石家庄市高三上学期化学期中考试试卷D卷

1、石家庄市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是（ ） A . 碳纤维B . 石灰石C . 石湾陶瓷D . 石英玻璃2. （2分） (2017高一上河北期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ） A . 硫酸、纯碱、小苏打B . 磷酸、熟石灰、苛性钠C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 硫酸、烧碱、胆矾3. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学表中归纳的内容与如图对应正确的是（ ） 选项xyzA胶体

2、混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（ ）A . MnO2 B . WO3 C . Cr2O3 D . Co3O45. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl6. （2分） (2017高二上广州期中) 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（ ） A . 闻气味B . 分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C . 分别滴

3、加NaOH溶液D . 分别滴加石蕊试液7. （2分） (2019高一上合肥月考) 雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是（ ） A . PM2.5粒径小，面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康B . PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象C . 雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的D . 提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生8. （2分） (2016高三上福州期中) 下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ） 操作及现象结 论A用蒸馏水润湿的

4、pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低B向硅酸钠溶液中，滴入硫酸可以验证S的氧化性强于SiC将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB . 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC . 标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8

5、gNa2O2 ， 转移电子的数目为0.4NA10. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向NaHS溶液中通入Cl2：S2+Cl2=S+2ClB . 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2+6OHC . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OD . 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO311. （2分） (2018高二上定远月考) 反应ABC分两步进行：

6、ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应ABC的催化剂C . 反应ABC的H0D . 加入催化剂可改变反应ABC的焓变12. （2分） (2016深圳模拟) 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（ ） A . 电池的正极反应为H2O2+2e=2OHB . 电池放电时Na+从a极区移向b极区C . 电子从电极b经外电路流向电极aD . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用13. （2分） 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ） A

7、 . 当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B . 两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C . 由此可判断能够发生2Cr33Ni=3Ni22Cr和Ni2Sn=Sn2Ni的反应D . 由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn14. （2分） (2016高二上徐州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：r（Y）r（Z）B . X和Z都只能形成一种氧化物C . W的最高价氧化

8、物对应的水化物是强酸D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱15. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的16. （2分） (2018高三上承德期末) 馀冬录中对胡粉主要成分为2PbCO3Pb(OH)2的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者,炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成

9、分为Pb3O4 ， 密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是（ ） A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为12的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢17. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某反应的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . C(金刚石s)C(石墨s)H0B . 金刚石比石墨稳定C . C(石墨s)C(金刚石s)HE2E1D . 断开1 mol石墨中的化学键所吸收的能量小于断开1 mol金刚石中化学键的能量18. （2分） (2018高二上北京期末) 某

10、学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2017高二下荆门期末) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB . 反应进行到1 s时，v(A)v(D)C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等20. （2分） 某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是（

11、） A . 向被污染的土壤洒石灰B . 向远离污染源的高处撤离C . 用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D . 来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗二、 综合题 (共3题；共23分)21. （6分） (2015崇州模拟) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数

12、之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：（1） A2D2分子的电子式为_，E的基态原子的外围电子排布式为_ （2） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_ （3） 单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为_（4） 下列叙述正确的是_（填序号）aM是极性分子，N是非极性分子b M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（5） 已知：E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）H=+1

13、40kJ/mol2B（s）+D2（g）=2BD（g）H=221kJ/mol写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：_22. （9分） (2019高一上友好期中) （1） 3011023个氯气分子的物质的量是_，氯原子的物质的量是_。 （2） 15molNa2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是_，所含的SO42-的物质的量是_，所含H2O的数目是_。 （3） 一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。 （4） 124gNa2R含04molNa+，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为16g的Na2R，其物质的量为_。 23

14、. （8分） (2018高二下高明期末) 某含氧有机物A的蒸汽密度是相同状况下N2密度的4.8倍。现取13.4gA样品在氧气中充分燃烧，并将产物依次通过盛有浓硫酸和浓烧碱溶液的吸收瓶。 （1） 若测得盛浓硫酸的吸收瓶增重5.4g,则由此可求得样品中_元素的质量为_g。 （2） 若继续测得盛浓烧碱溶液的吸收瓶增重17.6g,请据以上数据求算出A的分子式（请在答题卡的相应位置上写出计算过程）。 （3） A有多种同分异构体，其中的异构体X具有如下性质：1molX与足量的碳酸氢钠反应产生2mol气体；1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；X分子结构中没有甲基。 请写出X可能的结构简式_。

15、三、 填空题 (共1题；共9分)24. （9分） (2017高二上荆州期中) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题：（1） 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，写出该反应的离子方程式_（2） 一种碘和氧的化合物（I4O9），可以称为碘酸碘，则I4O9中碘元素的化合价是A . 1B . +1C . +3D . +5（3） 若IOH是两性化合物，写出IOH的酸式电离的电离方程式_（4） 已知反应2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收

16、436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ（5） Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_上述反应中，正反应速率为正=k正x2（HI），逆反应速率为逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）由上述实

17、验数据计算得到正x（HI）和逆x（H2）的关系可用如图表示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）四、 实验题 (共1题；共9分)25. （9分） (2015高二上丹阳期末) CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成 步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2molL1稀硫酸，微热使样品溶解再加入30mL水加热，用0.2000molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色冷却后，调节pH并加入过量的KI固

18、体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用0.2500molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2步骤b：2Cu2+4I=2CuI+I2I2+2S2O32=2I+S4O62（1） 已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c（Cu+）1.0106molL1，应保持溶液中c（I）_molL1 （2） MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+ 写出该反应的离子方程式为_若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3） 步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为_ （4） 通过计算确定样品