西安市高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、西安市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上邯郸期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断 裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1mol HO键形成时放出热量（ ） A . 463kJB . 557kJC . 486kJD . 188kJ2. （2分） (2018高一下扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ， 在一定条件下发生反应：N23H2 2NH3。下列说法错误的是（ ） A . 使用合适催化剂可以加快

2、反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100转化为NH33. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）A . 升高温度，平

3、衡向正反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加C . 化学方程式系数ac+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向5. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0D . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热6. （2分） 在密闭容器中充入一定量的NO2 ， 发生反应2NO2（g）N2O4（g）H=57kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（

4、 ）A . a、c两点的反应速率：acB . a、b两点的转化率：abC . a、c两点气体的颜色：a深，c浅D . 由a点到b点，可以用加热的方法7. （2分） (2016高二下成都期末) 室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）二、 填空题 (共6题；共66分)8. （7分） (2018高二上湛江月考)

5、 用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。 起始温度t1/终止温度t2/温度差(t2t1) /HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _。 （2） 装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。 （3） 某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。 （4） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、

6、“偏小”、“无影响”）。 （5） 计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g ) （保留两位小数）。 （6） 如果用50 mL0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则H会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是_。 9. （9分） (2018高二上湖南月考) （1） 某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)2B(g) D(g)E(g)HQ kJmol1。在T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表： 时间(min)物质的量(mol)010

7、20304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60T 时，该反应的平衡常数K_。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的Bb加入一定量的固体Ac适当缩小容器的体积d升高反应体系温度若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q_0(填“大于”或“小于”)，c点v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2） 已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJm

8、ol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。（3） 某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)2B(g) D(g)E(g)HQ kJmol1。在T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表： 时间(min)物质的量(mol)01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60T 时，该反应

9、的平衡常数K_。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。a通入一定量的Bb加入一定量的固体Ac适当缩小容器的体积d升高反应体系温度若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q_0(填“大于”或“小于”)，c点v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。10. （8分） (2019高二上宾阳月考) N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ， 使反应N23H2 2NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。 填写下列空白：（1

10、） Q1_92 kJ(填“”“”或“”)。 （2） Q1_92 kJ(填“”“”或“”)。 （3） b曲线是_时的能量变化曲线。 （4） b曲线是_时的能量变化曲线。 （5） 上述条件下达到平衡时H2的转化率为_。 （6） 上述条件下达到平衡时H2的转化率为_。 （7） 在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为_。 （8） 在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为_。 11. （20分） (2019天津) 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是

11、由粗硅制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题：（1） 硅粉与 在300时反应生成 气体和 ，放出 热量，该反应的热化学方程式为_。 的电子式为_。 （2） 硅粉与 在300时反应生成 气体和 ，放出 热量，该反应的热化学方程式为_。 的电子式为_。 （3） 将 氢化为 有三种方法，对应的反应依次为： 氢化过程中所需的高纯度 可用惰性电极电解 溶液制备，写出产生 的电极名称_（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_。（4） 将 氢化为 有三种方法，对应的反应依次为： 氢化过程中所需的高纯度 可用惰性电极电解 溶液制备，写出产生 的电极名称_（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为_。（5

12、） 已知体系自由能变 ， 时反应自发进行。三个氢化反应的 与温度的关系如图1所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应的 小，主要原因是_。 （6） 已知体系自由能变 ， 时反应自发进行。三个氢化反应的 与温度的关系如图1所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应比反应的 小，主要原因是_。 （7） 不同温度下反应中 转化率如图2所示。下列叙述正确的是_（填序号）。 aB点： b ：A点 点c反应适宜温度： （8） 不同温度下反应中 转化率如图2所示。下列叙述正确的是_（填序号）。 aB点： b ：A点 点c反应适宜温度： （9） 反应的 _（用 ， 表示

13、）。温度升高，反应的平衡常数 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （10） 反应的 _（用 ， 表示）。温度升高，反应的平衡常数 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （11） 由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 、 和 外，还有_（填分子式）。 （12） 由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除 、 和 外，还有_（填分子式）。 12. （12分） (2018高二上铜仁期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g) cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)： 分析图像，回答下列问题

14、：（1） 在图像反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“”或“”“”“T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 （6） 在图像反应中，若T1T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。 13. （10分） (2019高二上吉林期末) （1） 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。 相同实验条件下，若在同一

15、容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数

16、_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3） 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_mol C。 （4） 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_mol C。 （5） 向 BaSO4中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32)6mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)_。(已知 Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010) （6） 向 BaSO4中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32)6mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)_。(已知 Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010) （7） 25时，V1 L pH2 的 HCl 和 V2 L pH11 的 NaOH 溶液反应后 pH9，则 V1V2_ 。 （8） 25时，V1 L pH2 的 HCl 和 V2 L pH11 的 NaOH 溶液反应后 pH9，则 V1V2_ 。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择