西安市高一下学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、西安市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一下吉林期中) 提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ） A . 盖斯B . 阿伏伽德罗C . 门捷列夫D . 道尔顿2. （2分） (2016高一上福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（ ） A . 330B . 91C . 239D . 1483. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列有关化学用语的说法不正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 在核电荷数

2、为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . 反应热：过程过程B . 两个过程的反应热是相同的，H=80 kJmol1C . 过程I中使用了催化剂D . 该反应为吸热反应6. （2分） 反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少06 molL1。对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是04 molL1min1B . 分别用B，C，D表示的反应速率之比是321C . 在2 m

3、in末的反应速率，用B表示是03 molL1min1D . 在2 min内的反应速率，用C表示是03 molL1min17. （2分） (2018高一下城中期末) 有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）A . 正极通入H2,发生还原反应B . 负极通入H2,发生还原反应C . 导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D . 总反应式为2H2+O22H2O8. （2分） (2018高一下温州期中) 下列物质中只含共价键的是（ ） A . HClB . NaOHC . NH4ClD . CH3COONa9. （2分） (2018高二上双流开学考) 下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确

4、的是（ ）CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)3CCH2CH3 (CH3)3CC(CH3)3A . B . C . D . 10. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列说法正确的是（ ）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力11. （2分） (2015高三上兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（ ）

5、 MXYZWA . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1B . 原子半径：WZYXMC . 由X元素形成的单质一定是原子晶体D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物12. （2分） (2016高二上赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3C

6、H3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13. （2分） (2018高三下南宁月考) 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族，Z与Q同主族。下列说法正确的是（ ） A . Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，能与氨水反应B . 已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离C . 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子D . 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为TQYW14. （2分） (2016高

7、二下盘山月考) 下列物质中，存在的化学键种类最多的是（ ） A . NaOHB . HClOC . MgCl2D . NH4Cl15. （2分） 若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ） A . 计算机芯片的组成元素位于第14列B . 第10列元素全部是金属元素C . 第18列元素单质全部是气体D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子16. （2分） (2018高一下南宁期末) 第A族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ） A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D

8、. 最外层电子数17. （2分） (2019高一下临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（ ） A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温18. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0

9、gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)H0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 则H 1H 220. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1

10、s22s22p63s23p64s221. （2分） (2017高二上广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ）A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的

11、能量变化22. （2分） (2016高二上郑州开学考) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子半径：BACDC . 单质的还原性：BAD . 原子序数：bacd23. （2分） (2017高一下宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表： 实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）A . abcdB . bcdaC . dabcD

12、 . abdc24. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列反应一定属于非自发进行的是（ ） A . N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7 kJ/molB . CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H=+1921.8 kJ/molC . C6H12O6 （s）+6O2 （g）=6CO2 （g）+6H2O（l）H=2804 kJ/molD . 2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）H=566 kJ/mol25. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的

13、作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体二、 综合题 (共7题；共47分)26. （6分） 根据问题填空： （1） 有下列几种物质 A金刚石和石墨BC2H6和C5H12C C2H4和 C2H6DCH3CH2CH2CH3和 CH3CH（CH3）2E35Cl和37Cl属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_属于同系物的是_；属于同位素的是_（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是 A . 两种不同元素的原子B . 一定是两种不同的离子C . 同一元素的原子和离子D . 两种

14、不同元素的原子和离子27. （8分） 归纳整理是科学学习的重要方法之一氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分） 性质元素8O16S34Se52Te单质溶点（C）218.4113450单质沸点（C）183444.6685989主要化合价22，+4，+62，+4，+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：（1） 硒的熔点范围可能是_ （2） 碲的化合价可能有_ （3） 氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_ （4） 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成

15、下列化学方程式：_Al2Te3+_Al（OH）3+_H2Te 28. （6分） (2019高一上阜阳期末) 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A,C,D,E,F 在通常情况下均为气体，且A 与 C 物质的量之比为 1：1，B 为常见液体，F 为红棕色气体。 试回答下列问题:（1） X 是_；F 是_。(写化学式) （2） 写出 GE 反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。 （3） G 与 Cu 的反应中，G 表现_性质。 （4） 写出XA 的离子方程式：_。 （5） 以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 amolC 的中心原子完全转化到 G 中，理论上至少需要 D

16、_mol。 29. （10分） (2016高二上定州开学考) 可逆反应2A（g）+B（g）C（g），经过10s后，A的浓度为2molL1 ， 在此同时，B的浓度降低了0.06molL1 （1） A的起始浓度为多少？ （2） 10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？ 30. （7分） (2019高三上江西期末) （1） .甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 工业生产甲醇的常用方法是CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H90.8 kJmol1。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1,H2(g)1/2

17、O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1。H2的燃烧热H_kJmol1。CH3OH(g)O2(g)=CO(g)2H2O(g)的反应热H_。（2） 工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)=CO(g)2H2(g)，此反应能自发进行的原因是_。 （3） .铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： 放电时：正极的电极反应式是_；当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加_g。（4） 在完全放电耗尽Pb

18、O2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_。 31. （9分） (2016衡阳模拟) 煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示 回答下列问题：（1） 硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为_ （2） 炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是_ （3） 转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400500和常压的原因是_已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_，该反应过程中通入稍过量O2的目的是_; （4） 实验生产中常采用两次转化，其目的是_，流程中可循环利用的物质是_ （5） 该方法合成硫酸的优点是_；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为 ，试提出利用富余反应热的方法：_ 32. （1分） (2015高二上株洲期末) 炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红色锈斑请回答：写出铁锅腐蚀时正极的