贵州省高一下学期期中化学试卷B卷（测试）

1、贵州省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上温州期中) 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是（ ） A . 卢瑟福B . 波尔C . 汤姆生D . 道尔顿2. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列表示正确的是（ ） A . 比例模型 表示CCl4分子B . 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C . 次氯酸的结构式：H-O-ClD . S2-的结构示意图： 3. （2分） 根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（ ）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（II

2、A族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料，CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物5. （2分） (2

3、016高一下昆明期中) 下列说法正确的是（ ） A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹6. （2分） (2016高一下天全期中) 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . Ca（OH）2B . H2O2C . Na2OD . MgCl27. （2分） (2016高一下宁远月考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ） A . H，D，T互为同素异形体B . 氨分子中的化学键为非极性共价键C . NH4Cl的电子式： D .

4、 S2的结构示意图： 8. （2分） (2019高二上奉贤期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2具有相同的电子层结构;离子半径：Z2W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂9. （2分） (2016高一下汕头期末) 短周期元素X，Y，Z，R，W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z

5、，Y与W分别为同族元素原子半径XYWRZ，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z，R的核外电子数之和与Y，W核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A . Y与Z形成的离子化合物中只能有离子键B . Y，Z，R的简单离子半径：YRZC . Y，W的氢化物的沸点：YWD . X在分别与Z和W形成的化合物中的化合价相同10. （2分） (2016高一下绍兴期末) 纳米是长度单位，1纳米等于110-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ） A . 常温下“纳米铜”比铜片的还原性强

6、，反应时反应速率快B . “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快来源:学*科*网C . “纳米铜”与铜是同素异形体D . 常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快11. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列说法正确的是（ ） A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大12. （2分） (2016高二上长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H

7、2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）13. （2分） (2017高一下宝坻期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；

8、混合气体中 不变；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化A . B . C . D . 14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构15. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . NH4Cl与Ba（OH）28H2O的反应C . 灼热的碳在足量O2中燃烧D . 酸碱中和反应16. （2分） (2016高二上绵阳

9、开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018郴州模拟) 为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法错误的是（ ） A . 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B . 在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C . 在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D . 金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零18. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 根据反应CuH2SO4 CuSO4H2可推出Cu的还原性比

10、H2的强B . 电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2、H、Pb2+C . 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO2在水中的溶解）D . 由置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性19. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（ ） A . SO2(g) O2(g) SO3(g)H98.3 kJ/molB . 2SO2(g)O2

11、(g) SO3(l)H196.6 kJ/molC . SO2(g) O2(g) SO3(g)H122.9 kJ/molD . 2SO2(g)O2(g) SO3(g)H196.6 kJ/mol20. （2分） 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电电池负极反应为（ ）A . H2+2OH2e=2H2OB . O2+4H+4e=2H2OC . H22e=2H+D . O2+2H2O+4e=4OH21. （2分） 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1 ， 在这段时间时间内用O2表示的平均反应速

12、率为0.04molL-1s-1 ， 则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s22. （2分） (2018高二上温州期中) 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（ ）A . a=6.00B . 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C . 318.2b328.2D . 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同23. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A .

13、C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5 517.6 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=+5 517.6 kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18 H2O（l）H=5 517.6 kJmol124. （2分） (2018高二下盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ）A

14、. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电25. （2分） (2017高二上西湖期中) 某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是（ ）A . 电解过程中，铜电极上有H2产生B . 电解过程中，铜电极不断溶解C . 电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D . 整个电解过程中，H+的浓度不断增大二、 填空题 (共5题；共17分)26. （1分） (2016高一下锡山期中) 已知：1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1mol Cl2 分子中化学键断裂时

15、需要吸收 243kJ 的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则此反应的热化学方程式是：_27. （1分） 电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO3的原理如图，请写出阴极的电极反应式_ 28. （4分） (2016高一下湘潭期末) 现有如下两个反应： ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+H2SO4FeSO4+H2（1） 上述能设计成原电池的反应是_（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：_ （2） 上述不能设计成原电池的反应是_，其原因是_ 29. （3分） 从NO3、SO42、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中选出适当的离子

16、组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解 （1） 两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_ （2） 若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是_ （3） 两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是_ 30. （8分） (2017黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1） W原子的核外电子排布式为_（2） 均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为_；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为_（4） CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY如表是两者的键能数据（单位：kJmol1）：ABABABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_AY4为一种新型化合物BY4与Y2互为同素异形体