中考化学实验探究题专题复习

1、中考化学实验探究题,专题复习,1. 【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。 （1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。 （2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。 （3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点） ； 。,滤纸条变红

2、,分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3或NH3H2O)易挥发,浓氨水(NH3H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3H2O)是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱 或 浓氨水(NH3H2O)易分解,氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发,现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染,【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质。 （1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ， 不同变化是 ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。 （2）小柔认为小媚的

3、装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。 小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是： 、 。,试纸由紫色变红色,下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同,二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质） 二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重,在外管(或大试管)内加入澄清石灰水 、 将燃烧的木条放在支管口。,2.将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相

4、关问题。 （1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括CO2及NaOH溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。 （2）用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10mLNaOH溶液（装置如图乙所示），振荡后观察到的现象有_。 （3）静置片刻后，将整套装置再次放在天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解析是_。 （4）通过上述探究实验，你得到的启示是： 若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_中进行。 为进一步证明CO2与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_。,塑料瓶被压瘪，注射器中剩余溶液“自动”进入塑料瓶中,反应容器密闭，生成物全部留在瓶

5、内，也没有空气进入，因而反应后质量相等（即质量守恒）,密闭容器,向反应后溶液中加入稀盐酸，有气泡产生,3. 18世纪中期，为了解释燃烧现象，有人提出了“燃素说”，其主要观点有： 燃素是一种构成火的元素，火焰是自由的燃素，燃素能透过一切物体。 一般条件下燃素被禁锢在可燃物中，是物体的一个成分。 燃烧是可燃物中物体同燃素分解的过程。 (1)将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成丁质量增加的红色物质。请以上述燃素说的主要观点来解释质量增加的原因 。 (2)法国化学家拉瓦锡也做了加热汞的实验（装置如图），他在实验前后称量了容器及其中物质的总质量。结果发现：反应前后总质量不变，且汞变成红色物质（

6、后知是氧化汞）增加的质量等于容器中空气减少的质量。之后，拉瓦锡还将反应形成的氧化汞加强热，使之重新释放出气体，并将该气体与原来容器中剩余的气体混合，发现混合气体的性质与最初的空气相同。根据上述资料，回答： 拉瓦锡实验是否支持燃素说，并说明理由 。 拉瓦锡实验中氧化汞受强热释放出的气体是 。 拉瓦锡在实验中，均对反应前后的容器及其中物质的质量进行了称量，体现了他对 规律的重要认识。,火焰中的燃素在加热过程能透过容器与汞结合形成红色物质，导致质量增加了,不支持，因为从实骏知汞增加的质量并非来自于燃素而是来自于空气,氧气,质量守恒,4.某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜

7、反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】 （1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。 （2）小周建议用图1

8、9的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。,Cu2O（Cu4C、Cu2C等）,这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。,有利于集中加热，获得持续高温。,（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。 A. 323 B. 403 C. 483 你认为小施这样选择的理由是 。 【实验与结论】 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停

9、止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。 待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。,A,反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行,气密性,不能,放,试管中进入空气，铜被氧化,5.叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究 【应用研究】 (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_ _。 【制备研究】

10、 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3N2O=NaN3NaOHX,实验室检验X气体使用的试纸是湿润_ _。 【Na2CO3质量分数测定】 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。 (3)装置A的作用是_。设计的实验步骤为：精确称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；再打开弹簧夹，_；再次称量装置C。 计算碳酸钠含量至少需要测定_（填数字）个数据。根据制备

11、反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。,【NaN3纯度测定】 精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。 (4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。 (6）使用冷水冷凝的目的是_。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_。 (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_（填字母序号）。 A. 100 mL B. 1 L C. 2 L (8)计算Na