西安市高三下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷

1、西安市高三下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列各组物质中，前者是单质，中间是氧化物，后者是混合物的是（ ） A . 氯气、次氯酸钠、氯水B . 木炭、二氧化硫、冰和水C . 水银、氧化镁、氢氧化铁胶体D . 钠、氧化钙、过氧化钠2. （2分） 关于合金的叙述，不正确的是（ ）A . 合金的熔沸点比原任一金属要高B . 合金的硬度比原任一金属要大C . 非金属也可以是合金的成分之一D . 合金的用途比纯金属的用途更广3. （2分） (2019高二下绥滨期中) 下列有机化合物属于链状化

2、合物，且含有两种官能团的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上绵阳期中) 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（ ） A . FNOB . OClFC . AsPHD . ClSAs5. （2分） (2018金山模拟) 某元素的原子形成的离子可表示为abXn- ， 有关说法错误的是（ ） A . 中子数为a-bB . 电子数为b+nC . 质量数为a+bD . 一个离子的质量约为 a/6.021023g6. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（ ） A . 18和

3、12B . 7和8C . 11和16D . 12和97. （2分） 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH48. （2分） (2018高一上雅安期末) 下列实验操作不正确的是（ ） A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网9. （2分） (2017高二上腾冲期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B . 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C . 苯酚有弱酸性，俗称石

4、炭酸，因此它是一种羧酸D . 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯10. （2分） (2016高一下广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（ ） A . 单质氧化性：I2Br2Cl2B . 热稳定性：PH3H2SHClC . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）211. （2分） (2016高三下信阳月考) 某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2 ， 另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为（ ）A . 含一个羧基和一个羟基B . 含两个羧基C . 只含一个羧基D .

5、 含两个羟基12. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列反应中，符合如图所示能量变化的是（ ） A . H2在Cl2中燃烧B . Ba（OH）28H2O和NH4Cl固体的反应C . Na和H2O的反应D . 生石灰溶于水13. （2分） (2015高二上宁德期末) 下列物质属于弱电解质的是（ ） A . NaClB . NH3H2OC . 海水D . 蔗糖14. （2分） (2016高一下舒城月考) 将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（ ） A . NH3B . O2C . H2OD . CO215.

6、 （2分） 下列说法不正确的是（ ） 为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 二、 解答题 (共9题；共59分)16. （8分） (2019高三上宣城期末) 化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下： 回答下列问题（1） 芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为_。 （2） 反应1中浓硫酸的作用是_，

7、反应3的反应类型为_。 （3） 反应2的化学方程式为_。 （4） C的结构简式_。 （5） E中含有的官能团的名称有醚键、_。 （6） 满足下列条件的D的同分异构体有_种 属于芳香族化合物，且为邻二取代属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰（7） 已知： ，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线(无机试剂任选)_。 17. （9分） (2019高二上杭锦后旗期末) 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确

8、定C的分子式为C7H6O3 ， C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：（1） 化合物B能发生下列哪些类型的反应_。 A . 取代反应B . 加成反应C . 缩聚反应D . 氧化反应（2） 写出化合物C所有可能的结构简式_。 （3） C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 ()写出有机物的结构简式：D：_C_;E _()写出变化过程中、的化学方程式(注明反应条件)反应_；反应_。18. （7分） (2017高一上龙泉驿开学考) 19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就

9、越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。（1） 实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：_，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是_，在此反应过程中铜丝的作用是_和_；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和_。 （2） 当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为1。在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_，当净化后的空气通过上

10、述反应系统，在这种情况下测得最终密度2=1.256gL1。（3） 当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为3。试1、2、3比较的大小：_。 19. （7分） (2019高一下珠海期中) （1） 利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。 该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：_。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（2） 某研究性学习小组为证明2Fe3+2I2Fe2+I2为可逆反应，设计如下两种方案。 方案一：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入

11、2mLCCl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）_。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。方案二中，“读数变为零”是因为_.“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。20. （

12、8分） 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂它们在生产、生活中有广泛应用某实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验 （1） 小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性进行如下实验： 取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色再取1

13、0mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色由实验得出ClO具有氧化性，写出相关反应的离子方程式_对比实验和说明ClO氧化性与溶液酸碱性的关系是_（2） 小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH7，饱和KAl（SO4）2溶液pH7然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是_；若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生A中反应的离子方程式_若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱

14、和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象_，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2（3） 为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2： 分析分解速率v（）与v（）的大小关系是v（）_v（），原因是_4d8d，中v（NaClO）=_mol/（Ld）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字）21. （5分） (2016高三下济南月考) 用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11

15、.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度 22. （6分） (2016高一上宁德期末) A、B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1） 若A为黄色非金属固体单质，则A的名称是_，B通入品红溶液观察到的现象是_ （2） 若A为活动金属单质，D是强碱，则A与水反应的离子方程式为_ （3） 已知：C为红棕色气体若A是非金属单质气体，是空气的主要成分之一，试写出D的稀溶液与铜反应的化学方程式_若A是常见无色有刺激性气味的碱性气体，则A的化学式为_，写出A的一种用途_23. （3分） (2017高二下湖州期中)

16、按题目要求答题： （1） （CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3的系统命名是_; （2） 写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式：_（3） 某烃A的相对分子质量为84，能与氢气发生加成反应A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为_ 24. （6分） 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质合成路线如下：（1） 写出反应的化学方程式_（2） 反应中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数_；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_（3） 为检验反应得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有_（4） 根据合成流程，可以循环利用的是_（5） （NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式_第 16 页