min，NO的转化率曲线示意图。23. （6分） (2018宿迁模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1） A中的含氧官能团名称为_和_。 （2） C-D的反应类型为 _。 （3） 白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：_。分子中有四种不同化学环境的氢；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应（4） E的结构简式为 _。 （5） 已知： 根据已有知识并结合相关信息写出以 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)_。 24. （8分） (2015河

15、南模拟) 一水合硫酸四氨合铜（）Cu（NH3）4SO4）H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：（）晶体的制备原理及流程：CuSO4+4NH3+H2OCu（NH3）4SO4）H2O回答下列问题：（1） 无水乙醇的作用_；烘干晶体的温度性质60的原因是_； （2） 实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是_； （3） （）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为_，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量； （4） （）晶体中氮含量的测定实验装置如图所示，称取0.9380gCu（NH3）xSO4H2O晶体M=（178+17x）g/mol于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl滴定管读数如图所示，消耗标准液_mL；Cu（NH3）xSO4H2O中x=_，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是_；（5） （）SO42含量的测定沉淀法称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完