福州市高二上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、福州市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是（ ） A . 都是纯净物B . 都含有碳元素C . 都是可再生能源D . 都属于单质2. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液B . 凡需加热的反应一定是吸热反应C . 反应速率越快，反应现象越明显D . 水解反应是放热反应3. （2分） (2016高二上都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知： S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）

2、H1=297.16kJ/molS（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJ/molS（单斜，s）S （正交，s）H3下列说法正确的是（ ）A . H3=0.33 kJ/molB . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . H30，单斜硫比正交硫稳定D . H30，单斜硫比正交硫稳定4. （2分） 已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1据此判断，下列说法正确的是（ ）A . H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B . 1molH2O（g）

3、转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C . 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D . 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量5. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B . 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C . 盐酸与NaOH溶液反应的中和热H=57.3kJmol1 ， 则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热H=257.3kJmol1D . 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2

4、（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=80kJmol16. （2分） (2015高二上怀化期末) 将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手这个实验事实说明该反应（ ） A . 为放热反应B . 为吸热反应C . 反应过程中热能转化为化学能D . 反应物的总能量低于生成物的总能量7. （2分） (2016高一下淮安期中) 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=282.6kJ/molC

5、8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）8. （2分） CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个9. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据

6、表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE（kJmol-1）436157568432298A . 432kJmol-1E(HBr)298kJmol-1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2(g)2H(g)H=+436kJmol-1D . H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJmol-110. （2分） (2018高二上包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压

7、强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11. （2分） (2018高二上长沙期中) 5.6 g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是（ ） A . v(Fe)=0.5mol/(L min)B . v(H2SO4) =1mol/(Lmin)C . v(H2SO4)=0.5 mol/(L min)D . v(FeSO4)=lmol/(L min)12. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速

8、率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一下武城期中) 温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应： 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大14. （2分） (2016高一下泰安期末) 向甲、乙、丙、

9、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是（ ） 甲在500时，10mol SO2和5mol O2反应乙在500时，用V2O5做催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲15. （2分） 可逆反应有一定的限度可逆反应中正反应和逆反应发生的条件相同，反应物、生成物共同存在一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）正反

10、应速率逆反应速率AvA=2 mol/（Lmin）vB=2 mol/（Lmin）BvA=2 mol/（Lmin）vC=2 mol/（Lmin）CvA=1 mol/（Lmin）vB=2 mol/（Lmin）DvA=1 mol/（Lmin）vC=1.5 mol/（Lmin）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上北京期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/n（活性炭）/moln(CO2)/molT10.70T20.25下列说法错误的是（ ）A . 上述信息可推知：

11、T1T2B . T1时，该反应的平衡常数K=9/16C . T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D . T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小17. （2分） (2017浙江选考) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究在相同温度下，M的物质的量浓度（molL1）随时间（min）变化的有关实验数据见表下列说法不正确的是（ ） 时间水样0510152025（pH=2）0.40.280.190.130.100.09（pH=4）0.40.310.240.200.180.16（pH=4）0.200.150.120.090.070.05（pH=4，

12、含Ca2+）0.200.090.050.030.010A . 在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B . 水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在020 min内，中M的分解百分率比大D . 由于Ca2+存在，中M的分解速率比快18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据B . H0，S0的反应在低温时不能自发进行C . 需加热才能发生的反应一定是H0D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的S019. （2分） (2019高一下吉林期中) 将4 mol

13、 A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是：（ ）A . B . C . D . 二、 解答题 (共6题；共38分)20. （4分） 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，

14、如燃烧热和中和热等（1） 下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1BC（s）+ O2（g）=CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H3DC（s）+O2（g）=CO2（g）；H4EC6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；H5FNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H7HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H8（

15、2） 甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_（3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_21. （9分） (2018高三上桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。 （1） 曲线_(填“a“或“b”)是加入催化剂时的能量变化曲线,NN键能为946kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,则H-H建能为_kJ/mol。 （2） 水的自偶电离

16、方程式为2H2O H3O+OH-,液氨也能发生自偶电离，写出液氨的自偶电离方程反应过程式_;NH2-电子式为_。 （3） 次氯酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为_;将氨气通入到次氯酸钠溶液中可制得联氨(N2H4),写出反应的离子方程式_;用四氧化二氮作助燃剂,联氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),H,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),H3=+ 57kJ/mol,写出气态的联氨在四氧化二氮气体中燃烧生成两种无污染气态产物的热化学方程式_。 （4） 将2.04mo

17、l/L的氨水与0.02mo/L的硝酸银溶液等体积混合得到混合溶液，混合体系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常数表达式K=_;在常温时K=1107,由于氨水过量,银离子几乎反应完全,计算此时混合溶液中c(Ag+)=_mol/ L。 22. （7分） 根据所学实验知识，完成下列空白 （）图中三套的装置均能用于探讨化学反应中热量变化（1） 装置1适用于探究明显吸热的反应，例如_（用化学方程式表示），反应过程中断裂的化学键有_（填选项） A离子键B极性共价键C非极性共价键（2） 装置2既适用于放热反应（或过程）的探究，也适用于吸热反

18、应（或过程）的探究若在装置2中完成金属铝与NaOH溶液的反应，则右侧U形管内的液面（填选项） A . 两边一样高B . 左高右低C . 右高左低D . 高低不确定（3） 装置3可用于定量测定中和热，其中a仪器的名称为_，通过实验获得如下数据，则中和热H=_（计算结果保留一位小数） 实验试剂及用量溶液温度t1t250mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2023.550mL0.55molL1NaOH50mL0.5molL1HCl2024.5（已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度反

19、应后溶液的比热容C为4.18kJ1Kg1，各溶液的密度均为1gcm3）下列关于该实验的说法正确的是_A该实验中酸碱的浓度不宜太大也不宜太小B可以用铜丝代替a仪器C量取酸溶液时视线俯视，将使测得的中和热的数值偏高D其他条件不变，将酸溶液体积调整为40ml，将使测得的中和热的数值偏高E向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢F测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度23. （7分） (2015柳州模拟) 根据所学知识，完成下面题目： （1） 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下

20、反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H1 K14NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H2 K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H3 K3则H3=_（用H1和H2表示），K3=_（用K1和K2表示）NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O室温下，用一定量的NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液已知HNO2的电离常数Ka=7.1104，那么室温下NO2的水解常数Kh=_，0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH ）、c（NO

21、2 ）、c（HNO2）的大小顺序为_（2） 在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2，在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）H0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/min0246810总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算04min内v（NO2）=_，该温度下的平衡常数K=_（不必带单位）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：则下列叙述正确的

22、是_A若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19%B反应速率：b点的v （逆）e点的 v （逆）C平衡常数：c点=d点D提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）24. （6分） (2017茂名模拟) 甲烷重整可以获得CO、H2等重要化工原料，相关反应原理如下： CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H=36kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247kJ/mol副反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=889.6kJ/mol（1） 反应CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H=_ （2） 某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4和1molCO2，只发生反应，测得CH4（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示计算05小时H2的平均反应速率_，该温度下的平衡常数为_（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向_方向移动 （3） 研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H2含量影响，在初始温度为973K时，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反