银川市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷新版

1、银川市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上辽宁期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D . 含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性2. （2分） (2018高三下河北开学考) 化学式与俗名相符的是（ ） A . 小苏打Na2CO3 ， 苛性钠NaOHB . 芒硝Na2SO410H2O，消石灰Ca(OH)2C . 苏打NaHCO3 ，

2、石灰石CaCO3D . 纯碱NaOH，食盐NaCl3. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（ ） A . 工业上用生石灰做脱硫剂B . 氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C . 明矾可用做净水剂D . 氢氟酸可用玻璃器皿存放4. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法错误的是（ ） A . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B . 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C . 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D . 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯5. （2分）

3、 (2018高一上腾冲期中) 下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（ ） A . 组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B . 给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C . 玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D . 蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分6. （2分） (2018高三上大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有关说法不正确的是（ ） A . NaCN中碳元

4、素化合价为+2价B . NaCN中含有离子键和极性共价键C . H2O2既做氧化剂又做还原剂D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移7. （2分） 下列电离方程式错误的是（ ） A . (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2 SO42-B . H2SO4溶于水：H2SO4 2HSO42-C . HF溶于水：HF HFD . NaHCO3溶于水：NaHCO3=NaHCO3-、HCO3- HCO32-8. （2分） (2018高一上北京期末) 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（ ） A . 质量B . 分子数C . 原子数D . 摩尔质量9. （

5、2分） (2018高一上玉溪期中) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（ ） A . 13B . 12C . 11D . 2110. （2分） (2018高二上汕头期末) 铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)nCO3 ， 式中n等于（ ） A . 1B . 2C . 3D . 411. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 氧化铝是一种耐火材料，可制耐高温实验材料B . 氧化铁可用作红色油漆和涂料C . 二氧化硫可以用来加工食品，使食品增白D . 氨气常用作制冷剂12. （2分） (20

6、19高一下长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子13. （2分） (2016高三上平安期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是（ ） 标准状况下，2.24L Cl2中含有的共价键数常温下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH离子数100mL 1.0mo1L1的NaAlO2溶液中含有的氧

7、原子数标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数3.9g Na2O2晶体中所含的离子总数A . B . C . D . 14. （2分） (2018高一上江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应15. （2分） 下列事实与胶体性质无关

8、的是（ ） A . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀B . 河流入海处易形成沙洲C . 早晨阳光穿过茂密的林木枝叶产生的美丽景象D . 在豆浆里加入盐卤做豆腐16. （2分） (2016高一上温州期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色B . 影响气体体积大小的主要因素是微粒间的距离与微粒的大小C . 汤姆生发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 干冰升华的过程只需克服分子间作用力17. （2分） 已知： KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）检验Mn2+的存在：5S2O82+2Mn2+8H

9、2O=10SO42+2MnO4+16H+下列说法中错误的是（ ）A . S2O82离子中存在一个过氧键（OO），则S2O82离子中硫元素的化合价为+6B . 反应若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5molC . K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体D . 反应配平后还原剂与还原产物之比为8：118. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（ ） 选项物质所用试剂方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(水)生石灰分液C乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液A . AB . BC . CD . D19. （2

10、分） 某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、Al（OH）4、Fe3+、CO32、SO42中的若干种组成取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成在所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲在所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出原溶液中一定存在的离子是（ ） A . Al3+、Fe3+、SO42B . Na+、Al（OH）4、CO32C . Na+、Al（OH）4、SO42、CO32D . Na+、Ba2+、Al（OH）420. （2分） (2016高一上石嘴山期中) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A . 18gH

11、2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子21. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将铁粉投入到浓盐酸中：2Fe+6H+ =2Fe3+3H2B . 常温下铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC . 将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH

12、)3 + 6H+2I =2 Fe2+ +I2+ 6H2O22. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B . c(H+)/c(OH) =110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-C . c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42-D . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3-23. （2分） 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu

13、+SO2，关于该反应的说法中，正确的是A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子24. （2分） (2017高一上深圳期中) 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A . 电子总数B . 原子总数C . 质量D . 质子总数二、 填空题 (共3题；共13分)25. （4分） (2015高二上望城期末) 现有6种物质：NaCl晶体液态SO3液态的醋酸汞BaSO4固体 酒精 请用序号回答下列问题： （

14、1） 属于强电解质的是_； （2） 属于弱电解质的是_； （3） 属于非电解质的是_ 26. （7分） (2016高一上葫芦岛期中) 根据要求填空（1） 15.6g Na2X含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为 _（2） 质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/ml，它的物质的量浓度为_（3） 将4g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为_（4） 标准状态下，672ml某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_27. （2分） (2017高三上静海开学考) （1） 在100 mL 0.8mol/L硝酸

15、溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。 （2） 在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。 （3） 若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为_g。 （4） 向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL。 三、 实验题 (共2题；共14分)28. （7

16、分） (2019高二上吉林期末) （1） .有如下化学实验装置：A.L量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.烧杯；标有“0”刻度的化学仪器为_；(填代号)（2） 使用前要检验是否漏水的仪器_；(填代号)（3） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny，则所用的仪器为_;。(填代号 ) （4） .某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表： 物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13

17、143.7分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)实验步骤实验操作实验操作目的步骤1在溶液中加入H2O2_步骤2_保证将Fe3+完全沉淀步骤3_滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀_步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液29. （7分） (2018高二上台州月考) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3) （1） （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 图中球形干燥管的作用是_。（2） 完成以下实验步骤：组装

18、好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是:关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。 （3） 假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4） （方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择_。a.CCl4b.H2Oc.饱和NH4Cl溶液d.浓硫酸（5） 若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是_(需化简)。 （6） （方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度： 写出步骤反应的离子方程式_。（7） 该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)_。 第